Meetrapport redoxreacties
Metalen en metaalionen/samengestelde ionen en halogenen
Onderzoeksvragen:
Proef 1: Welk gas kan worden aangetoond nadat magnesium met het zoutzuur reageert?
Proef 2: Welke chemische reacties vinden plaats tussen staalwol en koper(II)sulfaat?
Proef 3: Bij welk aantal druppels natriumsulfiet is er een overmaat waardoor de oplossing
verkleurd?
Proef 4: Hoe kan de oplossing weer blauw kleuren na de toevoeging van natriumthiosulfaat-
oplossing, zwavelzuur en 7%-waterstofperoxide.
Waarnemingen, resultaten en conclusies
Proef 1: Metalen en zure oplossingen
Ijzer (Fe): Wanneer er ongeveer 2 mL zoutzuur (1M) wordt toegevoegd bij het ijzer gaat het
bruisen.
Magnesium (Mg): Nadat het zoutzuur bij het stukje magnesium was toegevoegd kwam er gas
en warmte vrij en ging het borrelen. Het gas wat hierbij vrijkwam is opgevangen in een ander
reageerbuisje, direct hierbij hielt je een brandende lucifer waardoor je een blaffend geluid
hoorde.
Koper (Cu): Hier gebeurde er niks.
Tin (Sn): Hier gebeurde er niks.
Conclusie: als er een reactie tussen het metaal en het zoutzuur plaatsvindt, dan komt er gas
vrij. Er heeft tussen het magnesium en het zoutzuur een reactie plaatsgevonden. Het gas dat
hierbij wordt opgevangen is waterstofgas. Dit is te verklaren met de volgende reactie:
Proef 2: Metalen onderling: koper en ijzer
De oplossing begint blauw en wordt na een paar minuten doorzichtig/transparant. Daarnaast
wordt het staalwol, dat oorspronkelijk ruw en zilver was, nu rood/bruin en bros. De oplossing
is aan het begin blauw door het koper dat van nature een blauwe kleur heeft. Aan het einde
is de oplossing transparant omdat de koperdeeltjes uit de kopersulfaatoplossing verdwijnen.
De volgende redoxreactie treed op:
Cu2+ (aq) + Fe (s) Cu (s) + Fe2+ (aq)
Deze redoxreactie komt voort uit de halfreacties:
Fe Fe2+ + 2e- en Cu2+ + 2e- Cu
Metalen en metaalionen/samengestelde ionen en halogenen
Onderzoeksvragen:
Proef 1: Welk gas kan worden aangetoond nadat magnesium met het zoutzuur reageert?
Proef 2: Welke chemische reacties vinden plaats tussen staalwol en koper(II)sulfaat?
Proef 3: Bij welk aantal druppels natriumsulfiet is er een overmaat waardoor de oplossing
verkleurd?
Proef 4: Hoe kan de oplossing weer blauw kleuren na de toevoeging van natriumthiosulfaat-
oplossing, zwavelzuur en 7%-waterstofperoxide.
Waarnemingen, resultaten en conclusies
Proef 1: Metalen en zure oplossingen
Ijzer (Fe): Wanneer er ongeveer 2 mL zoutzuur (1M) wordt toegevoegd bij het ijzer gaat het
bruisen.
Magnesium (Mg): Nadat het zoutzuur bij het stukje magnesium was toegevoegd kwam er gas
en warmte vrij en ging het borrelen. Het gas wat hierbij vrijkwam is opgevangen in een ander
reageerbuisje, direct hierbij hielt je een brandende lucifer waardoor je een blaffend geluid
hoorde.
Koper (Cu): Hier gebeurde er niks.
Tin (Sn): Hier gebeurde er niks.
Conclusie: als er een reactie tussen het metaal en het zoutzuur plaatsvindt, dan komt er gas
vrij. Er heeft tussen het magnesium en het zoutzuur een reactie plaatsgevonden. Het gas dat
hierbij wordt opgevangen is waterstofgas. Dit is te verklaren met de volgende reactie:
Proef 2: Metalen onderling: koper en ijzer
De oplossing begint blauw en wordt na een paar minuten doorzichtig/transparant. Daarnaast
wordt het staalwol, dat oorspronkelijk ruw en zilver was, nu rood/bruin en bros. De oplossing
is aan het begin blauw door het koper dat van nature een blauwe kleur heeft. Aan het einde
is de oplossing transparant omdat de koperdeeltjes uit de kopersulfaatoplossing verdwijnen.
De volgende redoxreactie treed op:
Cu2+ (aq) + Fe (s) Cu (s) + Fe2+ (aq)
Deze redoxreactie komt voort uit de halfreacties:
Fe Fe2+ + 2e- en Cu2+ + 2e- Cu
