Hoofdstuk 3: Organische chemie
§1 Verbranding reacties
Chemische energie E is de energie die in chemische stoffen zit opgeslagen, in de bindingen
tussen de atomen. Chemische energie en andere energievormen kunnen in elkaar worden
omgezet. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (verbrandingsreacties). Een endotherme
reactie gebruikt juist meer energie als het oplevert (fotosynthese)
Bij een exotherme reactie komt er bij de vorming van nieuw verbindingen in de
prodcuten meer energie vrij dan het verbreken van verbinding in de beginstoffen
kost. Er is dan minder chemisch enegie ovegeleven in de prodcten. Deze
energie komt vrij in bv. warmte.
Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≤ 0
Bij een endotherme reactie levert de vorming van nieuwe verbindingen in de
producten minder energie op dan het verbreken van verbindingen in de
beginstoffen kost De toegevoegde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt dan
opgeslagen als chemische energie in de producten.
( Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≥ 0
Activeringsenergie Eact = De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen.
De reactiewarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig bij
een chemische reactie, uitgedrukt in J/mol.
Koolwaterstoffen = Moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof.
Een volledige verbranding = Er is genoeg zuurstof, de beginstof verbrand volledig en er komt
alleen CO2 en H2O vrij.
Onvolledige verbranding = Er is niet genoeg zuurstof, er komt dan naast CO2 en H2O ook CO
(koolmonoxide) en C (roest) vrij.
Verbrandingswarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof, uitgedrukt in
J/mol. (Zie Binas 56)
Ontbrandingstemperatuur = De temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, dus zonder
dat er een vlam aan te pas komt
Je kunt het volume van gassen berekenen met de volgende formule:
V = n x Vm, hierin is V het volume in dm3, n het aantal mol en Vm het molair volume in dm3/mol.
§2 Organische verbindingen
In alkanen zijn alleen koolstof- en waterstofatomen met enkelvoudige atoombindingen, alkanen
worden ook wel verzadigde koolwaterstoffen genoemd. Wanneer er dubbele of drievoudige
atoombindingen voorkomt, spreek je van een onverzadigde koolwaterstof. Met dubbele binding
wordt alkenen genoemd, en alkynen hebben een drievoudige binden. Een alkaan in een
ringstructuur wordt een cycloalkaan genoemd.
Organische verbindingen die een benzeenring (drie dubbele bindingen zitten niet op een vaste
plaats, dus wordt weergeven als een cirkel) bevatten, worden aromatische verbindingen of
benzeenderivaten genoemd.
Structuurisomeren hebben dezelfde molecuulformule,maar een andere structuurformule. En
karakteristieke groepen veranderen de eigenschappen van een stof.
§1 Verbranding reacties
Chemische energie E is de energie die in chemische stoffen zit opgeslagen, in de bindingen
tussen de atomen. Chemische energie en andere energievormen kunnen in elkaar worden
omgezet. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (verbrandingsreacties). Een endotherme
reactie gebruikt juist meer energie als het oplevert (fotosynthese)
Bij een exotherme reactie komt er bij de vorming van nieuw verbindingen in de
prodcuten meer energie vrij dan het verbreken van verbinding in de beginstoffen
kost. Er is dan minder chemisch enegie ovegeleven in de prodcten. Deze
energie komt vrij in bv. warmte.
Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≤ 0
Bij een endotherme reactie levert de vorming van nieuwe verbindingen in de
producten minder energie op dan het verbreken van verbindingen in de
beginstoffen kost De toegevoegde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt dan
opgeslagen als chemische energie in de producten.
( Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≥ 0
Activeringsenergie Eact = De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen.
De reactiewarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig bij
een chemische reactie, uitgedrukt in J/mol.
Koolwaterstoffen = Moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof.
Een volledige verbranding = Er is genoeg zuurstof, de beginstof verbrand volledig en er komt
alleen CO2 en H2O vrij.
Onvolledige verbranding = Er is niet genoeg zuurstof, er komt dan naast CO2 en H2O ook CO
(koolmonoxide) en C (roest) vrij.
Verbrandingswarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof, uitgedrukt in
J/mol. (Zie Binas 56)
Ontbrandingstemperatuur = De temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, dus zonder
dat er een vlam aan te pas komt
Je kunt het volume van gassen berekenen met de volgende formule:
V = n x Vm, hierin is V het volume in dm3, n het aantal mol en Vm het molair volume in dm3/mol.
§2 Organische verbindingen
In alkanen zijn alleen koolstof- en waterstofatomen met enkelvoudige atoombindingen, alkanen
worden ook wel verzadigde koolwaterstoffen genoemd. Wanneer er dubbele of drievoudige
atoombindingen voorkomt, spreek je van een onverzadigde koolwaterstof. Met dubbele binding
wordt alkenen genoemd, en alkynen hebben een drievoudige binden. Een alkaan in een
ringstructuur wordt een cycloalkaan genoemd.
Organische verbindingen die een benzeenring (drie dubbele bindingen zitten niet op een vaste
plaats, dus wordt weergeven als een cirkel) bevatten, worden aromatische verbindingen of
benzeenderivaten genoemd.
Structuurisomeren hebben dezelfde molecuulformule,maar een andere structuurformule. En
karakteristieke groepen veranderen de eigenschappen van een stof.
