Summary Àcid Base

UNITAT 5
Àcid-base

1.TEORIES ÀCID-BASE
1.1 Teoria d’Arrhenius
Segons la teoria d’Arrhenius:

• Àcid: tota substància que en dissolució aquosa cedeix protons. H+
• Base: tota substància que en dissolució cedeix OH-.

1.2 Teoria de Brönsted i Lowry.

Segons la tª de Brönsted i Lowry:
• Àcid: tota substància que en dissolució cedeix H+.
• Base: tota substància que en dissolució capta H+.
• Àmfòter: aquella substància que en dissolució pot tant captar com cedir protons.

︷
Àcid
︷
Base
conjugada


︷
NH3 + H2O
Base
⇄ ︷ +
NH4 +
Àcid
OH
-



conjugat


2.FORÇA RELATIVA D’ÀCIDS I BASES

Un àcid amb una gran capacitat de cedir protons s’anomena àcid fort, mentre que un àcid amb
poca tendència a cedir protons s’anomena àcid feble. El mateix ocórre amb les bases, una base
amb gran capacitat de captar protons s’anomena base forta i una amb poca tendència a fer-ho
s’anomena base feble.


Els àcids i les bases fortes es dissocien
totalment i per això no tenen Ka o Kb
aA + H2O ⇄ bB + OH/H3O+

[B] · [OH/H]
Si la K és menor què.10 -4 al fer l’equilibri podem K=
ometre la x. [A]


3.EQUILIBRI IÒNIC DE L’AIGUA
La constant d’ionització de l’aigua o producte iònic de l’aigua és:
-
Kw= [ OH ] · [ H3O+]=10-14 Kw= Ka · Kb

4.CONCEPTE DE pH
Àcid Bàsic

pH= -log [ H3O ] pH=0 pH=7 pH=14
+
- + - + - +
pOH= -log [ OH -] [ OH ]<[ H3O ] [ OH ]=[ H3O ] [ OH ]>[ H3O ]


pH + pOH = 14