,
, El enlace químico es la fuerza atractiva que se establece entre átomos o grupos de átomos y
es el responsable de que permanezcan unidos. El enlace químico confiere estabilidad a los
compuestos, lo que se corresponde con un mínimo de energía (= más estable = forma enlaces)
Los átomos de los diferentes elementos se unen con el fin de ser
más estables, lo que en química significa alcanzar, salvo en • Be (berilio)
excepciones, la configuración electrónica de los gases nobles en • B (boro)
su capa de valencia • H (hidrógeno)
La hipovalencia la presentan aquellos
La hipervalencia la presentan aquellos átomos de
átomos de elementos que, al unirse para
elementos capaces de expandir su octeto. Esto se
dar diferentes sustancias, tienen menos
debe a que poseen orbitales vacíos, próximos en
de ocho electrones en su capa de valencia
energía, que permiten la formación de enlaces
adicionales.
Enlaces atómicos o intramoleculares según la electronegatividad de los átomos que se unen, estos
enlaces pueden ser:
• Enlaces covalentes: es la unión química que se establece entre átomos de elementos con elevada
electronegatividad (no metales). En esta unión, los átomos comparten pares de electrones.
• Enlace iónico: es la unión química entre átomos de muy diferentes electronegatividades
(metal + no metal). En esta unión, el átomo más electronegativo captura los electrones cedidos
por el otro elemento
• Enlace metálico: es la unión química típica de las sustancias metálicas y se establece, por tanto,
entre átomos de escasa electronegatividades. En estos, los orbitales de valencia vacíos
permiten el movimiento de los electrones
Enlaces secundarios o intermoleculares, estos se establecen entre moléculas
• Enlace de hidrógeno
• Fuerzas de Van der Waals
, El enlace químico es la fuerza atractiva que se establece entre átomos o grupos de átomos y
es el responsable de que permanezcan unidos. El enlace químico confiere estabilidad a los
compuestos, lo que se corresponde con un mínimo de energía (= más estable = forma enlaces)
Los átomos de los diferentes elementos se unen con el fin de ser
más estables, lo que en química significa alcanzar, salvo en • Be (berilio)
excepciones, la configuración electrónica de los gases nobles en • B (boro)
su capa de valencia • H (hidrógeno)
La hipovalencia la presentan aquellos
La hipervalencia la presentan aquellos átomos de
átomos de elementos que, al unirse para
elementos capaces de expandir su octeto. Esto se
dar diferentes sustancias, tienen menos
debe a que poseen orbitales vacíos, próximos en
de ocho electrones en su capa de valencia
energía, que permiten la formación de enlaces
adicionales.
Enlaces atómicos o intramoleculares según la electronegatividad de los átomos que se unen, estos
enlaces pueden ser:
• Enlaces covalentes: es la unión química que se establece entre átomos de elementos con elevada
electronegatividad (no metales). En esta unión, los átomos comparten pares de electrones.
• Enlace iónico: es la unión química entre átomos de muy diferentes electronegatividades
(metal + no metal). En esta unión, el átomo más electronegativo captura los electrones cedidos
por el otro elemento
• Enlace metálico: es la unión química típica de las sustancias metálicas y se establece, por tanto,
entre átomos de escasa electronegatividades. En estos, los orbitales de valencia vacíos
permiten el movimiento de los electrones
Enlaces secundarios o intermoleculares, estos se establecen entre moléculas
• Enlace de hidrógeno
• Fuerzas de Van der Waals
