Lewisstructuren
1. Inleiding
● Lewis-theorie: covalente of polaire covalente bindingen in een molecule gevormd w
doordat elke partner een e- uit een atomair valentieorbitaal afstaat zodat een e– -paar
de binding tss 2 atomen verzorgt
● niet-bindende e– -paren = vrije e–
● = basis vd gelokaliseerde elektron bindingstheorie
● edelgasconfiguratie = octetregel (lewis)
2. σ en π - bindingen
● niet-cyclische verbinding die octet-regel volgt → 8n e– met 8n = V + X
○ V = # valentie e– en X = # e– in binding
● Lewis: molecule met n-atomen heeft (n-1) σ-bindingen en onbekend # π-bindingen
○ X = 2(n-1) + π
○ DUS: 8n = V + 2(n-1) + π
○ OF: π = 6n + 2 - V
○ OF: π = 6X + 2 - V (met X = # niet H-atomen, V = # valentie-e–)
3. Formele lading
● = de lading die een atoom bezit nadat de e– v elke binding in de molecule gelijk
verdeeld w tss de betrokken atomen
● Bij opschrijven formele lading: alsof elk atoom in de molecule dezelfde
elektronegativiteit bezit
1
● Qformeel = na - nm = na - nvp - 2
nbp
○ na = # e– in de valentieschaal vh vrije, neutrale atoom
○ nm = # e– die tot het beschouwde atoom behoren wnr het in de molecule is
ingebouwd zodat de moleculen vrij kunnen bewegen
○ nvp = # e– in vrije e–-paren rondom het beschouwde atoom
○ nbp = # e– in bindende e–-paren rondom het beschouwde atoom
● Regels
1) som vd formele ladingen in een molecule is nul
som vd formele ladingen in een ion = lading v dat ion (zo niet? → vrij e–-paar
toevoegen/verwijderen)
2) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren w deze, waarin de atomen de
kleinste formele lading dragen, verkozen. Sterke voorkeur voor vr structuren
waarbij alle atomen een formele lading v 0 dragen.
3) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren: negatieve formele lading op
meest elektronegatief element moet liggen
4) 2 nabuuratomen mogen niet zelfde formele lading dragen (geen + en + of - en -)
4. Praktische Lewis gids
1) Octet-vwde is alleen toepasbaar vr verbindingen uit de 2e periode
2) Bereken het # π-bindingen (π = 6n + 2 - V)
3) Teken lewisstructuren. Elk atoom vd 2e periode (behalve H) w omgeven dr 4
streepjes (vrije e–-paar of binding). Elke atoom vd 3e periode of hoger moet niet
voldoen aan de octetregel en mag meer valentie-e– bezitten
1. Inleiding
● Lewis-theorie: covalente of polaire covalente bindingen in een molecule gevormd w
doordat elke partner een e- uit een atomair valentieorbitaal afstaat zodat een e– -paar
de binding tss 2 atomen verzorgt
● niet-bindende e– -paren = vrije e–
● = basis vd gelokaliseerde elektron bindingstheorie
● edelgasconfiguratie = octetregel (lewis)
2. σ en π - bindingen
● niet-cyclische verbinding die octet-regel volgt → 8n e– met 8n = V + X
○ V = # valentie e– en X = # e– in binding
● Lewis: molecule met n-atomen heeft (n-1) σ-bindingen en onbekend # π-bindingen
○ X = 2(n-1) + π
○ DUS: 8n = V + 2(n-1) + π
○ OF: π = 6n + 2 - V
○ OF: π = 6X + 2 - V (met X = # niet H-atomen, V = # valentie-e–)
3. Formele lading
● = de lading die een atoom bezit nadat de e– v elke binding in de molecule gelijk
verdeeld w tss de betrokken atomen
● Bij opschrijven formele lading: alsof elk atoom in de molecule dezelfde
elektronegativiteit bezit
1
● Qformeel = na - nm = na - nvp - 2
nbp
○ na = # e– in de valentieschaal vh vrije, neutrale atoom
○ nm = # e– die tot het beschouwde atoom behoren wnr het in de molecule is
ingebouwd zodat de moleculen vrij kunnen bewegen
○ nvp = # e– in vrije e–-paren rondom het beschouwde atoom
○ nbp = # e– in bindende e–-paren rondom het beschouwde atoom
● Regels
1) som vd formele ladingen in een molecule is nul
som vd formele ladingen in een ion = lading v dat ion (zo niet? → vrij e–-paar
toevoegen/verwijderen)
2) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren w deze, waarin de atomen de
kleinste formele lading dragen, verkozen. Sterke voorkeur voor vr structuren
waarbij alle atomen een formele lading v 0 dragen.
3) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren: negatieve formele lading op
meest elektronegatief element moet liggen
4) 2 nabuuratomen mogen niet zelfde formele lading dragen (geen + en + of - en -)
4. Praktische Lewis gids
1) Octet-vwde is alleen toepasbaar vr verbindingen uit de 2e periode
2) Bereken het # π-bindingen (π = 6n + 2 - V)
3) Teken lewisstructuren. Elk atoom vd 2e periode (behalve H) w omgeven dr 4
streepjes (vrije e–-paar of binding). Elke atoom vd 3e periode of hoger moet niet
voldoen aan de octetregel en mag meer valentie-e– bezitten
