JE ME TESTE AVANT LE DS
Donner la formule de l’espèce chimique à partir de sa description microscopique
1. Indiquer la formule de l’espèce chimique qui décrit le dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère.
2. Indiquer le lien entre les notions d’espèces chimiques et d’entités chimiques.
3. Indiquer la formule des deux espèces chimiques qui constituent principalement l’air.
Identifier une espèce chimique à partir de sa température de changement d’état, sa masse
volumique ou grâce à une analyse CCM.
4. On mesure la masse de 150 mL d’un liquide. On trouve 118,5 g. Ce liquide peut-il être de
l’éthanol ?
Données : masse volumique de l’espèce chimique éthanol ρ(éthanol) = 0,79 g/mL.
5. Un solide fond à 6°C. Ce solide peut-il être de la glace ?
6. Au cours de l’analyse par CCM d’un liquide A, on obtient la plaque chromatographique représentée
ci-contre. On a déposé les produits suivants : en B de l’alcool isoamylique et en C de l’acide acétique.
Que peut-on conclure sur le liquide A ?
Distinguer un mélange d’un corps pur à partir de données expérimentales : température de
changement d’état, analyse d’une chromatographie, masse volumique
7. On mesure la masse de 100 mL d’une eau contenue dans une bouteille. On trouve 101,5 g. Est-
ce un corps pur ou un mélange ?
Outils et mathématiques
8. Réaliser les conversions suivantes en utilisant les puissances de 10 :
11,2 mL en L 0,51 kg en g 28,6 µm en m 512 MV en V
9. Le laiton pour des bijoux fantaisie est un alliage comprenant 95% de cuivre et 5% de zinc en masse. Une bague faite avec
ce matériau pèse 5,0 g. Calculer la masse de cuivre et de zinc de cette bague.
Correction JE ME TESTE AVANT LE DS
1. La formule de l’espèce chimique qui décrit le dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère est CO 2.
2. Une espèce chimique est composée d’un ensemble d’entités chimiques identiques.
3. Les 2 principaux gaz composant l’air sont le dioxygène et le diazote de formule respectives O 2 (g) et N2 (g).
m(g) 118,5 𝑔
4. ρ(g/mL)= = = 0,79 g/mL
V(mL) 150 𝑚𝐿
La masse volumique étant une grandeur caractéristique d’une espèce chimique, on peut donc en conclure que ce liquide
est bien de l’éthanol car il a la même masse volumique..
5. L’eau est une espèce chimique qui possède une température de fusion de 0°C. On peut donc en conclure que ce solide
n’est pas de l’eau car la température de fusion est différente.
6. Il y a deux tâches observées au-dessus du dépôt A, c’est donc un mélange composé de deux espèces chimiques. Par
ailleurs, chacune des deux tâches est à la même hauteur que les espèces chimiques pures B et C, on peut donc identifier que
le liquide A contient de l’alcool isoamylique et de l’acide acétique.
m(g) 102 𝑔
7. ρ(g/mL)= = = 1,02 g/mL. Cette eau en bouteille n’est pas un corps pur car sa masse volumique ne
V(mL) 100 𝑚𝐿
correspond pas à celle de l’eau pure (1,0 g/mL)
8. 11,2 mL = 11,2 10-3 L ; 0,51 kg = 0,51 103 g ; 28,6 µm = 28,6 10-6 m ; 512 MV = 512 106 V
95 95 5 5
9. mtot = 5,0 g donc mcuivre = mtot = 5,0 g = 4,75 g et mzinc = mtot = 5,0 g = 0,25 g soit 5,0g – 4,75 g
100 100 100 100
Donner la formule de l’espèce chimique à partir de sa description microscopique
1. Indiquer la formule de l’espèce chimique qui décrit le dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère.
2. Indiquer le lien entre les notions d’espèces chimiques et d’entités chimiques.
3. Indiquer la formule des deux espèces chimiques qui constituent principalement l’air.
Identifier une espèce chimique à partir de sa température de changement d’état, sa masse
volumique ou grâce à une analyse CCM.
4. On mesure la masse de 150 mL d’un liquide. On trouve 118,5 g. Ce liquide peut-il être de
l’éthanol ?
Données : masse volumique de l’espèce chimique éthanol ρ(éthanol) = 0,79 g/mL.
5. Un solide fond à 6°C. Ce solide peut-il être de la glace ?
6. Au cours de l’analyse par CCM d’un liquide A, on obtient la plaque chromatographique représentée
ci-contre. On a déposé les produits suivants : en B de l’alcool isoamylique et en C de l’acide acétique.
Que peut-on conclure sur le liquide A ?
Distinguer un mélange d’un corps pur à partir de données expérimentales : température de
changement d’état, analyse d’une chromatographie, masse volumique
7. On mesure la masse de 100 mL d’une eau contenue dans une bouteille. On trouve 101,5 g. Est-
ce un corps pur ou un mélange ?
Outils et mathématiques
8. Réaliser les conversions suivantes en utilisant les puissances de 10 :
11,2 mL en L 0,51 kg en g 28,6 µm en m 512 MV en V
9. Le laiton pour des bijoux fantaisie est un alliage comprenant 95% de cuivre et 5% de zinc en masse. Une bague faite avec
ce matériau pèse 5,0 g. Calculer la masse de cuivre et de zinc de cette bague.
Correction JE ME TESTE AVANT LE DS
1. La formule de l’espèce chimique qui décrit le dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère est CO 2.
2. Une espèce chimique est composée d’un ensemble d’entités chimiques identiques.
3. Les 2 principaux gaz composant l’air sont le dioxygène et le diazote de formule respectives O 2 (g) et N2 (g).
m(g) 118,5 𝑔
4. ρ(g/mL)= = = 0,79 g/mL
V(mL) 150 𝑚𝐿
La masse volumique étant une grandeur caractéristique d’une espèce chimique, on peut donc en conclure que ce liquide
est bien de l’éthanol car il a la même masse volumique..
5. L’eau est une espèce chimique qui possède une température de fusion de 0°C. On peut donc en conclure que ce solide
n’est pas de l’eau car la température de fusion est différente.
6. Il y a deux tâches observées au-dessus du dépôt A, c’est donc un mélange composé de deux espèces chimiques. Par
ailleurs, chacune des deux tâches est à la même hauteur que les espèces chimiques pures B et C, on peut donc identifier que
le liquide A contient de l’alcool isoamylique et de l’acide acétique.
m(g) 102 𝑔
7. ρ(g/mL)= = = 1,02 g/mL. Cette eau en bouteille n’est pas un corps pur car sa masse volumique ne
V(mL) 100 𝑚𝐿
correspond pas à celle de l’eau pure (1,0 g/mL)
8. 11,2 mL = 11,2 10-3 L ; 0,51 kg = 0,51 103 g ; 28,6 µm = 28,6 10-6 m ; 512 MV = 512 106 V
95 95 5 5
9. mtot = 5,0 g donc mcuivre = mtot = 5,0 g = 4,75 g et mzinc = mtot = 5,0 g = 0,25 g soit 5,0g – 4,75 g
100 100 100 100
