Zusammenfassung Organische Chemie - Lernzettel Leistungskurs Abitur 2022 (15 Punkte)

ORGANISCHE CHEMIE

,StoffKlassen der Alkane , Alkene , Alleine , Alkohole , Ketone und Carbonsäuren
Aldehyde ,
:




C- C- Einfach
bindung (gesättigte Kohlenwasserstoffe)
allgemeine Summenformel :
Cnltantz


(
Doppelbindung ungesättigte Kohlenwasserstoffe )
c- C-

allgemeine Summenformel Cnltzn
:




Dreifachbindung (
ungesättigte Kohlenwasserstoffe)
C- c-

allgemeine Summenformel Han :(n -

z




funktionelle Gruppe :



Hydroxygruppe R -


Ö -

H (Mehrwertiger Alkohol mehr als eine OH-Gruppe
-




primäre , sekundäre , tertiäre Alkohole :
ein (primär) ,
zwei /sekundär ) ,
drei /tertiär)
organische
Substituenten , die an C- Atom binden das an OH Gruppe bindet ,
-




Ä
"

funktionelle Gruppe R
Aldehydgruppe
-
:


Yt

Endung al
: -




in
Ä
'

funktionelle Gruppe Carbonylgruppe ketogwppe.cn
:



' '
Rz ,



Endung
: -

on Ra




Ä
"

funktionelle Gruppe
Carboxygruppe R
: -




'
I -

H




Ä
'
it !
'
i HH
'

Ester H C
- -

c- c- o -

c- EH funktionelle Gruppe Ester : -



Gruppe R
,
-




'
I
It §
I

H H It -

Rz
Propionsäureetuycester


H H
it
Ether H -
c -

§ E - - E -
H funktionelle Gruppe :
Ether -




Gruppe Rn -


I -


Ra
it it it
Ethylmethylether




^

,homologe Reihe Alkane :




Name Summenformel

Methan City
Ethan CZHG

Propan ↳ Hs

Butan ↳ Hao
Pentan G- Haz
Hexan ( 6h14

Heptan G- Hab
Octan ↳ Hase
Nonan Cgltzo
Dean Caoltzz


Cis -

trans -
Isomerie :




cis -




Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf der
gleichen Seite
der Referenzwerk

"
Hy = [ Cis But 2- en
- -




l "
CH} CH}



trans -




Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf
entgegengesetzten Seiten
der Referenzebene


Hy ICH
}

= trans -

But 2- en
-




l '
CH} H



Konstitutionsisomere


zwei oder mehrere Moleküle weisen die Summenformel auf haben aber einen
unterschiedlichen
strukturellen
gleiche
Aufbau
,




Bsp .
:
it it it it it it it
H -
c -

C -

C
-

C -
H H -
C -

C -

C -

H
I I I I
# I I
H H H H H- C -
HH
Butan ¥
lsobutan

Oxidationsmittel :




primäre Alkohole
Aldehyde Carbonsäuren


sekundäre Alkohole Ketone

Oxidation tertiärer Alkohol nicht
möglich / an c- Atom kein H Atom zur
Abspaltung verfügbar)
-




t Prozess)
energetisch mehrstufiger
>


2

, Wasserstoffbrücken
Van der Waals
Wechselwirkungen Dipol Dipol Wechselwirkungen bindung
-
- - - - :
, ,




Van der Waals
Wechselwirkungen ( London Kräfte)
- - - -
:




in Atom oder Molekül treten
zufällig temporäre Verschiebungen
der
Ladung auf
-




,



Entstehung einer PartialLadung
↳
↳
temporärer Dipol
temporärer Dipol induziert weitere temporäre Dipole
-




↳
temporäre Dipole ziehen sich aufgrund unsymmetrischer Ladungsverteilungen elektrostatisch an




Dipol Dipol Wechselwirkungen
- - :




die sich elektrostatisch anziehen
Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen
-




,

MolekülenTeil
permanente Dipole entstehen ladungen durch
Elektronegativitätunterschiede
↳
, wenn in

bestehen und diese Teil
adungen unsymmetrisch angeordnet sind
Wasserstoffbrücken
bindung
:




wenn in Molekül Wasserstoffatome an stark elektro
negative Atome G. B. G) gebunden sind tragen H Atome
- -



,

positive Teil
besonders
↳ stark
große Ladung
H Atome
positiv polarisierte
-




H Atome treten in nichtbinaeren Elektronenpaare der Oz Nä Fh
Wechselwirkung mit
↳ - - -

Atome
, ,




Stärke der zwischenmolekularen Kräfte nimmt von London Kräften bis Wasserstoffbrücken
bindung
-




ZU




physikalische Eigenschaften Stoff Klassen
:




Löslichkeit :




und Wasserpolar ist
Löslichkeit in Wasser nimmt mit Anzahl der c-Atome ab , da unpolaren Rest größer Wind
↳ mehr funktionelle Gruppen , die polar sind desto höher die Löslichkeit (da Wasser paart
je ,




Löslichkeit in Benzin nimmt mit Anzahl der C- Atome zu ,
da un
polarer Rest größer wird und Benzin uupdar ist


Siedetemperatur :




Siedetemperatur nimmt mit Anzahl C- Atome zu ,
da Masse höher wird . . .




der Oberfläche wird undVan der Waals Kräfte starker
größer
-
- -


, . . .
. . .




Voraussetzung Wasserstoffbrücken
bindung (je
geringer
stoische
Hinderung desto höher Van der Waals Kräfte) - - -




,


positiv polarisiertes Wasserstoffatom !
deshalb können
Aldehyde und Ketone untereinander keine Wasserstoffbrücken ausbilden
und Ketone haben
geringere Siedetemperatur als
↳
Aldehyde Carbonsäuren und Alkohole
↳ Carbonsäure höhere Siedetemperatur als Alkohole , da Carbonsäuren zwei

Wasserstoffbrückenbindungen bildenkönnen


Viskosität :




Viskosität nimmt mit Anzahl C-Atome zu , der Masse höher wird und Van der Waals Kräfte stärker 6 - -
-