Chemie
Deel 1: hoofdstuk 1
Wetten
- Wet van behoud van massa – A. Lavoisier
Bij een chemische reactie is de som van de massa’s van de eindproducten gelijk aan de som
van de massa’s van de beginproducten.
- Wet van de constante samenstelling – J. Proust
Een bepaalde verbinding bevat steeds dezelfde elementen in dezelfde massaverhouding.
- Wet van de veelvuldige samenstelling – J. Dalton
Wanneer 2 elementen een reeks van 2 of meer verbindingen vormen, dan zijn de
verhoudingen van de massa’s van het tweede element die zich verbinden met eenzelfde
hoeveelheid van het eerste element, steeds eenvoudige getallen.
Fundamentele wetten van Dalton
1. Elke element is opgebouwd uit kleine en ondeelbare deeltjes, de atomen
2. Atomen van eenzelfde element zijn identiek en verschillend van de atomen van een
ander element
3. Verbindingen worden gevormd door combinatie van atomen. Een verbinding bestaat
steeds uit dezelfde soort en hetzelfde aantal atomen
4. Bij chemische reacties worden atomen gerecombineerd zonder dat hierbij atomen in
elkaar worden omgezet, verdwijnen of bijgevormd worden
Sleutels tot stoichiometrie
Principe van Avogadro: gelijke volumes van verschillende (ideale) gassen bij eenzelfde druk
en dezelfde temperatuur bevatten steeds evenveel deeltjes.
Voorafgaande ontdekkingen
- J. Thomson
Bestudeerde elektrische ontladingen in kathodestraalbuizen
Massa-tot-lading verhouding: q/m = -1,76 x 108 C.g-1
- R. Milikan
Lading en massa van het elektron a.d.h.v. oliedruppeltjes
q = -1,6 x 10-19 C en m = 9,11 x 10-31 kg
1
, - A. H. Becquerel
Ontdekte radio-actieve straling
Alfastraling: uitgezonden deeltjes met lading +2 en massa van 7300x de elektronmassa
Bètastraling: snel bewegende elektronen
Gammastraling: elektromagnetische straling met zeer korte golflengte
Atoommodel van Rutherford
- Rutherford
Ontdekte het proton
- Chadwick
Ontdekte het neutron
Eenvoudige beschrijving van het atoom
M
Z Element ranggetal Z (# protonen/elektronen) en massagetal M (M-Z = # neutronen)
Isotopen = zelfde element met verschillend aantal neutronen
verschillende zich in massa maar niet in chemische eigenschappen
Stoichiometrie
Atoommassa-eenheid of a.m.e.: 1/12 van de exacte massa van een 12C-atoom
(1 a.m.e. = 1,6605 x 10-27 kg)
Relatieve atoommassa of r.a.m.: bepaald hoeveel keer een atoom meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
(een 63Cu weegt 62,93 keer meer dan de a.m.e.)
Gemiddelde relatieve atoommassa:
% %
∗r . a .m .+ ∗r . a .m . = gemiddelde r.a.m.
100 100
Relatieve molecuulmassa of r.m.m.: bepaald hoeveel keer een molecule meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
Het begrip mol
Getal van Avogadro: NA = 6,022 x 1023
Thermochemische aspecten
Exotherm (q<0) = er komt warmte vrij door de reactie
Endotherm (q>0) = er wordt warmte opgenomen door de reactie
2
Deel 1: hoofdstuk 1
Wetten
- Wet van behoud van massa – A. Lavoisier
Bij een chemische reactie is de som van de massa’s van de eindproducten gelijk aan de som
van de massa’s van de beginproducten.
- Wet van de constante samenstelling – J. Proust
Een bepaalde verbinding bevat steeds dezelfde elementen in dezelfde massaverhouding.
- Wet van de veelvuldige samenstelling – J. Dalton
Wanneer 2 elementen een reeks van 2 of meer verbindingen vormen, dan zijn de
verhoudingen van de massa’s van het tweede element die zich verbinden met eenzelfde
hoeveelheid van het eerste element, steeds eenvoudige getallen.
Fundamentele wetten van Dalton
1. Elke element is opgebouwd uit kleine en ondeelbare deeltjes, de atomen
2. Atomen van eenzelfde element zijn identiek en verschillend van de atomen van een
ander element
3. Verbindingen worden gevormd door combinatie van atomen. Een verbinding bestaat
steeds uit dezelfde soort en hetzelfde aantal atomen
4. Bij chemische reacties worden atomen gerecombineerd zonder dat hierbij atomen in
elkaar worden omgezet, verdwijnen of bijgevormd worden
Sleutels tot stoichiometrie
Principe van Avogadro: gelijke volumes van verschillende (ideale) gassen bij eenzelfde druk
en dezelfde temperatuur bevatten steeds evenveel deeltjes.
Voorafgaande ontdekkingen
- J. Thomson
Bestudeerde elektrische ontladingen in kathodestraalbuizen
Massa-tot-lading verhouding: q/m = -1,76 x 108 C.g-1
- R. Milikan
Lading en massa van het elektron a.d.h.v. oliedruppeltjes
q = -1,6 x 10-19 C en m = 9,11 x 10-31 kg
1
, - A. H. Becquerel
Ontdekte radio-actieve straling
Alfastraling: uitgezonden deeltjes met lading +2 en massa van 7300x de elektronmassa
Bètastraling: snel bewegende elektronen
Gammastraling: elektromagnetische straling met zeer korte golflengte
Atoommodel van Rutherford
- Rutherford
Ontdekte het proton
- Chadwick
Ontdekte het neutron
Eenvoudige beschrijving van het atoom
M
Z Element ranggetal Z (# protonen/elektronen) en massagetal M (M-Z = # neutronen)
Isotopen = zelfde element met verschillend aantal neutronen
verschillende zich in massa maar niet in chemische eigenschappen
Stoichiometrie
Atoommassa-eenheid of a.m.e.: 1/12 van de exacte massa van een 12C-atoom
(1 a.m.e. = 1,6605 x 10-27 kg)
Relatieve atoommassa of r.a.m.: bepaald hoeveel keer een atoom meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
(een 63Cu weegt 62,93 keer meer dan de a.m.e.)
Gemiddelde relatieve atoommassa:
% %
∗r . a .m .+ ∗r . a .m . = gemiddelde r.a.m.
100 100
Relatieve molecuulmassa of r.m.m.: bepaald hoeveel keer een molecule meer weegt dan de
gekozen a.m.e.
Het begrip mol
Getal van Avogadro: NA = 6,022 x 1023
Thermochemische aspecten
Exotherm (q<0) = er komt warmte vrij door de reactie
Endotherm (q>0) = er wordt warmte opgenomen door de reactie
2
