VWO 4
Samenvatting
Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 7; Duurzaamheid
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Scheikunde samenvatting §7.5/§7.6: Duurzaamheid
§7.5 Evenwichten
Evenwichtsreacties
Chemisch evenwicht: twee tegengesteld verlopende reacties hebben dezelfde snelheid.
Evenwichtsreacties: reacties die uiteindelijk tot een dergelijke situatie leiden.
Insteltijd: tijd tussen begin vd reactie en het intreden vd evenwichtstoestand.
De evenwichtsvoorwaarde bij een homogeen evenwicht
Homogeen evenwicht: Bij homogeen evenwicht verloopt de reactie in één fase. Bijv bij gasmengsels en opgeloste
stoffen
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactievergelijking een concentratiebreuk opstellen. Als zich een chemisch
evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties vd stoffen niet meer. Concentratiebreuk zal dan
een constante waarde hebben: de evenwichtsconstante K. (Binas 51) K
De evenwichtsconstante K hangt alleen af van de temperatuur. Eenheid K is afhankelijk vd samenstelling [N O❑2 ]❑2
¿
vd concentratiebreuk en verschilt dus per evenwicht. Waarde van K wordt zonder eenheid aangegeven. [ N ¿ ¿ 2O 4 ]¿
De evenwichtsvoorwaarde bij een heterogeen evenwicht
Heterogeen evenwicht: Bij heterogeen evenwicht zijn stoffen in meerdere fases en in een grensvlak aanwezig.
Vaste stoffen staan niet id concentratiebreuk van een heterogeen evenwicht.
De vaste stoffen CaCO3 en CaO zijn niet homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte waardoor je niet kan spreken
over die concentraties. Alleen het gas CO2 is homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte en staat dus id
concentratiebreuk.
Oplosevenwicht en verdelingsevenwicht
Twee andere heterogene evenwichten zijn het:
Verdelingsevenwicht (Kv)
In een verdelingsevenwicht verdeelt de stof zich volgens een vaste verhouding en ontstaat er dynamisch evenwicht.
Er treedt geen chemische reactie op.
Oplosevenwicht (Ks)
In een oplosevenwicht is er een heterogeen evenwicht tussen de opgeloste ionen en de vaste stof die op de bodem
ontstaat. Ks bestaat dan uit de stoffen na de reactiepijl
§7.6 Verschuivingen van een chemisch evenwicht
Invloed vd concentratieverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de concentratie van één vd stoffen
wordt veranderd. Door toevoegen van bijv een vd beginstoffen verschuift het evenwicht naar de kant vd
reactieproducten.
Invloed vd volumeverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als het volume veranderd:
Volumeverkleining: evenwicht verschuift naar kant met minste deeltjes
Volumevergroting: evenwicht verschuift naar kant met meeste deeltjes.
Samenvatting
Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 7; Duurzaamheid
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Scheikunde samenvatting §7.5/§7.6: Duurzaamheid
§7.5 Evenwichten
Evenwichtsreacties
Chemisch evenwicht: twee tegengesteld verlopende reacties hebben dezelfde snelheid.
Evenwichtsreacties: reacties die uiteindelijk tot een dergelijke situatie leiden.
Insteltijd: tijd tussen begin vd reactie en het intreden vd evenwichtstoestand.
De evenwichtsvoorwaarde bij een homogeen evenwicht
Homogeen evenwicht: Bij homogeen evenwicht verloopt de reactie in één fase. Bijv bij gasmengsels en opgeloste
stoffen
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactievergelijking een concentratiebreuk opstellen. Als zich een chemisch
evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties vd stoffen niet meer. Concentratiebreuk zal dan
een constante waarde hebben: de evenwichtsconstante K. (Binas 51) K
De evenwichtsconstante K hangt alleen af van de temperatuur. Eenheid K is afhankelijk vd samenstelling [N O❑2 ]❑2
¿
vd concentratiebreuk en verschilt dus per evenwicht. Waarde van K wordt zonder eenheid aangegeven. [ N ¿ ¿ 2O 4 ]¿
De evenwichtsvoorwaarde bij een heterogeen evenwicht
Heterogeen evenwicht: Bij heterogeen evenwicht zijn stoffen in meerdere fases en in een grensvlak aanwezig.
Vaste stoffen staan niet id concentratiebreuk van een heterogeen evenwicht.
De vaste stoffen CaCO3 en CaO zijn niet homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte waardoor je niet kan spreken
over die concentraties. Alleen het gas CO2 is homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte en staat dus id
concentratiebreuk.
Oplosevenwicht en verdelingsevenwicht
Twee andere heterogene evenwichten zijn het:
Verdelingsevenwicht (Kv)
In een verdelingsevenwicht verdeelt de stof zich volgens een vaste verhouding en ontstaat er dynamisch evenwicht.
Er treedt geen chemische reactie op.
Oplosevenwicht (Ks)
In een oplosevenwicht is er een heterogeen evenwicht tussen de opgeloste ionen en de vaste stof die op de bodem
ontstaat. Ks bestaat dan uit de stoffen na de reactiepijl
§7.6 Verschuivingen van een chemisch evenwicht
Invloed vd concentratieverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de concentratie van één vd stoffen
wordt veranderd. Door toevoegen van bijv een vd beginstoffen verschuift het evenwicht naar de kant vd
reactieproducten.
Invloed vd volumeverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als het volume veranderd:
Volumeverkleining: evenwicht verschuift naar kant met minste deeltjes
Volumevergroting: evenwicht verschuift naar kant met meeste deeltjes.
