Chemie
1.2 structuur van moleculen
Atoombindingen en covalente bindingen
bindingspartners krijgen een stabielere configuratie door een andere verdeling van de
VE
→ elektronengedrag van een atoom wordt bepaald door de plaats van het element in het
PSE, dus door de elektronenconfiguratie en de EN-waarde
bindingspartners Δ EN bindingstype
M + nM 1,9 < Δ EN < 3,3 ionbinding
nM + nM 0,4 < Δ EN < 1,9 polaire covalente binding
nM + nM 0 < Δ EN < 0,4 apolaire covalente binding
M+M Δ EN = 0 metaalbinding
Ionbinding
ionbinding: positief en negatief geladen atomen/moleculen vormen ionbindingen door
elektrostatische aantrekking, waarbij het positief geladen ion een VE afgeeft aan het
negatief geladen ion
Covalente binding
covalente binding: chemische binding tussen atomen, waarin atomen een of meerdere
gemeenschappelijke elektronenparen hebben
- niet-metalen
Sigma-binding
σ - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal → volledig rotatie-
symmetrisch volgens de bindingsas
- komt voor in organische chemie (tussen koolstof en verzadigde bindingen)
- sterkste type binding
- axiaal symmetrisch: steeds dezelfde figuur als we het molecuulorbitaal doen
wentelen rond de bindingsas van beide kernen
- grote rotatiemogelijkheid
→ kunnen tekenen
p. 8/59
, Chemie
Pi-binding
π - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij de
bindingsas in een nodaal valk ligt en de elektronendichtheid langs de bindingsas
tussen beide atoomkernen een discontinuïteit vertoont → zijdelingse overlap van p- of
d-atoomorbitalen
- zwakker type binding
Lewisstructuur
(donor-acceptor binding / datieve-binding: speciaal type covalente binding waarbij
de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij
hetzelfde atoom horen)
Voorstelling van mesomerie / resonantie
mesomerie / resonantie: manier om de elektronendistributie weer te geven bij
bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één
Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden → de deeltjes bevatten
gedelokaliseerde elektronenparen
- bv. benzeen
gedelokaliseerde elektronen: elektronen die in het mesomeer effectief worden
opgenomen behoren niet meer tot één welbepaalde binding, maar tot een
molecuulorbitaal dat zich uitspreidt over meerdere atomen
weergegeven door de formules van grensstructuren, gescheiden door een dubbele pijl
Lewisformule bij anorganische stoffen
1. Organisch of anorganische stof? anorganisch
2. Zoek het atomair gedeelte (polyatomisch ion), het atomair gedeelte van een
ionische verbinding kan als lewisformule geschreven worden.
3. Zoek het aantal valentie-elektronen van elk atoom (groepsnummer in PSE)
4. Zoek het atoom skelet van de gegeven verbinding, zorg voor de meest correcte
mogelijkheid:
- grootste symmetrie
p. 9/59
1.2 structuur van moleculen
Atoombindingen en covalente bindingen
bindingspartners krijgen een stabielere configuratie door een andere verdeling van de
VE
→ elektronengedrag van een atoom wordt bepaald door de plaats van het element in het
PSE, dus door de elektronenconfiguratie en de EN-waarde
bindingspartners Δ EN bindingstype
M + nM 1,9 < Δ EN < 3,3 ionbinding
nM + nM 0,4 < Δ EN < 1,9 polaire covalente binding
nM + nM 0 < Δ EN < 0,4 apolaire covalente binding
M+M Δ EN = 0 metaalbinding
Ionbinding
ionbinding: positief en negatief geladen atomen/moleculen vormen ionbindingen door
elektrostatische aantrekking, waarbij het positief geladen ion een VE afgeeft aan het
negatief geladen ion
Covalente binding
covalente binding: chemische binding tussen atomen, waarin atomen een of meerdere
gemeenschappelijke elektronenparen hebben
- niet-metalen
Sigma-binding
σ - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal → volledig rotatie-
symmetrisch volgens de bindingsas
- komt voor in organische chemie (tussen koolstof en verzadigde bindingen)
- sterkste type binding
- axiaal symmetrisch: steeds dezelfde figuur als we het molecuulorbitaal doen
wentelen rond de bindingsas van beide kernen
- grote rotatiemogelijkheid
→ kunnen tekenen
p. 8/59
, Chemie
Pi-binding
π - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij de
bindingsas in een nodaal valk ligt en de elektronendichtheid langs de bindingsas
tussen beide atoomkernen een discontinuïteit vertoont → zijdelingse overlap van p- of
d-atoomorbitalen
- zwakker type binding
Lewisstructuur
(donor-acceptor binding / datieve-binding: speciaal type covalente binding waarbij
de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij
hetzelfde atoom horen)
Voorstelling van mesomerie / resonantie
mesomerie / resonantie: manier om de elektronendistributie weer te geven bij
bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één
Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden → de deeltjes bevatten
gedelokaliseerde elektronenparen
- bv. benzeen
gedelokaliseerde elektronen: elektronen die in het mesomeer effectief worden
opgenomen behoren niet meer tot één welbepaalde binding, maar tot een
molecuulorbitaal dat zich uitspreidt over meerdere atomen
weergegeven door de formules van grensstructuren, gescheiden door een dubbele pijl
Lewisformule bij anorganische stoffen
1. Organisch of anorganische stof? anorganisch
2. Zoek het atomair gedeelte (polyatomisch ion), het atomair gedeelte van een
ionische verbinding kan als lewisformule geschreven worden.
3. Zoek het aantal valentie-elektronen van elk atoom (groepsnummer in PSE)
4. Zoek het atoom skelet van de gegeven verbinding, zorg voor de meest correcte
mogelijkheid:
- grootste symmetrie
p. 9/59
