Samenvatting NOVA 5 VWO Scheikunde Hoofdstuk 7 Zuren en basen

NOVA Scheikunde 5 VWO | Gymnasium

Inhoud
NOVA Scheikunde 5 VWO | Gymnasium................................................................................................1

7.1 Zure en basische oplossingen...................................................................................................2
7.2 Sterk en zwak............................................................................................................................3
7.3 Bijzondere zuren en basen........................................................................................................4
7.4 Zuur-basereacties.....................................................................................................................5
7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen.......................................................................................6

, 7.1 Zure en basische oplossingen

zuren
 H+-ion (proton) afstaan
 karakteristiek deeltje dat een oplossing zuur maakt: H3O+ (oxoniumion)
 zure oplossing  pH < 7
 BINAS 49

basen
 H+-ion (proton) opnemen
 karakteristiek deeltje dat een oplossing basisch maakt: OH- (hydroxide-ion)
 basische oplossing  pH > 7

waterevenwicht
 pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
 H2O-moleculen zijn zuur en base
 waterconstante Kw: evenwichtsconstante van het waterevenwicht
 alleen (g) of (aq) in evenwichtsvoorwaarde

pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
 BINAS 38A
pH = -log[H3O+] dus [H3O+] = 10-pH
 aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de [H 3O+]
 aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH-waarde

pOH-waarde
 BINAS 38A
pH = -log[OH-] dus [OH-] = 10-pH

indicatoren: stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben
 BINAS 52A