Materiaalkunde 3
Kunststoff en
Boek volgen
Tussentoets
1 A4-tje, 1 zijde, handgeschreven
Thermoplast Thermoharder
Behouden hun plastische eigenschappen. Nadat ze hun vorm hebben gekregen kan deze
niet meer worden gewijzigd.
Moleculen bestaan uit lange ketens die Moleculen bestaan uit lange ketens, die
onderling verbonden zijn via zwakke bindingen. onderling een grootaantal sterke chemische
bindingen hebben.
Bindingen zijn zo zwak dat ze kunnen worden Bindingen zijn zo sterk dat ze niet kunnen
verbroken wanneer het plastic verhit wordt. worden verbroken wanneer het plastic verhit
wordt.
Kan een nieuwe vorm aannemen. Behoudt altijd zijn vorm.
Wordt soepel bij verhitting. Ontleedt en verbrand bij hoge temperaturen.
,Les 1
Atomen
Kern
Protonen
Neutronen
elektronen
Scheikunde is beweging/spel van elektronen
Een edelgas heeft een volle baan met elektronen
Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof dat de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Stoffen willen naar een edelgas. Dit doen ze door een elektron afstoten of opnemen.
Aantal plekken naar een edelgas is belangrijk
Covalente binding (Atoombinding)
Atomen die elektronen delen
H-H H2
Als je ze weer scheid dan vallen ze terug op hun oude
plek
Atoom moet positief blijven
Moleculen bij thermoplasten hebben een covalente binding
Vanderwaalskracht
Atomen komen bij elkaar door de Vanderwaalskracht
Massa’s trekken elkaar aan
Vanderwaalskrachten zijn zwakke tot zeer zwakke elektromagnetische krachten tussen atomen of
moleculen.
In een vaste stof zitten de moleculen in een regelmatig patroon. Deze vanderwaalskrachten houden
ze bij elkaar.
Dipool interactie
Permanente dipool:
Het lijkt op magnetisme
,Een positieve en negatieve lading
Ze geven elkaar een hand
De ene kan dit harder doen dan de andere
Als het molecuul harder trekt is het negatief
getrekt worden is positief
Geïnduceerde dipool:
Een sterke magneet waar je paperclips op legt. Hierdoor worden de paperclips ook magnetisch
Dit kan ook gebeuren met moleculen.
Vaste stof
Moleculen:
Zitten netjes in een regelmatig rooster
Ze zitten dicht bij elkaar
Ze bewegen langs elkaar heen
Hoe hoger de temperatuur, hoe meer ze bewegen. (temperatuurbeweging)
Gas vorm
Moleculen:
Zijn los van elkaar
Hebben veel lege tussenruimte
Verspreiden zich over de vrije ruimte
Koolwaterstoffen
Aantal koolstoffen
1 methaan
2 ethaan
3 propaan
4 butaan
6 hexaan
8 octaan
, Water is een dipool
Waterstofbruggen
Andere stoffen in de keten komen er andere interactiekrachten
Type bindingen
Alkaan 3D molecuul
Verzadigde, elke binding
Afstand: 1.54
Symbool: -
Alkeen 2D molecuul
Dubbele binding
Afstand: 1.33
Symbool: =
Alkyn 1D molecuul (1 lijn)
Drie dubbele binding
Afstand: 1.20
Symbool: ≡
Dubbele en drie dubbele zitten dichterbij elkaar dan alkaan
Dichterbij is minder gunstig
Dubbele binding is star
Kunststoff en
Boek volgen
Tussentoets
1 A4-tje, 1 zijde, handgeschreven
Thermoplast Thermoharder
Behouden hun plastische eigenschappen. Nadat ze hun vorm hebben gekregen kan deze
niet meer worden gewijzigd.
Moleculen bestaan uit lange ketens die Moleculen bestaan uit lange ketens, die
onderling verbonden zijn via zwakke bindingen. onderling een grootaantal sterke chemische
bindingen hebben.
Bindingen zijn zo zwak dat ze kunnen worden Bindingen zijn zo sterk dat ze niet kunnen
verbroken wanneer het plastic verhit wordt. worden verbroken wanneer het plastic verhit
wordt.
Kan een nieuwe vorm aannemen. Behoudt altijd zijn vorm.
Wordt soepel bij verhitting. Ontleedt en verbrand bij hoge temperaturen.
,Les 1
Atomen
Kern
Protonen
Neutronen
elektronen
Scheikunde is beweging/spel van elektronen
Een edelgas heeft een volle baan met elektronen
Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof dat de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Stoffen willen naar een edelgas. Dit doen ze door een elektron afstoten of opnemen.
Aantal plekken naar een edelgas is belangrijk
Covalente binding (Atoombinding)
Atomen die elektronen delen
H-H H2
Als je ze weer scheid dan vallen ze terug op hun oude
plek
Atoom moet positief blijven
Moleculen bij thermoplasten hebben een covalente binding
Vanderwaalskracht
Atomen komen bij elkaar door de Vanderwaalskracht
Massa’s trekken elkaar aan
Vanderwaalskrachten zijn zwakke tot zeer zwakke elektromagnetische krachten tussen atomen of
moleculen.
In een vaste stof zitten de moleculen in een regelmatig patroon. Deze vanderwaalskrachten houden
ze bij elkaar.
Dipool interactie
Permanente dipool:
Het lijkt op magnetisme
,Een positieve en negatieve lading
Ze geven elkaar een hand
De ene kan dit harder doen dan de andere
Als het molecuul harder trekt is het negatief
getrekt worden is positief
Geïnduceerde dipool:
Een sterke magneet waar je paperclips op legt. Hierdoor worden de paperclips ook magnetisch
Dit kan ook gebeuren met moleculen.
Vaste stof
Moleculen:
Zitten netjes in een regelmatig rooster
Ze zitten dicht bij elkaar
Ze bewegen langs elkaar heen
Hoe hoger de temperatuur, hoe meer ze bewegen. (temperatuurbeweging)
Gas vorm
Moleculen:
Zijn los van elkaar
Hebben veel lege tussenruimte
Verspreiden zich over de vrije ruimte
Koolwaterstoffen
Aantal koolstoffen
1 methaan
2 ethaan
3 propaan
4 butaan
6 hexaan
8 octaan
, Water is een dipool
Waterstofbruggen
Andere stoffen in de keten komen er andere interactiekrachten
Type bindingen
Alkaan 3D molecuul
Verzadigde, elke binding
Afstand: 1.54
Symbool: -
Alkeen 2D molecuul
Dubbele binding
Afstand: 1.33
Symbool: =
Alkyn 1D molecuul (1 lijn)
Drie dubbele binding
Afstand: 1.20
Symbool: ≡
Dubbele en drie dubbele zitten dichterbij elkaar dan alkaan
Dichterbij is minder gunstig
Dubbele binding is star
