Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
§1 Lewisstructuren
Begrippen:
Lewisstructuur: structuurformule met atoombindingen en de vrije of niet-bindende
elektronenparen
● In een lewisstructuur worden alle valentie elektronen weergegeven!
● Hierbij willen alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie, ofwel de octetregel (=
8 elektronen in de buitenste schil)
○ Uitzondering: H, Li, He en Be
Voorbeeld tekenen van lewisstructuren:
Teken de lewisstructuur van
koolstofdioxide
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
O 8 6
24 - 16 =8
Dit geeft 4
atoombindingen
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6 x 2 = 12, dus in totaal 16 valentie elektronen. Er zijn
al 8 elektronen getekend (4 elektronenparen). Dus 16 - 8 = 8 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (4 elektronenparen)
methanol
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
H 2 1
H 2 1
H 2 1
H 2 1
24 - 14 = 10
Dit geeft 5
atoombindingen
, Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6, H = 4 x 1 = 4, dus in totaal 14 valentie elektronen.
Er zijn al 10 elektronen getekend (5 elektronenparen). Dus 14 - 10 = 4 elektronen niet
bindende elektronen bijtekenen (2 elektronenparen)
broom
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
Br 8 7
Br 8 7
16 - 14 =2
Dit geeft 1
atoombinding
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: Br = 2 x 7 = 14, dus in totaal 14 valentie elektronen. Er zijn al 2
elektronen getekend (1 elektronenpaar). Dus 14 - 2 = 12 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (6 elektronenparen)
Formele lading:
Betekenis: een atoom heeft een formele lading als het aantal elektronen op het atoom afwijkt
van het aantal valentie-elektronen van dat atoom
➢ Sommige deeltjes, zoals ozon, voldoen niet aan de valentie
elektronen/atoombindingen regel! Toch zijn het stabiele deeltjes, omdat er overal de
octetregel geldt. Dit is op te lossen door het deeltje een formele lading te geven.
● Negatieve lading = elektronen te veel
● Positieve lading = elektronen te weinig
Voorbeeld ozon:
Formule O3
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
O 8 6
O 8 6
O 8 6
24 - 18 =6
Dit geeft 3
atoombindingen
§1 Lewisstructuren
Begrippen:
Lewisstructuur: structuurformule met atoombindingen en de vrije of niet-bindende
elektronenparen
● In een lewisstructuur worden alle valentie elektronen weergegeven!
● Hierbij willen alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie, ofwel de octetregel (=
8 elektronen in de buitenste schil)
○ Uitzondering: H, Li, He en Be
Voorbeeld tekenen van lewisstructuren:
Teken de lewisstructuur van
koolstofdioxide
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
O 8 6
24 - 16 =8
Dit geeft 4
atoombindingen
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6 x 2 = 12, dus in totaal 16 valentie elektronen. Er zijn
al 8 elektronen getekend (4 elektronenparen). Dus 16 - 8 = 8 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (4 elektronenparen)
methanol
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
C 8 4
O 8 6
H 2 1
H 2 1
H 2 1
H 2 1
24 - 14 = 10
Dit geeft 5
atoombindingen
, Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: C = 4, O = 6, H = 4 x 1 = 4, dus in totaal 14 valentie elektronen.
Er zijn al 10 elektronen getekend (5 elektronenparen). Dus 14 - 10 = 4 elektronen niet
bindende elektronen bijtekenen (2 elektronenparen)
broom
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
Br 8 7
Br 8 7
16 - 14 =2
Dit geeft 1
atoombinding
Bepaling niet-bindende elektronenparen:
Aantal valentie elektronen: Br = 2 x 7 = 14, dus in totaal 14 valentie elektronen. Er zijn al 2
elektronen getekend (1 elektronenpaar). Dus 14 - 2 = 12 elektronen niet bindende
elektronen bijtekenen (6 elektronenparen)
Formele lading:
Betekenis: een atoom heeft een formele lading als het aantal elektronen op het atoom afwijkt
van het aantal valentie-elektronen van dat atoom
➢ Sommige deeltjes, zoals ozon, voldoen niet aan de valentie
elektronen/atoombindingen regel! Toch zijn het stabiele deeltjes, omdat er overal de
octetregel geldt. Dit is op te lossen door het deeltje een formele lading te geven.
● Negatieve lading = elektronen te veel
● Positieve lading = elektronen te weinig
Voorbeeld ozon:
Formule O3
Bepaling aantal atoombindingen:
O V D
O 8 6
O 8 6
O 8 6
24 - 18 =6
Dit geeft 3
atoombindingen
