Chapitre 1 : l’Atome
A) Histoire de l’Atome
1) Préhistoire.
La première hypothèse de la structure de la matière fut énoncée par Thalès
vers 600 Avant J-C. La matière est une combinaison de quatre éléments :
eau, feu, air et terre. L'origine de la théorie atomique remonte à l'Antiquité,
lorsque Leucippe et Démocrite introduisent le principe de discontinuité de la
matière et le concept d'atome (Atomos en Grecque) au V e Siècle av. J-C.
C’était vers 450 avant JC.
Explication : Plage vue d’une falaise, c’est tout compact mais au fur et à mesure
que l’on s’y approche on distingue les grains de sable.
Aristote (384-322 Avant J-C) a repris les idées de Thalès, la matière était
continue, c'est à dire qu'elle occupait totalement tout l'espace. Il admettait
l'existence de quatre substances: l'air, l'eau, le feu et la terre. Selon Aristote,
tout était un mélange de celles-ci.
Explication : Morceau de bois brûlé (feu) donne une fumé (air) de la vapeur d’eau
(eau) et du cendre (terre)
2) Histoire Moderne
Lavoisier (1743-1794) avait démontré que, quoi que l'on fasse avec la
matière, elle existera toujours ou sous la même forme ou sous une autre
forme (lois de conservation de la matière). Les atomes font juste changer de
formes ou de nature.
John Dalton (1766-1844) a découvert la première théorie atomique moderne.
La matière se compose de types de particules distinctes séparées par des
interstices et les atomes sont indivisibles.
En 1910 Rutherford (1871-1937) bombarde différents échantillons de matière
(cuivre, or, argent ) avec des particules. il déduit de son expérience :
- La charge positive doit occuper un tout petit volume qu'il appelle "noyau ".
- La majorité de la masse de l'atome est concentrée dans un noyau minuscule.
- Les dimensions du noyau sont l00 000 fois moins que les dimensions de l'atome.
- La charge totale est un multiple entier de la charge de l’électron.
Rutherford pensa alors au modèle planétaire pour décrire un atome. Il est
ainsi le premier à décrire l'atome comme un noyau dense autour duquel
gravitent des électrons.
A) Histoire de l’Atome
1) Préhistoire.
La première hypothèse de la structure de la matière fut énoncée par Thalès
vers 600 Avant J-C. La matière est une combinaison de quatre éléments :
eau, feu, air et terre. L'origine de la théorie atomique remonte à l'Antiquité,
lorsque Leucippe et Démocrite introduisent le principe de discontinuité de la
matière et le concept d'atome (Atomos en Grecque) au V e Siècle av. J-C.
C’était vers 450 avant JC.
Explication : Plage vue d’une falaise, c’est tout compact mais au fur et à mesure
que l’on s’y approche on distingue les grains de sable.
Aristote (384-322 Avant J-C) a repris les idées de Thalès, la matière était
continue, c'est à dire qu'elle occupait totalement tout l'espace. Il admettait
l'existence de quatre substances: l'air, l'eau, le feu et la terre. Selon Aristote,
tout était un mélange de celles-ci.
Explication : Morceau de bois brûlé (feu) donne une fumé (air) de la vapeur d’eau
(eau) et du cendre (terre)
2) Histoire Moderne
Lavoisier (1743-1794) avait démontré que, quoi que l'on fasse avec la
matière, elle existera toujours ou sous la même forme ou sous une autre
forme (lois de conservation de la matière). Les atomes font juste changer de
formes ou de nature.
John Dalton (1766-1844) a découvert la première théorie atomique moderne.
La matière se compose de types de particules distinctes séparées par des
interstices et les atomes sont indivisibles.
En 1910 Rutherford (1871-1937) bombarde différents échantillons de matière
(cuivre, or, argent ) avec des particules. il déduit de son expérience :
- La charge positive doit occuper un tout petit volume qu'il appelle "noyau ".
- La majorité de la masse de l'atome est concentrée dans un noyau minuscule.
- Les dimensions du noyau sont l00 000 fois moins que les dimensions de l'atome.
- La charge totale est un multiple entier de la charge de l’électron.
Rutherford pensa alors au modèle planétaire pour décrire un atome. Il est
ainsi le premier à décrire l'atome comme un noyau dense autour duquel
gravitent des électrons.
