1.4 zuur-base titraties
1.4.1 Definitie
• = volumetrische methode om conc v/e Z of B te bepalen
1.4.2 Principe
• Acidimetrie= titratie van een Z met een B:
→ een nauwkeurig afgemeten V vd zuuropl Vz met onbekende concentratie cz reageert met
een geijkte base-opl
Eindpunt: evenveel H als OH → gekend omdat kleur vd opl veranderd
• Vb nauwkeurig bep. m.b.v. buret → met geg Vz, cb, Vb kan cz w afgeleid
• base w zo gekozen zodat de zuur-base-reactie volledig afloopt
→ evenwichtscte moet dus heel groot zijn
→ wnr reactie is afgelopen = equivalentiepunt (EP) ( bep met zuur-bese-indicator, meting
pH-verloop, geleidbaarheidsmetingen)
→ grafische voorstelling va, totale reactieverloop = titratiecurven
→ indicator kiezen die zo dicht mogelijk bij
Het EP kunt van kleur veranderd
,1.4.3 Titratieformule
• Z-B-titratie= neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met elkaar
reageren
• Om EP te bereiken= evenveel H3O + - ionen als OH− -ionen → H3O+ + OH- → 2 H2O
→ H+ + OH- → H2O
• Stoichiometrische hoeveelheden die met elkaar reageren, noemt men ook equivalente
hoeveelheden → titratie stopt pas als # equivalenten vd stop met bekende conc = #
equivalenten vd stop met onbekende conc
•
n= # mol
•
•
•
, 2.1 Redoxreacties
2.1.1 definitie
• Chemische reactie onderverdeeld nr de mechanisme vd reactie:
1) Ionenuitwisselingsreacties: uitwisseling vd ionen en OG vd elementen blijft ongewijzigd
2) Redoxreactie: uitwisseling v elektronen en OG van sommige aanwezige elementen w
gewijzigd
Element waarvan de OG daalt: ondergaat de reductie omdat het elek. Opneemt
Element waarvan het OG toeneemt: ondergaat de oxidatie omdat het elek afgeeft
•
2.1.2 Praktische hulpregel om het oxidatiegetal te bepalen
• OG= bindingsvermogen v/e atoom
• Max pos OG= pos groepsnummer
• Min neg OG= pos groepsnr – 8
A. Minerale verbindingen
• Eenvoudige stof: - OG v/e atoom=0
- OG v/e mono-atomisch ion = relatieve ionlading
• Samengestelde stof:
1.4.1 Definitie
• = volumetrische methode om conc v/e Z of B te bepalen
1.4.2 Principe
• Acidimetrie= titratie van een Z met een B:
→ een nauwkeurig afgemeten V vd zuuropl Vz met onbekende concentratie cz reageert met
een geijkte base-opl
Eindpunt: evenveel H als OH → gekend omdat kleur vd opl veranderd
• Vb nauwkeurig bep. m.b.v. buret → met geg Vz, cb, Vb kan cz w afgeleid
• base w zo gekozen zodat de zuur-base-reactie volledig afloopt
→ evenwichtscte moet dus heel groot zijn
→ wnr reactie is afgelopen = equivalentiepunt (EP) ( bep met zuur-bese-indicator, meting
pH-verloop, geleidbaarheidsmetingen)
→ grafische voorstelling va, totale reactieverloop = titratiecurven
→ indicator kiezen die zo dicht mogelijk bij
Het EP kunt van kleur veranderd
,1.4.3 Titratieformule
• Z-B-titratie= neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met elkaar
reageren
• Om EP te bereiken= evenveel H3O + - ionen als OH− -ionen → H3O+ + OH- → 2 H2O
→ H+ + OH- → H2O
• Stoichiometrische hoeveelheden die met elkaar reageren, noemt men ook equivalente
hoeveelheden → titratie stopt pas als # equivalenten vd stop met bekende conc = #
equivalenten vd stop met onbekende conc
•
n= # mol
•
•
•
, 2.1 Redoxreacties
2.1.1 definitie
• Chemische reactie onderverdeeld nr de mechanisme vd reactie:
1) Ionenuitwisselingsreacties: uitwisseling vd ionen en OG vd elementen blijft ongewijzigd
2) Redoxreactie: uitwisseling v elektronen en OG van sommige aanwezige elementen w
gewijzigd
Element waarvan de OG daalt: ondergaat de reductie omdat het elek. Opneemt
Element waarvan het OG toeneemt: ondergaat de oxidatie omdat het elek afgeeft
•
2.1.2 Praktische hulpregel om het oxidatiegetal te bepalen
• OG= bindingsvermogen v/e atoom
• Max pos OG= pos groepsnummer
• Min neg OG= pos groepsnr – 8
A. Minerale verbindingen
• Eenvoudige stof: - OG v/e atoom=0
- OG v/e mono-atomisch ion = relatieve ionlading
• Samengestelde stof:
