Scheikunde hoofdstuk 8 > Zuren en basen
P2> De pH van een oplossing
De zuurgraad of pH
De hoeveelheid zuur of base in een oplossing druk je uit in een getal: de pH of zuurgraad
van de oplossing.
De pH waarden liggen tussen 0 en 14.
Oplossing
:
Zuur pH < 7
Hoe meet je de pH van een oplossing? Neutraal pH = 7
Basisch pH > 7
Manieren om de pH van een oplossing te meten:
- Met universeelindicatorpapier
- Met een pH-meter
- Met behulp van zuur-base-indicatoren
Zuur-base-indicatoren= Stoffen die bij een bepaalde pH van kleur veranderen. Het hangt af
van de indicator bij welke pH dat is.
Binas tabel 52A indicatoren
Omslagtraject = het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert
P3> Zuren
Waterstofionen
Binas tabel 49
Een zuur = een deeltje dat één of meer H+-ionen kan afstaan.
De H+-ionen ontstaan als het zuur in contact komt met water.
Alle zure oplossingen:
- Bevatten H+-ionen
- Hebben een zure smaak
- Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
- pH < 7
- Waterstofionen aanwezig
- In contact met water:
Vormen ze: H+-ionen
Ontstaan (vrijwel) altijd: negatieve ionen, die we zuurrestionen
noemen.
Er vindt een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water. De atoomsoort H
verandert in de ionsoort H+.
Reactievergelijking van salpeterzuur gemengd met water:
HNO3 (l) H+ (aq) + NO3- (aq)
Behalve H+-ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen.
, Scheikunde hoofdstuk 8 > Zuren en basen
Binas tabel 66B
Koolstofdioxide is een stof waarin de atoomsoort H niet voorkomt. Als koolstofdioxide oplost
in water ontstaat er koolzuur, H2CO3, en daarin is de atoomsoort H wel aanwezig.
Sterke en zwakke zuren
Reactie van een sterk zuur in water:
Als waterstofchloride oplost in water, treedt er meteen een reactie op. Alle
waterstofchloridemoleculen reageren onder vorming van H+-ionen en Cl- -ionen. Deze reactie
is een aflopende reactie, daarom zetten we in de reactievergelijking een enkele pijl.
HCl (g) H+ + Cl- (aq)
Sterk zuur = zuur waarvan alle moleculen in een aflopende reactie met water reageren.
Binas tabel 49; de zuren die boven H3O+ staan, zijn sterke zuren en H3O+ zelf ook.
Oplossingen van deze zuren vatten geen opgeloste zuurmoleculen. Er zijn enkel H+-ionen en
zuurrestionen aanwezig.
Reactie van een zwak zuur in water:
Azijnzuur lost volledig op in water. Maar slechts een klein deel van de opgeloste
azijnzuurmoleculen reageert in water. De reactie van azijnzuur met water leidt tot een
evenwicht. Daarom zetten we in de reactievergelijking een dubbele pijl. Het evenwicht ligt
links: het evenwichtsmengsel bevat veel meer opgeloste azijnmoleculen dan ionen.
CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Zwak zuur = zuur waarbij de reactie in water tot een evenwicht leidt.
Binas tabel 49; de zuren die onder H3O+ zijn zwakke zuren.
In oplossingen van deze zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+-ionen en zuurrestionen.
De opgeloste zuurmoleculen zijn in de meerderheid.
Evenwichtsvoorwaarde in een oplossing van een zwak zuur:
[ H+ ( aq ) ]+[CH 3 COO−( aq ) ] =K
[CH 3 COOH ( aq ) ]
P2> De pH van een oplossing
De zuurgraad of pH
De hoeveelheid zuur of base in een oplossing druk je uit in een getal: de pH of zuurgraad
van de oplossing.
De pH waarden liggen tussen 0 en 14.
Oplossing
:
Zuur pH < 7
Hoe meet je de pH van een oplossing? Neutraal pH = 7
Basisch pH > 7
Manieren om de pH van een oplossing te meten:
- Met universeelindicatorpapier
- Met een pH-meter
- Met behulp van zuur-base-indicatoren
Zuur-base-indicatoren= Stoffen die bij een bepaalde pH van kleur veranderen. Het hangt af
van de indicator bij welke pH dat is.
Binas tabel 52A indicatoren
Omslagtraject = het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert
P3> Zuren
Waterstofionen
Binas tabel 49
Een zuur = een deeltje dat één of meer H+-ionen kan afstaan.
De H+-ionen ontstaan als het zuur in contact komt met water.
Alle zure oplossingen:
- Bevatten H+-ionen
- Hebben een zure smaak
- Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
- pH < 7
- Waterstofionen aanwezig
- In contact met water:
Vormen ze: H+-ionen
Ontstaan (vrijwel) altijd: negatieve ionen, die we zuurrestionen
noemen.
Er vindt een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water. De atoomsoort H
verandert in de ionsoort H+.
Reactievergelijking van salpeterzuur gemengd met water:
HNO3 (l) H+ (aq) + NO3- (aq)
Behalve H+-ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen.
, Scheikunde hoofdstuk 8 > Zuren en basen
Binas tabel 66B
Koolstofdioxide is een stof waarin de atoomsoort H niet voorkomt. Als koolstofdioxide oplost
in water ontstaat er koolzuur, H2CO3, en daarin is de atoomsoort H wel aanwezig.
Sterke en zwakke zuren
Reactie van een sterk zuur in water:
Als waterstofchloride oplost in water, treedt er meteen een reactie op. Alle
waterstofchloridemoleculen reageren onder vorming van H+-ionen en Cl- -ionen. Deze reactie
is een aflopende reactie, daarom zetten we in de reactievergelijking een enkele pijl.
HCl (g) H+ + Cl- (aq)
Sterk zuur = zuur waarvan alle moleculen in een aflopende reactie met water reageren.
Binas tabel 49; de zuren die boven H3O+ staan, zijn sterke zuren en H3O+ zelf ook.
Oplossingen van deze zuren vatten geen opgeloste zuurmoleculen. Er zijn enkel H+-ionen en
zuurrestionen aanwezig.
Reactie van een zwak zuur in water:
Azijnzuur lost volledig op in water. Maar slechts een klein deel van de opgeloste
azijnzuurmoleculen reageert in water. De reactie van azijnzuur met water leidt tot een
evenwicht. Daarom zetten we in de reactievergelijking een dubbele pijl. Het evenwicht ligt
links: het evenwichtsmengsel bevat veel meer opgeloste azijnmoleculen dan ionen.
CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Zwak zuur = zuur waarbij de reactie in water tot een evenwicht leidt.
Binas tabel 49; de zuren die onder H3O+ zijn zwakke zuren.
In oplossingen van deze zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+-ionen en zuurrestionen.
De opgeloste zuurmoleculen zijn in de meerderheid.
Evenwichtsvoorwaarde in een oplossing van een zwak zuur:
[ H+ ( aq ) ]+[CH 3 COO−( aq ) ] =K
[CH 3 COOH ( aq ) ]
