H9. Chemische reacties
1. Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen vinden plaats in een gesloten systeem
➔ De massa wordt behouden!
➔ Alle elementen van voor de reactie moeten na de reactievergelijking terugkomen
➔ Enkel dan kan de wet van behoud van massa worden toegepast
➔ Reagentia = reactieproducten
➔ Voorbeeld: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Stappenplan:
1) Reactiepatroon
2) Skelet
3) Oxidatiegetallen bepalen
4) Kruisregel toepassen
5) Coëfficiënten toevoegen om de reactie uit te balanceren
→ Voorbeelden:
1. Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen vinden plaats in een gesloten systeem
➔ De massa wordt behouden!
➔ Alle elementen van voor de reactie moeten na de reactievergelijking terugkomen
➔ Enkel dan kan de wet van behoud van massa worden toegepast
➔ Reagentia = reactieproducten
➔ Voorbeeld: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Stappenplan:
1) Reactiepatroon
2) Skelet
3) Oxidatiegetallen bepalen
4) Kruisregel toepassen
5) Coëfficiënten toevoegen om de reactie uit te balanceren
→ Voorbeelden: