Ley de Dalton
Presión total= Suma de las presiones parciales
Presión parcial (especie) = presión total x fracción molar (especie
Fracción molar (especie) = moles (especie) / moles TOTALES
otra forma de verlo:
Molaridad (concentration molaire)
moles de soluto/Litros de solución → mol/L
MolaLidad
moles de soluto/KILOGRAMOS DE SOLVENTE
Fracción Molar
X=moles de soluto/moles totales
1
,1 Estructura de la materia
2 Sistema periódico
GRUPO → COLUMNA
PERIODO → FILA
2
,Configuraciones electrónicas (como se posicionan los
electrones)
Principio de construcción
- Los electrones se colocan siguiendo el criterio de mínima energía (se
rellenan primero los niveles con menor energía)
- No se rellenan niveles superiores hasta que no estén completos los niveles
inferiores.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles, los e-
tienden a ocupar el máximo no de ellos, y además, con espines paralelos
= los electrones ocupan primero orbitales con la misma energía (degenerados) y el
mismo momento angular (subnivel) antes de emparejarse con espines opuestos.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.
En cada orbital sólo caben dos electrones, con espines contrarios (+1/2 y -1/2).
3
, Radio Atómico
Energía o Potencial de ionización
→ Energía mínima necesaria para arrancar 1 e- de un átomo neutro en estado
gaseoso y en su estado fundamental
Afinidad Electrónica
→ Energía que se desprende o se absorbe cuando se añade un electrón (a un
átomo gaseoso aislado) para formar un ion negativo.
4
Presión total= Suma de las presiones parciales
Presión parcial (especie) = presión total x fracción molar (especie
Fracción molar (especie) = moles (especie) / moles TOTALES
otra forma de verlo:
Molaridad (concentration molaire)
moles de soluto/Litros de solución → mol/L
MolaLidad
moles de soluto/KILOGRAMOS DE SOLVENTE
Fracción Molar
X=moles de soluto/moles totales
1
,1 Estructura de la materia
2 Sistema periódico
GRUPO → COLUMNA
PERIODO → FILA
2
,Configuraciones electrónicas (como se posicionan los
electrones)
Principio de construcción
- Los electrones se colocan siguiendo el criterio de mínima energía (se
rellenan primero los niveles con menor energía)
- No se rellenan niveles superiores hasta que no estén completos los niveles
inferiores.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles, los e-
tienden a ocupar el máximo no de ellos, y además, con espines paralelos
= los electrones ocupan primero orbitales con la misma energía (degenerados) y el
mismo momento angular (subnivel) antes de emparejarse con espines opuestos.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.
En cada orbital sólo caben dos electrones, con espines contrarios (+1/2 y -1/2).
3
, Radio Atómico
Energía o Potencial de ionización
→ Energía mínima necesaria para arrancar 1 e- de un átomo neutro en estado
gaseoso y en su estado fundamental
Afinidad Electrónica
→ Energía que se desprende o se absorbe cuando se añade un electrón (a un
átomo gaseoso aislado) para formar un ion negativo.
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