CINÉTICA QUÍMICA:
1. velocidad de reacción:
(se mide en función de la desaparición de
un reactivo/aparición de un producto en
cuanto a rapidez)
A [B]= variación de concentración de una sustancia; At= variación tiempo
2. experimentos para medir la velocidad de reacción:
a) volumen de gas producido (n/v=[ ])
b) variación de la masa (n=m/Mr ⇒ n/v=[ ])
c) cambios de color: LEY DE LAMBERT-BEER
(cuantificar colores a través de la
absorbancia)
A= absorbancia; E= coeficiente de extinción molar; c= concentración
b= longitud cubeta
3. teoría de colisiones: para que una reacción se lleve a cabo es
necesario que se cumplan dos requisitos en términos de colisiones:
- las colisiones entre moléculas deben tener una determinada energía
mínima (de activación)
- las moléculas deben colisionar en una orientación adecuada
1. concentración: de los reactivos, a ⬆️
4. factores que afectan a la velocidad de reacción:
concentración, ⬆️ velocidad
(mayor posibilidad de colisiones efectivas entre las moléculas de los
reactivos)
⬆️ ⬆️
⬆️ ⬆️
2. presión: a P, concentración (si la reacción involucra gases)
3. superficie de contacto: a sdc, velocidad (al hacer los
reactivos + pequeños en cuanto a tamaño de partícula, habrá mayor
sdc)
⬆️ ⬆️
⬆️
4. temperatura: a temperatura, velocidad (ej; agua calor y hielo)
⬆️
5. catálisis: catalizador, velocidad (actúa sobre e. de activación, al
bajarla velocidad) crea un camino alternativo desde los reactivos
hasta productos, disminuyendo la e. de activación, y en consecuencia,
aumentando la velocidad de reacción
1. velocidad de reacción:
(se mide en función de la desaparición de
un reactivo/aparición de un producto en
cuanto a rapidez)
A [B]= variación de concentración de una sustancia; At= variación tiempo
2. experimentos para medir la velocidad de reacción:
a) volumen de gas producido (n/v=[ ])
b) variación de la masa (n=m/Mr ⇒ n/v=[ ])
c) cambios de color: LEY DE LAMBERT-BEER
(cuantificar colores a través de la
absorbancia)
A= absorbancia; E= coeficiente de extinción molar; c= concentración
b= longitud cubeta
3. teoría de colisiones: para que una reacción se lleve a cabo es
necesario que se cumplan dos requisitos en términos de colisiones:
- las colisiones entre moléculas deben tener una determinada energía
mínima (de activación)
- las moléculas deben colisionar en una orientación adecuada
1. concentración: de los reactivos, a ⬆️
4. factores que afectan a la velocidad de reacción:
concentración, ⬆️ velocidad
(mayor posibilidad de colisiones efectivas entre las moléculas de los
reactivos)
⬆️ ⬆️
⬆️ ⬆️
2. presión: a P, concentración (si la reacción involucra gases)
3. superficie de contacto: a sdc, velocidad (al hacer los
reactivos + pequeños en cuanto a tamaño de partícula, habrá mayor
sdc)
⬆️ ⬆️
⬆️
4. temperatura: a temperatura, velocidad (ej; agua calor y hielo)
⬆️
5. catálisis: catalizador, velocidad (actúa sobre e. de activación, al
bajarla velocidad) crea un camino alternativo desde los reactivos
hasta productos, disminuyendo la e. de activación, y en consecuencia,
aumentando la velocidad de reacción
