Samenvatting De Cel Deeltoets 1 - Universiteit Utrecht
5 views 0 purchase
Course
De cel (B2CEL09) (BB2CEL09)
Institution
Universiteit Utrecht (UU)
Book
Essential Cell Biology
Alle hoorcolleges, werkcolleges en blackboard toetsen verwerkt in een samenvatting. Soms aanvullingen vanuit het boek, maar ik kan niet beloven dat alles uit het boek erin staat.
Voorbeeld berekening aantal atomen
-hoeveel koolstofatomen bevat 5 gram cellulose (C6H10O5)
-molaire massa cellulose is 162,16 g/mol
-dus 5/162,16 = 0,0308 mol
-0,0308 x 6 (koolstofatomen) = 0,1848
-0,1848 x 6,02x1023 = 1,11 x 1023
,Elektronen
-elektronen in buitenste schil bepaalt hoe atomen met elkaar interacteren en verbinden
-systeem streeft naar volle buitenste schil, valentie elektronen zijn rood weergeven
-koolstof heeft dus 4 valentie-elektronen
-in periodiek systeem: elementen die boven elkaar staan zelfde valentie en eigenschappen (zelfde
aantal valentie elektronen)
-in een oplossing vormen waterstof, natrium en kalium een lading van 1+
Isotopen
-zelfde molecuul, ander aantal neutronen
-vervallen naar stabiele structuur
-via α of β straling
-bij beta straling wordt een neutron een proton
- 32P -> 32S + e- + β
Twee soorten chemische bindingen door overdracht of delen elektronen in incomplete schil
-covalent = elektronen delen en vast blijven zitten (bv. H2O, NH3, H2) -> zeer sterke binding
-kan zelfs met twee (CO2) of drie elektronenparen (N2)
-tetraëder structuur (viervlak)
-verschillende typen covalente bindingen:
-non-polair in waterstofmolecuul
-polaire covalente binding in watermolecuul, niet verdeeld en ladingsverschil ontstaat
-elektronegativiteit is hoe sterk atomen aan elkaar trekken
-<0.5=apolair, <0.5-1.6>=polair covalent, >1.6=ionbinding
-berekenen met verschil elektronegativiteit beide moleculen
Chemische verbindingen en groepen:
,
, Covalente bindingssterkte
-de hoeveelheid energie die nodig is om de atomen uit elkaar te trekken in kcal/mol of kJ/mol
-kcal bindingssterkte = energie nodig om 6x1023 (1 mol) te verbreken
-1 kcal = 4.2kJ
-energie botsingen (thermal energie) 100x lager dan energie nodig breken covalente binding
-veel energie = sterke binding
Ionbinding
-atomen vormen aantal bindingen tot schil vol is via zeer sterke reactie waarbij ze een elektron
afstaan en opnemen
-kation positief geladen, anion negatief geladen
-gestructureerd raster ontstaat
-bij oplossen in water splitst dit door interacties watermolecuul binding H+ aan Cl- en O2- aan Na+
waardoor ionbinding zwak wordt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thomvd. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.89. You're not tied to anything after your purchase.
