Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4
4.1 kenmerken van een reactie
Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een kenmerk
van een chemische reactie. Dit gebeurt bijvoorbeeld bij de stof magnesium als je hem
opwarmt. Een faseverandering (denk aan kaarsvet) is geen chemische reactie.
Exotherme reactie: een reactie waarbij energie, warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of
licht, wordt opgenomen. Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op.
De wet van behoud van massa/ wet van Lavoisier: Bij een chemische reactie is de totale
massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan nodig. Gaat de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
-beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
-er is altijd een energie-effect;
-de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten;
-er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Je hebt 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarop een reactie verloopt.
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Kennelijk zorgt een grotere verdelingsgraad voor een grotere reactiesnelheid.
3. We noemen dat een verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te
groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Je kan de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je
een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
4.1 kenmerken van een reactie
Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een kenmerk
van een chemische reactie. Dit gebeurt bijvoorbeeld bij de stof magnesium als je hem
opwarmt. Een faseverandering (denk aan kaarsvet) is geen chemische reactie.
Exotherme reactie: een reactie waarbij energie, warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of
licht, wordt opgenomen. Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op.
De wet van behoud van massa/ wet van Lavoisier: Bij een chemische reactie is de totale
massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan nodig. Gaat de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
-beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
-er is altijd een energie-effect;
-de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten;
-er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Je hebt 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarop een reactie verloopt.
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Kennelijk zorgt een grotere verdelingsgraad voor een grotere reactiesnelheid.
3. We noemen dat een verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te
groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Je kan de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je
een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
