GEDELOKALISEERDE ELEKTRONEN
Gelokaliseerde e -: behoren toe aan 1 atoom of bevinden zich in een binding
tussen 2 atomen
Gedelokaliseerde e -: worden gedeeld over 2 of meer atomen
Delokalisatie = stabilisatie
Elektronen te kort of te veel verdelen
Elektronendensiteit verspreiden
⚠️Leerpad delokalisatie bekijken
RESONANTIE
Resonantiestructuren: ↔ = kanonieken
Benadering werkelijke structuur, werkelijke structuur ligt ergens tussen
verschillende bijdragen van alle kanonieken
⚠️Als je meerdere kanonieken kan tekenen, is er delokalisatie
Resonantiehybride: toont werkelijke structuur a.d.h.v. stippellijnen
Stabieler dan voorspelde stabiliteit individuele resonantiestructuren
⚠️Geen overlap van p-orbitalen als ze niet in hetzelfde vlak liggen (niet-
coplanair)
DELOKALISATIE-ENERGIE
= resonantie-energie
Winst aan stabiliteit door het voorkomen van gedelokaliseerde elektronen binnen
verbinding
Hoe meer STABIELE !! kanonieken, hoe stabieler, hoe groter delokalisatie-
energie
REGELS
Alleen elektronen bewegen, atomen niet
Alleen π-elektronen en niet-gebonden elektronenparen kunnen bewegen
Totaal aantal elektronen in de molecule blijft ongewijzigd
BIJDRAGEN RESONANTIESTRUCTUREN
Hoe stabieler resonantiestructuur, hoe meer gelijkend op werkelijke structuur
Onstabiele factoren:
Gescheiden lading veel E nodig om tegengestelde ladingen gescheiden
te houden
Positieve lading op heel EN atoom
Gelokaliseerde e -: behoren toe aan 1 atoom of bevinden zich in een binding
tussen 2 atomen
Gedelokaliseerde e -: worden gedeeld over 2 of meer atomen
Delokalisatie = stabilisatie
Elektronen te kort of te veel verdelen
Elektronendensiteit verspreiden
⚠️Leerpad delokalisatie bekijken
RESONANTIE
Resonantiestructuren: ↔ = kanonieken
Benadering werkelijke structuur, werkelijke structuur ligt ergens tussen
verschillende bijdragen van alle kanonieken
⚠️Als je meerdere kanonieken kan tekenen, is er delokalisatie
Resonantiehybride: toont werkelijke structuur a.d.h.v. stippellijnen
Stabieler dan voorspelde stabiliteit individuele resonantiestructuren
⚠️Geen overlap van p-orbitalen als ze niet in hetzelfde vlak liggen (niet-
coplanair)
DELOKALISATIE-ENERGIE
= resonantie-energie
Winst aan stabiliteit door het voorkomen van gedelokaliseerde elektronen binnen
verbinding
Hoe meer STABIELE !! kanonieken, hoe stabieler, hoe groter delokalisatie-
energie
REGELS
Alleen elektronen bewegen, atomen niet
Alleen π-elektronen en niet-gebonden elektronenparen kunnen bewegen
Totaal aantal elektronen in de molecule blijft ongewijzigd
BIJDRAGEN RESONANTIESTRUCTUREN
Hoe stabieler resonantiestructuur, hoe meer gelijkend op werkelijke structuur
Onstabiele factoren:
Gescheiden lading veel E nodig om tegengestelde ladingen gescheiden
te houden
Positieve lading op heel EN atoom
