Scheikunde:
1. De ontwikkeling van het atoommodel.
In 460 B.C onderzocht de griek Democritus of stoffen oneindig gedeeld konden
worden of dat er een max was. De overige deeltjes die niet verder gedeeld
konden worden werden atomen genoemd.
* Aritoteles zei dat de wereld was opgebouwd uit de vier elementen (water,
aarde, vuur ,lucht) deze theorie werd heel lang aangehouden tot aan de tijd van
Dalton.
Het periodieke systeem die we nu kennen is op basis van de beweringen van
dalton en is uitgebreid met:
1. Positieve en negatieve geladen
deeltjes
2. Positieve kern en negatieve schillen
3. Plaatsen (Bohr)
4. Neutronen in de kern
Atoomnummer= aantal protonen= aantal electronen
Massagetal= aantal protonen+ aantal neutronen
Isotopen zijn dezelfde stof met een ander aantal neutronen
Manieren om de atoommassa weer te geven
Cl-35
35
Cl
17
35Cl
Reacties
, Mendeljev rangschikte elementen op de chemische reactie
1 alimetalen
2 aardakalimetalen
17 halogenen
18 edelgassen overmaat=aantal stof dat niet volledig kan reageren.
Synthetische elementen zijn niet natuurlijk
radioactieve elementen zijn niet stabiel ze geven straling af
halveringstijd is de tijd waardin de helft waarin de helft van de beginwaarde vervalt
1U= 1,66 x 10−27 Kg
De meetwaarde moet worden gemeten bijvoorbeeld met een weegschaal
De telwaarde zijn steeds dezelfde waarde optellen
De gemiddelde atoommassa in U
¿)/100
Wetenschappelijke notatie 1 x 1010
m
Significantie= aantal getallen achter de komma p=
v
CHEMISCH REKENEN
1 mol= 6,02 x 1023 deeltjes
De chemische hoeveelheid wordt uitgedrukt in Mol
TGG= hoeveelheid stof die aanwezig mag zijn
in een ruimte voordat het schadelijk wordt.
gm
−3
gehaltes : Ppm=10
6
Ppb=10
9
*rekenen
1. reactievergelijking opstellen
2. berekenen massa of volume
3. bereken de mol verhouding
4. bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
5.maak omzetting tabel
6. reken de gevraagde hoeveelheid stof om in de juiste eenheid
Omreken tabel
1. De ontwikkeling van het atoommodel.
In 460 B.C onderzocht de griek Democritus of stoffen oneindig gedeeld konden
worden of dat er een max was. De overige deeltjes die niet verder gedeeld
konden worden werden atomen genoemd.
* Aritoteles zei dat de wereld was opgebouwd uit de vier elementen (water,
aarde, vuur ,lucht) deze theorie werd heel lang aangehouden tot aan de tijd van
Dalton.
Het periodieke systeem die we nu kennen is op basis van de beweringen van
dalton en is uitgebreid met:
1. Positieve en negatieve geladen
deeltjes
2. Positieve kern en negatieve schillen
3. Plaatsen (Bohr)
4. Neutronen in de kern
Atoomnummer= aantal protonen= aantal electronen
Massagetal= aantal protonen+ aantal neutronen
Isotopen zijn dezelfde stof met een ander aantal neutronen
Manieren om de atoommassa weer te geven
Cl-35
35
Cl
17
35Cl
Reacties
, Mendeljev rangschikte elementen op de chemische reactie
1 alimetalen
2 aardakalimetalen
17 halogenen
18 edelgassen overmaat=aantal stof dat niet volledig kan reageren.
Synthetische elementen zijn niet natuurlijk
radioactieve elementen zijn niet stabiel ze geven straling af
halveringstijd is de tijd waardin de helft waarin de helft van de beginwaarde vervalt
1U= 1,66 x 10−27 Kg
De meetwaarde moet worden gemeten bijvoorbeeld met een weegschaal
De telwaarde zijn steeds dezelfde waarde optellen
De gemiddelde atoommassa in U
¿)/100
Wetenschappelijke notatie 1 x 1010
m
Significantie= aantal getallen achter de komma p=
v
CHEMISCH REKENEN
1 mol= 6,02 x 1023 deeltjes
De chemische hoeveelheid wordt uitgedrukt in Mol
TGG= hoeveelheid stof die aanwezig mag zijn
in een ruimte voordat het schadelijk wordt.
gm
−3
gehaltes : Ppm=10
6
Ppb=10
9
*rekenen
1. reactievergelijking opstellen
2. berekenen massa of volume
3. bereken de mol verhouding
4. bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
5.maak omzetting tabel
6. reken de gevraagde hoeveelheid stof om in de juiste eenheid
Omreken tabel
