QUÍMICA TEMA 3
TEMA 3
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS
3.1 – EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
El distinto número de partículas subatómicas es lo que diferencia unos átomos de otros.
Las partículas existentes en el átomo son los protones,
protones los electrones y los neutrones.
neutrones
Carga (Coulomb) Masa (uma)
Electrón (e-) –1,6 · 10-19 5 · 10-4
Protón (p+) 1,6 · 10-19 1,0073
Neutrón (n) 0 1,0087
MODELO RUTHERFORD:
Toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo están en la zona central del átomo.
El resto del espacio está vacío y es por donde se mueven los electrones.
electrones
NÚMERO ATÓMICO (Z):
Número de protones en el núcleo en todos los átomos de un elemento.
Supone pues la identidad de un elemento.
Todos los átomos del carbono se caracterizan por tener 6 protones y 6 electrones
electrones (lo que cambia
en sus distintas formas es el número de neutrones):
ABCD ABCE ABCF
MASA ATÓMICA (A):
Suma de protones y neutrones que tienen los átomos de ese elemento.
ABCD ABCE ABCF
6 e- 6 e- 6 e-
6 p+ 6 p+ 6 p+
6n 7n 8n
ISÓTOPOS: Tienen el mismo número atómico pero diferente masa
masa atómica.
atómica
Masa atómica → Es la media ponderada de todas las masas atómicas de los diferentes isótopos.
isótopos
, QUÍMICA TEMA 3
3.2 – DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NÚCLEO
MECÁNICA CUÁNTICA:
Principio de dualidad onda – partícula: En la naturaleza dual del electrón las partículas tan
pequeñas a veces manifiestan propiedades de las ondas y otras propiedades de partículas.
partículas
PRINCIPIO DE HEISENBERG:
Es imposible determinar con total exactitud la velocidad y la posición de un electrón.
electrón
ECUACIÓN
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER:
Describe los niveles de energía y propiedades de la onda del electrón en un átomo de hidrógeno.
hidrógeno
Cuando se resuelve dicha ecuación para el hidrógeno, se obtiene que la energía del electrón se
encuentra limitada a una serie de valores discretos, es decir, que está cuantificada y sus valores
están
están restringidos por la ecuación.
NÚMEROS CUÁNTICOS (n, l, m):
Sirven para conocer los estados energéticos permitidos al electrón.
Describen las funciones de onda (Ψ)
(Ψ) de un electrón en un átomo.
n = 1, 2, 3, 4…
l = 0, 1, 2, 3… (n – 1).
m = (–
(– l, …, 0, …, +l).
La probabilidad de encontrar un electrón en las proximidades del núcleo viene dada por:
P = SV TD UV
ORBITAL ATÓMICO:
Región del espacio del electrón donde la probabilidad de encontrar un electrón es del 99 %.
n = Número cuántico principal: Este nos indica:
• El nivel de energía en el que se encuentra el electrón.
• Nos propociona una estimación aproximada de la distacia del núcleo a la que se puede encontrar
el electrón.
l = Número cuántico azimutal o secundario: Nos indica:
• El subnivel dentro de cada nivel de energía ocupado por el electrón.
• La forma del orbital.
Valor de “l” 0 1 2 3
Tipo de orbital s p d f
TEMA 3
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS
3.1 – EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
El distinto número de partículas subatómicas es lo que diferencia unos átomos de otros.
Las partículas existentes en el átomo son los protones,
protones los electrones y los neutrones.
neutrones
Carga (Coulomb) Masa (uma)
Electrón (e-) –1,6 · 10-19 5 · 10-4
Protón (p+) 1,6 · 10-19 1,0073
Neutrón (n) 0 1,0087
MODELO RUTHERFORD:
Toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo están en la zona central del átomo.
El resto del espacio está vacío y es por donde se mueven los electrones.
electrones
NÚMERO ATÓMICO (Z):
Número de protones en el núcleo en todos los átomos de un elemento.
Supone pues la identidad de un elemento.
Todos los átomos del carbono se caracterizan por tener 6 protones y 6 electrones
electrones (lo que cambia
en sus distintas formas es el número de neutrones):
ABCD ABCE ABCF
MASA ATÓMICA (A):
Suma de protones y neutrones que tienen los átomos de ese elemento.
ABCD ABCE ABCF
6 e- 6 e- 6 e-
6 p+ 6 p+ 6 p+
6n 7n 8n
ISÓTOPOS: Tienen el mismo número atómico pero diferente masa
masa atómica.
atómica
Masa atómica → Es la media ponderada de todas las masas atómicas de los diferentes isótopos.
isótopos
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3.2 – DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NÚCLEO
MECÁNICA CUÁNTICA:
Principio de dualidad onda – partícula: En la naturaleza dual del electrón las partículas tan
pequeñas a veces manifiestan propiedades de las ondas y otras propiedades de partículas.
partículas
PRINCIPIO DE HEISENBERG:
Es imposible determinar con total exactitud la velocidad y la posición de un electrón.
electrón
ECUACIÓN
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER:
Describe los niveles de energía y propiedades de la onda del electrón en un átomo de hidrógeno.
hidrógeno
Cuando se resuelve dicha ecuación para el hidrógeno, se obtiene que la energía del electrón se
encuentra limitada a una serie de valores discretos, es decir, que está cuantificada y sus valores
están
están restringidos por la ecuación.
NÚMEROS CUÁNTICOS (n, l, m):
Sirven para conocer los estados energéticos permitidos al electrón.
Describen las funciones de onda (Ψ)
(Ψ) de un electrón en un átomo.
n = 1, 2, 3, 4…
l = 0, 1, 2, 3… (n – 1).
m = (–
(– l, …, 0, …, +l).
La probabilidad de encontrar un electrón en las proximidades del núcleo viene dada por:
P = SV TD UV
ORBITAL ATÓMICO:
Región del espacio del electrón donde la probabilidad de encontrar un electrón es del 99 %.
n = Número cuántico principal: Este nos indica:
• El nivel de energía en el que se encuentra el electrón.
• Nos propociona una estimación aproximada de la distacia del núcleo a la que se puede encontrar
el electrón.
l = Número cuántico azimutal o secundario: Nos indica:
• El subnivel dentro de cada nivel de energía ocupado por el electrón.
• La forma del orbital.
Valor de “l” 0 1 2 3
Tipo de orbital s p d f
