Samenvatting hoofdstuk 3 Algemene chemie II

Hoofdstuk 3: complexen
Inleiding
 Donor beschikt over vrij elektronenpaar
o Vormt een (covalente) binding met een acceptor
 Zoals reactie tussen Lewis-zuur (elektronenpaar-acceptor) en Lewis-base (donor)
 Complexen gevormd in waterig milieu
o Complex = metaalion + ligand(en)
 Metaal-ion treedt op als elektronenpaar-acceptor
 Donor = ligand (bv: CN-, OH-, Cl-, S2O3-)
 Afgekort geschreven door ML#2,4,6
 Met cijfer = aantal mogelijke ligandbindingen

(In)stabiliteitsconstanten
Heroplossen van een zilverchloride neerslag
 Oplossing AgNO3 waaraan een Cl-houdend zout wordt toegevoegd -> wit AgCl-neerslag gevormd
o Een stabiel kristalrooster van afwisselend Ag + en Cl- ionen
o Water niet in staat om bindingskrachten te overwinnen -> neerslag blijft bestaan
 Toevoegen van ammoniak aan de neerslag zorgt voor de vorming van Ag(NH 3)2+
o Ag+ + 2NH3 <-> Ag(NH3)2+




Stabiliteits- en instabiliteitsconstanten
 stabiliteitsconstante: Kst = ¿ ¿
o ∆G° = -RT*ln Kst
 Indien een grote Kst-waarde -> evenwicht licht sterk naar rechts
 Meer energie nodig om gevormde complex terug te ontbinden = stabiel
 Evenwicht kan ook omgekeerd bekeken worden
o Ag(NH3)2+ <-> Ag+ + 2NH3
-> instabiliteitsconstante Kinst = ¿ ¿
 Inverse aan de stabiliteitsconstanten: klein tot zeer kleine getallen