Atommodelle
·
400 vor Chr . Leukipp V Demokrit
.
sie haben den
Begriff atomos(unteilbar) gefunden
↳ wenn Materie zerkleinert wird dann kommt man zu einem Punkt wo das nicht mehr
,
moglich ist
1808 Dalton mit seinen
Kugeln Atomen als Kugeln
·
*
mit
↳ Elemente unterscheiden sich seiner Ansicht nach auf Grund der Grobe a Masse
·
1897 Thomson : Rosienenkuchenmodell" also eine positive Masse mit Elektronen
↳ Kathodenstrahl
erzeugt ,
wo Elektronen austreten und als sie im
Magnetfeld waren
,
wurden diese aber
abgetenkt bewiesen
so hat er
negative Ladung
-
Rutherford Streuversuch siehe Abbildung
·
1911 :
S 23 .
↳ dabei stellte sich heraus
,
das viele wie
gedacht einfach durchdrangen ,
aber manche
der Teilchen wurden auch zuruck
geworfen oder stark
abgelenkt
7
2-Teilchen
=> >
R
,
>
L
·
1913 Bohr :
Elektronen Definden sich in bestimmten Bereichen (Schalenl und Kreisen auf
diesen Bahnen um den Kern
,
damals schon ein Wiederspruch zur Elektrodynamik
weil
geladene Teilchen auf einer
beschleunigten Bahn wurden
standig Energie
verlieren und in den Kern sturzen und
wegen der
Heisenbergsche
unscharferelation ,
die
besagt ,
dass Ort & Impuls eines Teilchens nie
gleichzeitig
exakt bestimmt werden
+ >
-
BOHR
⑨
↑
, Orbitalmodell
↳
quantenmechanisches Atommodell
1926/27 Schrodinger mit seiner
Wellengleichung, er hat den e Welleneigenschaft
zugeordnet (De Broglie
Heisenber mit Unscharfe relation
4 Quantenzahlen die e beschreiben
1) Hauptquantenzahl n Abstand zum Kern Sphere n= 1 2
,
3 4
,
5 6 7
, , , ,
2) Nebenquantenzahl I Aufenthaltsraum Orbitall
↳ S-orbitale ↳ -Orbitale
↳ p-orbitale - ↳ -Orbitale
3) verschiedenen
Magnetquantenzahl m = Anzahl der Orbitale
↳ 1x-s-orbitale
,
3x-p-orbitale ,
5x-d-orbitale
,
7x-f-orbitale
4) Spinquantenzahl s-Drehrichtung
Auffllen b .
e- in die Elektronenhallen
Energiearmste Zustande zuerst besetzen beginn
·
-
bei 1s
·
Pauli-Prinzip : die Elektronen mussen sich durch mindestens 1 Quantenzahl unterscheiden
↳ 44
Spinnquantenzahl
I wenn durch
alles
gleich ist ,
dann muss es sich
15
2
die Spinn unterscheiden I Haupt- ,
Neben-
, Magnet ist
gleicht
·
Hund' sche Regel :
Energie gleiche Zustande werden zu erst einfach besetzt
+ mdancthe
↳ zb .
4e in der 2 .
Sphare in P-orbitale 4
14
Bsp
Al P (1)
15
13 -
↑
25
15
↑
# 2p
Ti
22
·
400 vor Chr . Leukipp V Demokrit
.
sie haben den
Begriff atomos(unteilbar) gefunden
↳ wenn Materie zerkleinert wird dann kommt man zu einem Punkt wo das nicht mehr
,
moglich ist
1808 Dalton mit seinen
Kugeln Atomen als Kugeln
·
*
mit
↳ Elemente unterscheiden sich seiner Ansicht nach auf Grund der Grobe a Masse
·
1897 Thomson : Rosienenkuchenmodell" also eine positive Masse mit Elektronen
↳ Kathodenstrahl
erzeugt ,
wo Elektronen austreten und als sie im
Magnetfeld waren
,
wurden diese aber
abgetenkt bewiesen
so hat er
negative Ladung
-
Rutherford Streuversuch siehe Abbildung
·
1911 :
S 23 .
↳ dabei stellte sich heraus
,
das viele wie
gedacht einfach durchdrangen ,
aber manche
der Teilchen wurden auch zuruck
geworfen oder stark
abgelenkt
7
2-Teilchen
=> >
R
,
>
L
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1913 Bohr :
Elektronen Definden sich in bestimmten Bereichen (Schalenl und Kreisen auf
diesen Bahnen um den Kern
,
damals schon ein Wiederspruch zur Elektrodynamik
weil
geladene Teilchen auf einer
beschleunigten Bahn wurden
standig Energie
verlieren und in den Kern sturzen und
wegen der
Heisenbergsche
unscharferelation ,
die
besagt ,
dass Ort & Impuls eines Teilchens nie
gleichzeitig
exakt bestimmt werden
+ >
-
BOHR
⑨
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, Orbitalmodell
↳
quantenmechanisches Atommodell
1926/27 Schrodinger mit seiner
Wellengleichung, er hat den e Welleneigenschaft
zugeordnet (De Broglie
Heisenber mit Unscharfe relation
4 Quantenzahlen die e beschreiben
1) Hauptquantenzahl n Abstand zum Kern Sphere n= 1 2
,
3 4
,
5 6 7
, , , ,
2) Nebenquantenzahl I Aufenthaltsraum Orbitall
↳ S-orbitale ↳ -Orbitale
↳ p-orbitale - ↳ -Orbitale
3) verschiedenen
Magnetquantenzahl m = Anzahl der Orbitale
↳ 1x-s-orbitale
,
3x-p-orbitale ,
5x-d-orbitale
,
7x-f-orbitale
4) Spinquantenzahl s-Drehrichtung
Auffllen b .
e- in die Elektronenhallen
Energiearmste Zustande zuerst besetzen beginn
·
-
bei 1s
·
Pauli-Prinzip : die Elektronen mussen sich durch mindestens 1 Quantenzahl unterscheiden
↳ 44
Spinnquantenzahl
I wenn durch
alles
gleich ist ,
dann muss es sich
15
2
die Spinn unterscheiden I Haupt- ,
Neben-
, Magnet ist
gleicht
·
Hund' sche Regel :
Energie gleiche Zustande werden zu erst einfach besetzt
+ mdancthe
↳ zb .
4e in der 2 .
Sphare in P-orbitale 4
14
Bsp
Al P (1)
15
13 -
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25
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# 2p
Ti
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