Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3
Hoofstuk 3
Paragraaf 1
- Chemische reacties herkennen.
Chemische reacties zijn processen waarbij stoffen veranderen in nieuwe
stoffen met andere eigenschappen.
- De kenmerken van een chemische reactie.
• Er is altijd sprake van een verandering in stofeigenschappen.
• De massa blijft behouden (wet van behoud van massa).
• Er is een energie-uitwisseling, bijvoorbeeld warmte, licht of geluid.
- Vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.
• Temperatuur: Een hogere temperatuur versnelt de reactie.
• Concentratie: Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactie.
• Verdelingsgraad: Fijn verdeelde stoffen reageren sneller.
• Katalysator: Versnelt de reactie zonder zelf verbruikt te worden.
• Soort stof: Verschillende stoffen reageren in verschillend tempo.
- Wat een explosie is en wanneer die optreedt.
Een explosie is een zeer snelle reactie met veel warmte en gasvorming, vaak
optredend bij hoge temperatuur en/of druk.
Paragraaf 2
- Wat een reactieschema is en hoe je dat opstelt.
Een schematische weergave van een chemische reactie met woorden,
bijvoorbeeld:
Magnesium + zuurstof → magnesiumoxide.
- Wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt.
Een reactieschema met molecuulformules, dat kloppend wordt gemaakt door het
aantal atomen aan beide zijden gelijk te houden. Voorbeeld:
2 Mg + O2 → 2MgO.
- Een kloppende reactievergelijking opstellen.
Tel het aantal atomen per soort aan beide kanten en pas de coëfficiënten
aan om balans te krijgen.
Paragraaf 3 (gemaakt met chatgpt)
Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
- Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
Gebruik van de molaire massa (g/mol) om berekeningen te maken over
hoeveelheden stoffen in een reactie.
n/m/M: aantal mol = massa (gram) / molaire massa (g/mol)
Gebruik van de molverhouding in een reactievergelijking om hoeveelheden van
stoffen te bepalen.
Hoofstuk 3
Paragraaf 1
- Chemische reacties herkennen.
Chemische reacties zijn processen waarbij stoffen veranderen in nieuwe
stoffen met andere eigenschappen.
- De kenmerken van een chemische reactie.
• Er is altijd sprake van een verandering in stofeigenschappen.
• De massa blijft behouden (wet van behoud van massa).
• Er is een energie-uitwisseling, bijvoorbeeld warmte, licht of geluid.
- Vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.
• Temperatuur: Een hogere temperatuur versnelt de reactie.
• Concentratie: Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactie.
• Verdelingsgraad: Fijn verdeelde stoffen reageren sneller.
• Katalysator: Versnelt de reactie zonder zelf verbruikt te worden.
• Soort stof: Verschillende stoffen reageren in verschillend tempo.
- Wat een explosie is en wanneer die optreedt.
Een explosie is een zeer snelle reactie met veel warmte en gasvorming, vaak
optredend bij hoge temperatuur en/of druk.
Paragraaf 2
- Wat een reactieschema is en hoe je dat opstelt.
Een schematische weergave van een chemische reactie met woorden,
bijvoorbeeld:
Magnesium + zuurstof → magnesiumoxide.
- Wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt.
Een reactieschema met molecuulformules, dat kloppend wordt gemaakt door het
aantal atomen aan beide zijden gelijk te houden. Voorbeeld:
2 Mg + O2 → 2MgO.
- Een kloppende reactievergelijking opstellen.
Tel het aantal atomen per soort aan beide kanten en pas de coëfficiënten
aan om balans te krijgen.
Paragraaf 3 (gemaakt met chatgpt)
Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
- Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
Gebruik van de molaire massa (g/mol) om berekeningen te maken over
hoeveelheden stoffen in een reactie.
n/m/M: aantal mol = massa (gram) / molaire massa (g/mol)
Gebruik van de molverhouding in een reactievergelijking om hoeveelheden van
stoffen te bepalen.
