Gaswetten: 1) De toestandsfactoren van een gas
Op basis van deeltjesmodel: gassen zijn deeltjes die kriskras met een grote snelheid door elkaar bewegen
Hoe hoger de temperatuur Hoe sneller de deeltjes
Hoe hogere kinetische energie
Hoe hoger de botsdruk
De toestand van een gas worden bepaald door 4 toestandfactoren of toestandsgrootheden.
- Temperatuur θ
- Het volume V
- De druk p
- Hoeveelheid gas n
Om het verband tussen de toestandsfactoren te onderzoeken, ga je op zoek naar het verband tussen twee grootheden
door de andere toestandsfactoren contstant te houden waarbij de hvlhzeid gas contstant is/
Er wordt nooit gas toegevoegd of weggenomen, de hoeveelheid gas n is constant.
Volume en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en temperatuur
Temperatuur en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en volume
Druk en hvlheid gas contstant zoek het verband tussen volume en temperatuur
Toestandsvergelijking:
Een vergelijking die het verband tussen de toestandsfactoren beschrijft.
De combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen geeft de algemene gaswet.
De algemenen gaswet geld enkel voor een ideaal gas.
Ideaal gas:
Een niet-rëel gas, een geïdealiseerd model.
De botsingen zijn elastisch
, 2) Het verband tussen druk en temperatuur bij een contstant volume en een contstant
hoeveelheid gas.
Als je een beetje lekke voorwerp (bv. stanbal) hebt en het in de zon plaatst, zal deze terug wat opblazen worden.
De volume blijft contstant maar de druk neemt toe. De luchtmoleculen bewegen heftiger doordat er
temperatuurverhoging is.
De druk p is recht evenredig met de absolute temperatuur T van het gas.
p = T . contstante p/T = contstante
De drukwet bij een contstante volume of de wet van regnault.
Deze wet heeft 2 voorwaarden:
- Het volume moet contstant blijven
- De hoeveelheod gas moet contstant blijven.
Op basis van deeltjesmodel: gassen zijn deeltjes die kriskras met een grote snelheid door elkaar bewegen
Hoe hoger de temperatuur Hoe sneller de deeltjes
Hoe hogere kinetische energie
Hoe hoger de botsdruk
De toestand van een gas worden bepaald door 4 toestandfactoren of toestandsgrootheden.
- Temperatuur θ
- Het volume V
- De druk p
- Hoeveelheid gas n
Om het verband tussen de toestandsfactoren te onderzoeken, ga je op zoek naar het verband tussen twee grootheden
door de andere toestandsfactoren contstant te houden waarbij de hvlhzeid gas contstant is/
Er wordt nooit gas toegevoegd of weggenomen, de hoeveelheid gas n is constant.
Volume en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en temperatuur
Temperatuur en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en volume
Druk en hvlheid gas contstant zoek het verband tussen volume en temperatuur
Toestandsvergelijking:
Een vergelijking die het verband tussen de toestandsfactoren beschrijft.
De combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen geeft de algemene gaswet.
De algemenen gaswet geld enkel voor een ideaal gas.
Ideaal gas:
Een niet-rëel gas, een geïdealiseerd model.
De botsingen zijn elastisch
, 2) Het verband tussen druk en temperatuur bij een contstant volume en een contstant
hoeveelheid gas.
Als je een beetje lekke voorwerp (bv. stanbal) hebt en het in de zon plaatst, zal deze terug wat opblazen worden.
De volume blijft contstant maar de druk neemt toe. De luchtmoleculen bewegen heftiger doordat er
temperatuurverhoging is.
De druk p is recht evenredig met de absolute temperatuur T van het gas.
p = T . contstante p/T = contstante
De drukwet bij een contstante volume of de wet van regnault.
Deze wet heeft 2 voorwaarden:
- Het volume moet contstant blijven
- De hoeveelheod gas moet contstant blijven.
