Samenvatting scheikunde
Hoofdstuk 4
4.1 zouten, namen en formules
Vorming van zout ® atoommodel van Bohr en octetregrel gebruiken.
Octetegel ® atomen streven door het opnemen of afstaan van elektronen naar 8
elektronen in de buitenste schil.
Ionbinding ® positieve ionen samen met negatieve ionen zorgen voor een sterke
ionbinding.
Ionrooster wordt gevormd, positieve en negatieve ionen zijn regelmatig gerangschikt.
Ionbinding ® sterkere binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
Daardoor zijn de smelt- en kookpunten van zouten meestal hoger dan die van
moleculaire stoBen.
Zouten verschillen onderling ook in speltpunt en kookpunt. ® sterkte van ionbinding
afhankelijk van de soort ionen die in de zout voorkomen.
Metaalatomen ® positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een
zout.
Naam van metaalion ® door achter de naam van metaal ‘ion’ te plaatsen.
Enkelvoudige ionen ® ionen die uit één atoomsoort bestaan.
BINAS 40A ® sommige metalen hebben meer dan één elektrovalentie.
Tin komt voor als Sn2+ en Sn4+, notatie van de naam is dan tin(II)ion of tin(IV)ion.
Niet-metalen komen voor in moleculaire stoBen als in zouten.
Niet-metalen ® vrijwel altijd negatieve elektrovalenties.
Naam van niet-metaalion ® door achter de naam van niet-metaal ‘ide’ te plaatsen
Samengestelde ion ® als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten
voorkomen.
Atomen waaruit samengesteld ion is opgebouwd zijn via atoombindingen aan elkaar
gekoppeld. Het samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of
opgenomen en is daarom niet neutraal, maar geladen.
BINAS 66B ® veelvoorkomende samengestelde ionen.
Als je namen van ionen kent is de systematische naam van zout hieruit gemakkelijk af te
leiden.
Naam positieve ion voorop, gevolgd door naam van negatieve ion.
Ionen in zout zijn in zodanige verhouding aanwezig dat de stof als geheel elektrisch
neutraal is.
Formule van zout ® geeft verhouding aan waarin de ionen in het zout aanwezig zijn.
Zoutformule ® verhoudingsformule.
Als je weet uit welke ionen een bepaald zout bestaat ® verhoudingsformule van de
desbetreBende stof opstellen.
Aantal zouten heeft naast oBiciële, systematische naam ook triviale naam.
BINAS 66A ® Overzicht van triviale namen met bijbehorende systematische naam.
Hoofdstuk 4
4.1 zouten, namen en formules
Vorming van zout ® atoommodel van Bohr en octetregrel gebruiken.
Octetegel ® atomen streven door het opnemen of afstaan van elektronen naar 8
elektronen in de buitenste schil.
Ionbinding ® positieve ionen samen met negatieve ionen zorgen voor een sterke
ionbinding.
Ionrooster wordt gevormd, positieve en negatieve ionen zijn regelmatig gerangschikt.
Ionbinding ® sterkere binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
Daardoor zijn de smelt- en kookpunten van zouten meestal hoger dan die van
moleculaire stoBen.
Zouten verschillen onderling ook in speltpunt en kookpunt. ® sterkte van ionbinding
afhankelijk van de soort ionen die in de zout voorkomen.
Metaalatomen ® positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een
zout.
Naam van metaalion ® door achter de naam van metaal ‘ion’ te plaatsen.
Enkelvoudige ionen ® ionen die uit één atoomsoort bestaan.
BINAS 40A ® sommige metalen hebben meer dan één elektrovalentie.
Tin komt voor als Sn2+ en Sn4+, notatie van de naam is dan tin(II)ion of tin(IV)ion.
Niet-metalen komen voor in moleculaire stoBen als in zouten.
Niet-metalen ® vrijwel altijd negatieve elektrovalenties.
Naam van niet-metaalion ® door achter de naam van niet-metaal ‘ide’ te plaatsen
Samengestelde ion ® als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten
voorkomen.
Atomen waaruit samengesteld ion is opgebouwd zijn via atoombindingen aan elkaar
gekoppeld. Het samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of
opgenomen en is daarom niet neutraal, maar geladen.
BINAS 66B ® veelvoorkomende samengestelde ionen.
Als je namen van ionen kent is de systematische naam van zout hieruit gemakkelijk af te
leiden.
Naam positieve ion voorop, gevolgd door naam van negatieve ion.
Ionen in zout zijn in zodanige verhouding aanwezig dat de stof als geheel elektrisch
neutraal is.
Formule van zout ® geeft verhouding aan waarin de ionen in het zout aanwezig zijn.
Zoutformule ® verhoudingsformule.
Als je weet uit welke ionen een bepaald zout bestaat ® verhoudingsformule van de
desbetreBende stof opstellen.
Aantal zouten heeft naast oBiciële, systematische naam ook triviale naam.
BINAS 66A ® Overzicht van triviale namen met bijbehorende systematische naam.
