QUÍMICA EJERCICIOS
EJERCICIOS
EJERCICIO 1 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.1).
Teniendo en cuenta los conceptos de mol y masa atómica, comenta y/o corrige las afirmaciones
siguientes:
a) La frase “la masa atómica del aluminio es 27,0 g/mol”, significa que: la masa de un átomo de
aluminio es 27,0g.
Esta afirmación es incorrecta.
Que la masa atómica del aluminio sea 27,0 g/mol quiere decir simple y llanamente que un mol
de aluminio tiene una masa de 17,0 gramos.
b) La masa en gramos de un mol de sustancia es numéricamente igual a la masa molecular de la
sustancia.
Este enunciado es correcto.
La masa molecular se una sustancia viene dada en g/mol, por tanto ya representa la masa
existente en gramos dentro de un mol de sustancia.
c) La masa de un mol de
de metano, es la masa de una molécula de metano.
Afirmación falsa.
No es lo mismo un mol que una molécula.
d) El número de átomos en 12 moles de dióxido de carbono es mayor que en 12 g de carbono.
Esto es verdadero, vamos a comprobarlo.
Pasamos en primer lugar los 12 moles de CO2 a átomos:
12 moles CO2 → 12 átomos de CO2.
Luego pasamos los 12 gramos de carbono a átomos y vemos que este resultado es mayor.
1 234
12 g C · · 2,023 · 1023 at/mol = 6,023 · 1023 átomos.
15 6
e) Una unidad de masa atómica es la doceava parte del peso de un mol de átomos de =><;.
Afirmación correcta, está dentro de la definición de UMA.
f) El número de átomos en 1,00 · 10-10 g de carbono es mayor que en 1,00 · 10-10 moles de dióxido de
carbono.
Enunciado incorrecto, pasaremos las dos cantidades a átomos.
1 234
10-10 g C · · 6,023 · 1023 at/mol = 5,02 · 1012 átomos.
15 6
10-10 g moles CO2 · 6,023 · 1023 at/mol = 6,023 · 1013 átomos.
Por tanto, observamos que los moles de CO2 tienen más átomos que los gramos de C.
, QUÍMICA EJERCICIOS
EJERCICIO 2 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.2).
Sin realizar cálculos numéricos ¿cuál debe
debe ser la afirmación correcta? Un gramo de hidrógeno contiene…
a) Una molécula de hidrógeno.
b) 10-3 átomos de hidrógeno.
c) Un número de Avogadro de átomos.
d) Menos de un billón (1012) de átomos.
El apartado (a) no es correcto, ya que si pasamos a moléculas ese gramo de hidrógeno no nos da el
resultado de una molécula de dicho elemento:
1 234 J,K5L · 1KMN 234éOP4QR
1gH· · = 3,0115 · 1023 moléculas.
56 1 234
Hablando del apartado (b) tampoco se cumple, ya que no obtenemos 10-3 átomos de hidrógeno.
1 234 J,K5L · 1KMN áS323R
1gH· 56
·
1 234
= 3,0115 · 1023 átomos.
El apartado (c) es incorrecto, ya que obtenemos un número de Avogadro de átomos si pasamos este
gramo de hidrógeno a átomos tal y como hicimos en el apartado (b):
1 234 J,K5L · 1KMN áS323R
1gH· · = 3,0115 · 1023 átomos.
56 1 234
Refiriéndonos ahora al apartado (d) este resulta no ser correcto, ya que al obtener un número de
átomos como hicimos en el apartado (b) da mayor que 1012.
EJERCICIO 3 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.3).
Respecto a las partículas atómicas comenta y/o corrige las afirmaciones siguientes:
a) El número másico de un elemento indica el número de protones de los átomos del elemento.
Falso, indica la suma de protones y neutrones.
b) El número atómico del ión ioduro es igual al del xenón,
xenón, que es el elemento que sigue al iodo en la
tabla periódica.
Incorrecto, el número atómico del ión ioduro no es igual al del xenón, aunque sea el elemento
que lo sigue en la tabla periódica.
c) Todos los isótopos de un elemento tienen distinto número de protones.
protones.
Afirmación falsa, la frase corregida sería:
“Todos los isótopos de un elemento tienen distinto número de neutrones”.
d) El átomo de deuterio ( >=X) es un isótopo del helio.
Falso, el átomo de deuterio es un isótopo del hidrógeno.
e) Los isótopos de un elemento tienen diferente masa atómica, en consecuencia también diferente
número atómico.
Este enunciado es falso también, la forma correcta del mismo sería:
“Los isótopos de un elemento tienen diferente masa atómica, pero no tienen diferente número
atómico”.
EJERCICIOS
EJERCICIO 1 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.1).
Teniendo en cuenta los conceptos de mol y masa atómica, comenta y/o corrige las afirmaciones
siguientes:
a) La frase “la masa atómica del aluminio es 27,0 g/mol”, significa que: la masa de un átomo de
aluminio es 27,0g.
Esta afirmación es incorrecta.
Que la masa atómica del aluminio sea 27,0 g/mol quiere decir simple y llanamente que un mol
de aluminio tiene una masa de 17,0 gramos.
b) La masa en gramos de un mol de sustancia es numéricamente igual a la masa molecular de la
sustancia.
Este enunciado es correcto.
La masa molecular se una sustancia viene dada en g/mol, por tanto ya representa la masa
existente en gramos dentro de un mol de sustancia.
c) La masa de un mol de
de metano, es la masa de una molécula de metano.
Afirmación falsa.
No es lo mismo un mol que una molécula.
d) El número de átomos en 12 moles de dióxido de carbono es mayor que en 12 g de carbono.
Esto es verdadero, vamos a comprobarlo.
Pasamos en primer lugar los 12 moles de CO2 a átomos:
12 moles CO2 → 12 átomos de CO2.
Luego pasamos los 12 gramos de carbono a átomos y vemos que este resultado es mayor.
1 234
12 g C · · 2,023 · 1023 at/mol = 6,023 · 1023 átomos.
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e) Una unidad de masa atómica es la doceava parte del peso de un mol de átomos de =><;.
Afirmación correcta, está dentro de la definición de UMA.
f) El número de átomos en 1,00 · 10-10 g de carbono es mayor que en 1,00 · 10-10 moles de dióxido de
carbono.
Enunciado incorrecto, pasaremos las dos cantidades a átomos.
1 234
10-10 g C · · 6,023 · 1023 at/mol = 5,02 · 1012 átomos.
15 6
10-10 g moles CO2 · 6,023 · 1023 at/mol = 6,023 · 1013 átomos.
Por tanto, observamos que los moles de CO2 tienen más átomos que los gramos de C.
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EJERCICIO 2 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.2).
Sin realizar cálculos numéricos ¿cuál debe
debe ser la afirmación correcta? Un gramo de hidrógeno contiene…
a) Una molécula de hidrógeno.
b) 10-3 átomos de hidrógeno.
c) Un número de Avogadro de átomos.
d) Menos de un billón (1012) de átomos.
El apartado (a) no es correcto, ya que si pasamos a moléculas ese gramo de hidrógeno no nos da el
resultado de una molécula de dicho elemento:
1 234 J,K5L · 1KMN 234éOP4QR
1gH· · = 3,0115 · 1023 moléculas.
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Hablando del apartado (b) tampoco se cumple, ya que no obtenemos 10-3 átomos de hidrógeno.
1 234 J,K5L · 1KMN áS323R
1gH· 56
·
1 234
= 3,0115 · 1023 átomos.
El apartado (c) es incorrecto, ya que obtenemos un número de Avogadro de átomos si pasamos este
gramo de hidrógeno a átomos tal y como hicimos en el apartado (b):
1 234 J,K5L · 1KMN áS323R
1gH· · = 3,0115 · 1023 átomos.
56 1 234
Refiriéndonos ahora al apartado (d) este resulta no ser correcto, ya que al obtener un número de
átomos como hicimos en el apartado (b) da mayor que 1012.
EJERCICIO 3 (BOLETÍN 0 – EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS – EJERCICIO 0.3).
Respecto a las partículas atómicas comenta y/o corrige las afirmaciones siguientes:
a) El número másico de un elemento indica el número de protones de los átomos del elemento.
Falso, indica la suma de protones y neutrones.
b) El número atómico del ión ioduro es igual al del xenón,
xenón, que es el elemento que sigue al iodo en la
tabla periódica.
Incorrecto, el número atómico del ión ioduro no es igual al del xenón, aunque sea el elemento
que lo sigue en la tabla periódica.
c) Todos los isótopos de un elemento tienen distinto número de protones.
protones.
Afirmación falsa, la frase corregida sería:
“Todos los isótopos de un elemento tienen distinto número de neutrones”.
d) El átomo de deuterio ( >=X) es un isótopo del helio.
Falso, el átomo de deuterio es un isótopo del hidrógeno.
e) Los isótopos de un elemento tienen diferente masa atómica, en consecuencia también diferente
número atómico.
Este enunciado es falso también, la forma correcta del mismo sería:
“Los isótopos de un elemento tienen diferente masa atómica, pero no tienen diferente número
atómico”.
