Hoofdstuk 4: Zouten
§1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten:
● Sterke ionbinding. Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur.
● Ze geleiden alleen stroom in een vloeibare toestand (dan kunnen ionen bewegen, en
negatieve ionen positieve ionen opzoeken)
● Ionrooster maakt zouten hard en bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen
tegenover elkaar te staan en stoten ze elkaar af.
Een zout is in totaal elektrisch neutraal. Dat komt omdat doordat de positieve en negatieve ionen in
zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudings- formule. En de verhoudingsformule geeft aan in welke verhouding de
ionen in het ionrooster aanwezig zijn. Hij wordt als volgt bepaald:
● Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading
Vb. Magnesiumfosfaat, M g 2+ en P O3− 4
● Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
Vb. 3 x M g 2+ en 2 x P O3−
4
● Stap 3: Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
Vb. M g 3 ( P O 4 )2
§2 Oplosbaarheid van zouten
Ionbindingen zijn erg sterk, waardoor zouten niet makkelijk in water oplost. Maar blijkbaar kunnen
ionen met water ook een sterke binding vormen. Dit komt omdat watermoleculen dipoolmoleculen
zijn, waardoor de negatieve kant van een watermolecuul zich naar een positief ion zal richten. De
binding die ontstaat heet een ion-dipoolbinding.
§1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten:
● Sterke ionbinding. Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur.
● Ze geleiden alleen stroom in een vloeibare toestand (dan kunnen ionen bewegen, en
negatieve ionen positieve ionen opzoeken)
● Ionrooster maakt zouten hard en bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen
tegenover elkaar te staan en stoten ze elkaar af.
Een zout is in totaal elektrisch neutraal. Dat komt omdat doordat de positieve en negatieve ionen in
zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudings- formule. En de verhoudingsformule geeft aan in welke verhouding de
ionen in het ionrooster aanwezig zijn. Hij wordt als volgt bepaald:
● Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading
Vb. Magnesiumfosfaat, M g 2+ en P O3− 4
● Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
Vb. 3 x M g 2+ en 2 x P O3−
4
● Stap 3: Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
Vb. M g 3 ( P O 4 )2
§2 Oplosbaarheid van zouten
Ionbindingen zijn erg sterk, waardoor zouten niet makkelijk in water oplost. Maar blijkbaar kunnen
ionen met water ook een sterke binding vormen. Dit komt omdat watermoleculen dipoolmoleculen
zijn, waardoor de negatieve kant van een watermolecuul zich naar een positief ion zal richten. De
binding die ontstaat heet een ion-dipoolbinding.
