Samenvatting chemisch rekenen
Les 1: Atomen en moleculen
Leerdoelen:
Verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun verschillen
uitleggen én deze identificeren.
- Intra-moleculaire krachten zijn de krachten die atomen en subatomaire deeltjes op
elkaar uitoefenen binnen een molecuul. Polaire en niet polaire covalent bindingen en
ion-bindingen zijn voorbeelden van intra-moleculaire bindingen.
- Intermoleculaire krachten zijn de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Zoals de
Van der Waals-bindingen, dipoolbindingen en waterstofbruggen.
Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.
- Lading is niet gelijk verdeelt over een molecuul: er is sprake van een dipool: positieve en
negatieve kant. 0,4 < delta EN < 2 -> dipool. Het ene atoom (O2) trekt harder aan de
gedeelde elektronen dan het andere atoom (H). Molecuul krijgt aan een kant een
gedeeltelijk positieve lading en aan de andere kant een gedeeltelijk negatieve lading.
Dit geldt in een watermolecuul.
Het begrip elektronegativiteit uitleggen en deze gebruiken in de verklaring van polariteit in
een molecuul.
- Elektronegativiteit (EN) is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de
elektronen van een gedeeld elektronenpaar.
- Bindingen tussen atomen met een:
0,4 < delta EN < 2 zijn polair -> dipool
delta EN < 0,4 zijn niet-polair
delta EN > 2 zijn ionogeen (=ionbinding)
- Delta EN is het verschil
- Elementen: stoffen die niet zijn te splitsen in andere stoffen.
- Samengestelde stoffen: stoffen die bestaan uit 2 of meer elementen in een vaste
verhouding.
Neutronen = massagetal – atoomnummer
Protonen = atoomnummer
Elektronen = atoomnummer – of + …lading
Edelgasconfiguratie: Eerste schil = 2 elektronen, tweede en derde schil = tot 8 elektronen
Groep 18 = edelgassen, groep 17 = halogenen
Er worden elektronen gedeeld door 2 atomen, dus 2 elektronen bij 1 covalente binding (1 van elk
atoom)
*Wat een atoom tekort komt in de buitenste schil kan die delen. Bijvoorbeeld: N=5 elektronen in
buitenste schil, dus 3 bindingen vormen want max. 8
Elektronegativiteit: is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de elektronen van een
gedeeld elektronenpaar.
, Les 2: Chemisch rekenen
Leerdoelen:
Onderscheid maken tussen grootheden, symbolen, waarden en (SI) eenheden. Volume is in L
Grootheid SI -eenheid Afkorting
lengte meter m
tijd seconde s
temperatuur kelvin K
massa kilogram kg
elektrische stroom ampère A
lichtsterkte candela cd
hoeveelheid stof mol mol
Uitleggen welke verschillende soorten fouten en foutoorzaken er bij het meten bestaan.
- Toevallige fouten zijn altijd aanwezig; ze zijn niet te vermijden.
- Systematische fouten geven een consequente overschatting of een onderschatting van de
werkelijke waarden. Er zijn verschillende oorzaken van systematische fouten: Wanneer je de
lengte van proefpersonen meet terwijl ze nog schoenen dragen, zal je consequent de lengte
van deze proefpersonen overschatten. Het kan ook een gevolg zijn van verkeerde kalibratie
van je apparatuur, verouderde materialen en oplossingen.
- Vermijdbare fouten zijn echte fouten of blunders. Een thermometer geeft bijvoorbeeld aan
dat de lichaamstemperatuur 37,5 graad is, maar we noteren 36,5 graad.
Meetresultaten wetenschappelijk noteren met voorvoegsels, machten, eenheden en
nauwkeurigheden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
Meetresultaten en meetfouten afronden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
De meetfout schatten als deze niet gegeven is.
- Zie aantekeningen
Les 1: Atomen en moleculen
Leerdoelen:
Verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun verschillen
uitleggen én deze identificeren.
- Intra-moleculaire krachten zijn de krachten die atomen en subatomaire deeltjes op
elkaar uitoefenen binnen een molecuul. Polaire en niet polaire covalent bindingen en
ion-bindingen zijn voorbeelden van intra-moleculaire bindingen.
- Intermoleculaire krachten zijn de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Zoals de
Van der Waals-bindingen, dipoolbindingen en waterstofbruggen.
Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.
- Lading is niet gelijk verdeelt over een molecuul: er is sprake van een dipool: positieve en
negatieve kant. 0,4 < delta EN < 2 -> dipool. Het ene atoom (O2) trekt harder aan de
gedeelde elektronen dan het andere atoom (H). Molecuul krijgt aan een kant een
gedeeltelijk positieve lading en aan de andere kant een gedeeltelijk negatieve lading.
Dit geldt in een watermolecuul.
Het begrip elektronegativiteit uitleggen en deze gebruiken in de verklaring van polariteit in
een molecuul.
- Elektronegativiteit (EN) is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de
elektronen van een gedeeld elektronenpaar.
- Bindingen tussen atomen met een:
0,4 < delta EN < 2 zijn polair -> dipool
delta EN < 0,4 zijn niet-polair
delta EN > 2 zijn ionogeen (=ionbinding)
- Delta EN is het verschil
- Elementen: stoffen die niet zijn te splitsen in andere stoffen.
- Samengestelde stoffen: stoffen die bestaan uit 2 of meer elementen in een vaste
verhouding.
Neutronen = massagetal – atoomnummer
Protonen = atoomnummer
Elektronen = atoomnummer – of + …lading
Edelgasconfiguratie: Eerste schil = 2 elektronen, tweede en derde schil = tot 8 elektronen
Groep 18 = edelgassen, groep 17 = halogenen
Er worden elektronen gedeeld door 2 atomen, dus 2 elektronen bij 1 covalente binding (1 van elk
atoom)
*Wat een atoom tekort komt in de buitenste schil kan die delen. Bijvoorbeeld: N=5 elektronen in
buitenste schil, dus 3 bindingen vormen want max. 8
Elektronegativiteit: is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de elektronen van een
gedeeld elektronenpaar.
, Les 2: Chemisch rekenen
Leerdoelen:
Onderscheid maken tussen grootheden, symbolen, waarden en (SI) eenheden. Volume is in L
Grootheid SI -eenheid Afkorting
lengte meter m
tijd seconde s
temperatuur kelvin K
massa kilogram kg
elektrische stroom ampère A
lichtsterkte candela cd
hoeveelheid stof mol mol
Uitleggen welke verschillende soorten fouten en foutoorzaken er bij het meten bestaan.
- Toevallige fouten zijn altijd aanwezig; ze zijn niet te vermijden.
- Systematische fouten geven een consequente overschatting of een onderschatting van de
werkelijke waarden. Er zijn verschillende oorzaken van systematische fouten: Wanneer je de
lengte van proefpersonen meet terwijl ze nog schoenen dragen, zal je consequent de lengte
van deze proefpersonen overschatten. Het kan ook een gevolg zijn van verkeerde kalibratie
van je apparatuur, verouderde materialen en oplossingen.
- Vermijdbare fouten zijn echte fouten of blunders. Een thermometer geeft bijvoorbeeld aan
dat de lichaamstemperatuur 37,5 graad is, maar we noteren 36,5 graad.
Meetresultaten wetenschappelijk noteren met voorvoegsels, machten, eenheden en
nauwkeurigheden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
Meetresultaten en meetfouten afronden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
De meetfout schatten als deze niet gegeven is.
- Zie aantekeningen
