korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 7 - chemie overal

Scheikunde smv H7 – 5H

 pH: geeft in getalwaarde de zuurgraad van een oplossing aan van 0 tot 14 (foto1)
7.1
- Zuur = pH lager dan 7  hoe lager pH, hoe groter hoeveelheid zuur in oplossing
- Neutraal = pH gelijk aan 7
- Basisch = pH hoger dan 7  hoe hoger pH, hoe groter hoeveelheid base in oplossing
 Indicatoren: stof waarmee je kunt bepalen of oplossing zuur, basisch, neutraal is.
1. Lakmoes(papier): onnauwkeurige indicator die alleen aangeeft of een oplossing zuur of
basisch is doordat de kleur bij een neutrale pH niet veranderd.
 Rood lakmoes: basisch = kleurt blauw
 Blauw lakmoes: zuur = kleurt rood
2. Universeel indicator papier: nauwkeurige indicator dat bestaat uit papier waarop een
mengsel van verschillende indicatoren is aangebracht. Je kan er de pH mee bepalen door
het in een oplossing te doen en te kijken met welke kleur van de ph schaal, de ontstane
kleur overeenkomt. Bij elke kleur staat een cijfer, dit is dan de pH.
3. Oplossingen van indicatoren: geven PH-gebied aan. De kleur van de indicatoroplossing
veranderd wanneer de oplossing erbij komt. In binas52A zie je welke kleur bij welke pH
hoort en hun:
 Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd en het de
oplossing een mengkleur geeft.
 vb: oplossing van methylrood kleurt bij pH < 4,8 rood en bij pH > 6,0 geel.
Omslagtraject hier is van 4,8 tot 6,0 pH

7.2  Zuur: deeltje dat 1 of meer H+ kan afstaan
 Zijn meestal moleculaire stoffen waarin H voorkomt
 Geleid geen stroom (in vaste of gasvormige fase)
 Het mengen van een zuur met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt: het zuur vormt H+ ionen en staat deze af aan het water.
 Bij deze reactie ontstaan er ook negatieve ionen: zuurrestionen
 Hoe hoger H+ concentratie = des te zuurder de oplossing
 Zuur (l/s/g)  H+ (aq) + zuurrestionen- (aq)
 Geconcentreerd of verdunt = opgelost in water
 Zure oplossing: is een zuur dat opgelost is in water. Kenmerken:
- Hebben een zuren smaak.
- Beinvloeden de kleur van zuur-base indicatoren (lakmoes)
- Geleiden elektrische stroom, omdat er altijd vrije elektronen aanwezig zijn: waterstofionen
- Hebben een pH-waarde lager dan 7
 Sterke zuren: zuren die bij oplossen in water volledig splitsen in ionen: alle waterstofatomen
worden H+ ionen = volledig geïoniseerd
 Oplossingen van sterke zuren bevatten dus alleen H+ ionen en zuurrestionen
 Zwakke zuren: zuren waarvan bij oplossen in water maar een deel van de waterstofatomen
H+ ionen worden = gedeeltelijk geïoniseerd
 oplossingen van zwakke zuren bevatten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen, zuurrestionen
Zie tabel 7.9 in boek voor formules zuren/oplossingen die je moet leren! (deel staat in binas)

7.3  Molariteit = M: De verhouding tussen het aantal mol opgeloste stof en het volume van de
oplossing waarin deze hoeveelheid zit. Dit kan zijn tussen:
1. Aantal mol opgeloste stof in een liter oplossing
2. Aantal mmol opgeloste stof in een mL oplossing.
 Dit kan je vergelijken met limonade: siroop en water. En het effect
 Eenheid: mol L-1 / mmol mL-1 = dit aantal mol opgeloste stof zit in 1 L oplossing. / = -
 Formule: molariteit = Hoeveelheid opgeloste stof (mol) = [A] = n / V (M = [A] Geen [M])
Volume oplossing (L)

 Notatie molariteit: molariteit van een oplossing kan je op verschillende manieren weergeven:
1. De molariteit van …. - oplossing is … mol/L
2. De molariteit van …. - oplossing is … mol L-1  is het makkelijkste
3. De molariteit van …. - oplossing is … molair/ ….-1 M
4. [Formule opgeloste stof] = …. Mol/L
 [..] = molariteit. Tussen de haken zet je of [A] of [stof] (als het om 1 deeltje gaat)
 Deze notatie wordt alleen gebruikt bij deeltjes die werkelijk in oplossing aanwezig zijn.
 Wordt gebruikt bij zoutoplossing om concentraties van ionen in oplossing te berekenen
1