Samenvatting Formularium Fysica II

Formularium Fysica II: Mastering Physics


 Hoofdstuk 12: Fluïda
m
De massadichtheid ρ=
V

dF ⊥
De druk p= (de normaalkracht
dA
per eenheid oppervlakte)
5
De atmosferische druk pa=1,013⋅10 Pa
Druk bij een diepte h p= p 0+ ρgh (p0 = de
druk aan het oppervlak)

De opwaartse drukkracht B=ρ vl ∙ g ∙ V obj
Gewicht object G= ρobj ∙ g ∙ V obj
Netto kracht op object B−G=( ρ vl− ρ obj )∙ g ∙V obj

De continuïteitsvergelijking A1 v 1= A 2 v 2
dV
Volumestroom/debiet Q= A ∙ v =
dt

1
Vergelijking van Bernoulli p+ ρgy + ρ v 2=constante
2
1
p1− p2= ρ∙ ( v 2−v 1 ) + ρg∙( y 2 − y 1)
2 2
2
π ∙(P1−P2) 4
De wet van Poiseuille Q= ∙R met  de dynamische
8∙η∙L
viscositeitscoëfficiënt [Pa.s]


 Hoofdstuk 17: Temperatuur en warmte

9
Fahrenheit temperatuurschaal T F = ∙ T C +32 °
5
5
T C = ∙(T F −32 °)
9
Absolute temperatuurschaal T K =T C + 273,15(°C )

Lineaire expansie ∆ L=α ∙ L0 ∙ ∆ T met  de
lineaire uitzettingscoëfficiënt
Volume-uitzetting ∆ V =β ∙ V 0 ∙ ∆T met  de volume-
expansiecoëfficiënt
Eindvolume Vf na temp.stijging T V f =V i ∙(1+ β ∙ ∆ T )
 voor vaste stoffen geldt β=3 ∙ α

De warmtecapaciteit C Q=C ∙ ∆ T



FORMULARIUM FYSICA I 2E BACH BURG.IG-ARCHITECT

, C m
De soortelijke warmte c c= met M =
M n
de molaire massa
De warmtehoeveelheid Q=m∙ c ∙ ∆ T met c de
specifieke warmtecapaciteit
- T > 0 en Q>0  temperatuurstijging, warmte uit omgeving
opgenomen
- T < 0 en Q<0  temperatuurdaling, warmte afgegeven aan
omgeving

Q
Latente warmte L= smeltwarmte: Lf ;
m
verdampingswarmte: Lv
Behoud van energie: calorimetrie Qkoud =−Q warm

dQ T H −T C ∆T
Tempo of warmtestroom H= =k ∙ A ∙ =k ∙ A ∙
dt L ∆x
met T H = temperatuur warme eind
T C = temperatuur koude eind
k = de warmtegeleidingscoëfficiënt
L= lengte van de buis
∆ x = dikte van de middenstof
Voor meerdere middenstoffen achter elkaar geplaatst geldt:
T H −T C
H= A ∙
L
∑ ( ki)
i i
Li
R-waarde Ri=
ki

Stralingswet van Stefan-Boltzmann H= A ∙ e ∙ σ ∙ T 4 met  de Stefan-
Boltzmann constante



 Hoofdstuk 18: Thermal properties of matter

N
Mol n= (aantal deeltjes /
NA
getal van Avogadro)
met getal van Avogadro = 6,022 ∙1023 mol−1
m
De molaire massa M=
n
J
De ideale gaswet p ∙V =n ∙ R ∙ T met R=8,314 de
mol ∙ K
gasconstante
 alternatieve schrijfwijze p ∙V =N ∙ k ∙ T

De partiële gasdruk P=∑ P i
i




FORMULARIUM FYSICA I 2E BACH BURG.IG-ARCHITECT