UNITAT 7
Solubilitat i precipitació
1.EQUILIBRIS HETEROGENIS
Sobresaturada Moltes reaccions es produeixen entre espècies que
G sòlid/g dissolvent
no es troben en el mateix estat. Quan aquestes són
reversibles s’anomenen equilibris heterogenis.
Saturada
Insaturada
Tª
2.REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Són aquelles en les que els ions d diferents dissolucions interaccionen per formar com a mínim
un producte sòlid.
3.PRODUCTE DE SOLUBILITAT
La solubilitat és la [ ] de solut dins d’un dissolvent quan la dissolució està saturada.
+ Tª = + solubilitat ∆G=∆H-T·∆S Com + ∆S Més desordre = més solubilitat
aA(s) ⇆ cC(aq) + dD(aq) Kps=[ C ] c · [ D ] d
• Si Qps < Kps. La dissolució encara accepta més solut
• Si Qps = Kps. La dissolució està en equilibri
• Si Qps > Kps. Hi ha precipitat
4.EFECTE SALÍ
Si a una dissolució saturada d’una sal insoluble hi afegim una dissolució d’un compost que tingui
algun ió que pugui formar un precipitat amb algun ió de la sal, l’efecte serà una disminució de la
concentració de l’ió i l’equilibri es desplaçarà dissolent més compost insoluble.
5.PRECIPITACIÓ FRACCIONADA
Hi ha ions que interfereixen en el procés que es vol dur a terme. Per això, per separar diferents
ions en dissolució un dels mètodes més típics és basant-se en la precipitació d’aquests ions.
Aquest procés s’naomena precipitació fraccionada. Un exemple, és en el tractament del crom a
les aigües residuals. Com que el crom pot afectar els microorganismes presents en una
depuradora biològica, s’aconsella eliminar-lo. La tècnica de separació es basa en la insolubilitat
de l’hidròxid de crom que es pot eliminar per decantació.
Per dur a terme la precipitació fraccionada ens hem de xar en la Kps. Per poder separar ions,
aquests han de tenir unes Kps molt diferents, ja qu esinó precipitarien tots dos a la vegada. Per
fi
Solubilitat i precipitació
1.EQUILIBRIS HETEROGENIS
Sobresaturada Moltes reaccions es produeixen entre espècies que
G sòlid/g dissolvent
no es troben en el mateix estat. Quan aquestes són
reversibles s’anomenen equilibris heterogenis.
Saturada
Insaturada
Tª
2.REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Són aquelles en les que els ions d diferents dissolucions interaccionen per formar com a mínim
un producte sòlid.
3.PRODUCTE DE SOLUBILITAT
La solubilitat és la [ ] de solut dins d’un dissolvent quan la dissolució està saturada.
+ Tª = + solubilitat ∆G=∆H-T·∆S Com + ∆S Més desordre = més solubilitat
aA(s) ⇆ cC(aq) + dD(aq) Kps=[ C ] c · [ D ] d
• Si Qps < Kps. La dissolució encara accepta més solut
• Si Qps = Kps. La dissolució està en equilibri
• Si Qps > Kps. Hi ha precipitat
4.EFECTE SALÍ
Si a una dissolució saturada d’una sal insoluble hi afegim una dissolució d’un compost que tingui
algun ió que pugui formar un precipitat amb algun ió de la sal, l’efecte serà una disminució de la
concentració de l’ió i l’equilibri es desplaçarà dissolent més compost insoluble.
5.PRECIPITACIÓ FRACCIONADA
Hi ha ions que interfereixen en el procés que es vol dur a terme. Per això, per separar diferents
ions en dissolució un dels mètodes més típics és basant-se en la precipitació d’aquests ions.
Aquest procés s’naomena precipitació fraccionada. Un exemple, és en el tractament del crom a
les aigües residuals. Com que el crom pot afectar els microorganismes presents en una
depuradora biològica, s’aconsella eliminar-lo. La tècnica de separació es basa en la insolubilitat
de l’hidròxid de crom que es pot eliminar per decantació.
Per dur a terme la precipitació fraccionada ens hem de xar en la Kps. Per poder separar ions,
aquests han de tenir unes Kps molt diferents, ja qu esinó precipitarien tots dos a la vegada. Per
fi
