Clase 5 Química:
Reacciones químicas y estequiometría II
14/06/2025
Características de las soluciones químicas en cuanto a sus componentes y
propiedades.
Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas moleculares o iónicas que se
obtiene mediante el proceso de disolución.
Componentes de una solución
Soluto: se encuentra en menor proporción o cantidad en la mezcla total.
Solvente o disolvente: Se encuentra en mayor proporción o cantidad en la mezcla total y es el
medio de dispersión.
Propiedades de las soluciones
● Homogéneas (no se distinguen los componentes).
● Estables (no se separan con el tiempo).
● El tamaño de las partículas del soluto es menor a 1 nm
Las soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas se clasifican según su concentración de
soluto en comparación con una solución de referencia, generalmente el plasma sanguíneo. Las
soluciones isotónicas tienen la misma concentración de solutos, las hipotónicas tienen menor
concentración y las hipertónicas tienen mayor concentración.
Soluciones Isotónicas:
● Tienen la misma concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● No provocan cambios en el volumen celular, ya que no hay movimiento neto de agua.
● Se utilizan para rehidratación y mantener el equilibrio de líquidos.
Soluciones Hipotónicas:
● Tienen menor concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● Provocan que las células se hinchen al entrar agua, lo que puede causar su ruptura.
● Se utilizan en casos de deshidratación severa, pero con precaución, ya que pueden causar
edema cerebral.
Soluciones Hipertónicas:
● Tienen mayor concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● Provocan que las células se contraigan al salir del agua.
● Se utilizan en casos de edema cerebral o hiponatremia, pero deben administrarse con
cuidado para evitar deshidratación.
1
, Unidades de concentración químicas (concentración molar, concentración
molal, fracción molar).
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se
disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene una concentración de ese soluto
de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una solución de esta concentración normalmente se disuelve
primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a
un matraz aforado, para después engrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja
con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de
que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M=n/v En donde "n" son los moles de soluto y "v" es el volumen
de la disolución expresado en litros (L).
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar
disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando
con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen
de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen
cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de
la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Fracción molar (X)*: La fracción molar es la relación entre la cantidad de materia (mol) del
soluto y la cantidad de materia (mol) total (nsoluto + ndisolvente) y se calcula aplicando la siguiente
ecuación:
2
Reacciones químicas y estequiometría II
14/06/2025
Características de las soluciones químicas en cuanto a sus componentes y
propiedades.
Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas moleculares o iónicas que se
obtiene mediante el proceso de disolución.
Componentes de una solución
Soluto: se encuentra en menor proporción o cantidad en la mezcla total.
Solvente o disolvente: Se encuentra en mayor proporción o cantidad en la mezcla total y es el
medio de dispersión.
Propiedades de las soluciones
● Homogéneas (no se distinguen los componentes).
● Estables (no se separan con el tiempo).
● El tamaño de las partículas del soluto es menor a 1 nm
Las soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas se clasifican según su concentración de
soluto en comparación con una solución de referencia, generalmente el plasma sanguíneo. Las
soluciones isotónicas tienen la misma concentración de solutos, las hipotónicas tienen menor
concentración y las hipertónicas tienen mayor concentración.
Soluciones Isotónicas:
● Tienen la misma concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● No provocan cambios en el volumen celular, ya que no hay movimiento neto de agua.
● Se utilizan para rehidratación y mantener el equilibrio de líquidos.
Soluciones Hipotónicas:
● Tienen menor concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● Provocan que las células se hinchen al entrar agua, lo que puede causar su ruptura.
● Se utilizan en casos de deshidratación severa, pero con precaución, ya que pueden causar
edema cerebral.
Soluciones Hipertónicas:
● Tienen mayor concentración de solutos que el plasma sanguíneo.
● Provocan que las células se contraigan al salir del agua.
● Se utilizan en casos de edema cerebral o hiponatremia, pero deben administrarse con
cuidado para evitar deshidratación.
1
, Unidades de concentración químicas (concentración molar, concentración
molal, fracción molar).
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se
disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene una concentración de ese soluto
de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una solución de esta concentración normalmente se disuelve
primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a
un matraz aforado, para después engrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja
con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de
que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M=n/v En donde "n" son los moles de soluto y "v" es el volumen
de la disolución expresado en litros (L).
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar
disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando
con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen
de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen
cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de
la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Fracción molar (X)*: La fracción molar es la relación entre la cantidad de materia (mol) del
soluto y la cantidad de materia (mol) total (nsoluto + ndisolvente) y se calcula aplicando la siguiente
ecuación:
2
