Scheikunde samenvatting w16:
Paragraaf 4.1:
Zure oplossingen:
Een zure oplossing is een oplossing van een zuur in water. Vaak smaakt een dergelijke
oplossing ook zuur en heeft ze een kenmerkende geur. Tafelazijn is een zure oplossing
bevat 4 massa% azijnzuur, C2H4O2, en diverse geur en smaakstoffen, meestal natuurlijk.
Zoutzuur is een oplossing van waterstofchloride, HCl (g), in water. Zoutzuur is een
agressievere zure oplossing dan schoonmaakazijn en wordt daarom gebruikt in sterkere
schoonmaakmiddelen.
Basische oplossingen:
Een basische oplossing is een oplossing van een base in water. Vaak voelt een dergelijke
oplossing zeepachtig aan. Ammonia is een voorbeeld van een basische oplossing. Het kan als
ontvettingsmiddel worden gebruikt. Huishoudammonia bevat 5 massa% ammoniak, NH 3 (g),
in water. Ammonia heeft echter een zeer prikkelende en vervelende geur. Natronloog is een
oplossing van natriumhydroxide, NaOH (s) in water. Natronloog is een agressievere basische
oplossing dan ammonia. Gootsteenafvoeren die verstopt zijn kunnen met een hoge
concentratie natronloog weer worden opengemaakt. Als gootsteenontstopper in de
verstopte afvoer wordt gegoten, ontstaat er bij het oplossen veel warmte. Hierdoor stijgt de
temperatuur sterk waardoor het vet in de afvoer vloeibaar wordt en beter met de basische
oplossing kan reageren tot goed oplosbare stoffen. Die kunnen gemakkelijk worden
afgevoerd.
De pH meten:
Elke waterige oplossing heeft een bepaalde pH-waarde die je kunt meten. Met de pH wordt
aangegeven hoe zuur of basisch een oplossing is. Een oplossing met een pH van 7
neutrale oplossing niet zuur en niet basisch zoals zuiver water. Alle zure oplossingen
hebben een pH lager dan 7 en basische oplossingen een pH die hoger dan 7 is. Met
indicatoroplossingen kun je eenvoudig bepalen of een oplossing zuur of basisch is, ook kun je
daarmee de orde van grootte van de pH van de oplossing bpalen. Indicatoroplossingen
bevatten kelurstoffen die, afhankelijk ban de pH-waarde, van kleur kunnen veranderen
pH-indicatoren.
, pH-waarden in het lichaam:
De pH-waarden in verschillende lichaamsvloeistoffen kunnen behoorlijk verschillen. De pH in
de maag is erg laag deze zure omgeving is nodig om binnengekomen bacteriën te doden.
Ook werken de enzymen in de maag, die meehelpen het eten te verteren, optimaal bij deze
lage pH-waarde. In de dunne darm is de pH neutraal en kunnen er darmbacteriën groeien
die nodig zijn voor de spijsvertering. Voor een goede ademhaling is het transport van
zuurstof en koolstofdioxide in het bloed sterk afhankelijk van een bepaalde pH-waarde. De
pH-waarde in de verschillende lichaamsvloeistoffen zijn erg belangrijk voor het goed
functioneren van het lichaam.
Zuur-basereacties:
Als een zure en een basische oplossing bij elkaar worden gebracht, vindt er een zuur-
basereactie plaats hierbij heffen ze elkaars werking op, ze neutraliseren elkaar. Als je
zoutzuur mengt met natronloog, treedt er een neutralisatiereactie op waarbij een neutrale
keukenzoutoplossing met pH 7,0 ontstaat, als alle zoutzuur met alle natronloog heeft
gereageerd: zoutzuur (aq) + natronloof (aq) keukenzout (aq) + water (l)
Titratie = een neutralisatiereactie waarmee je het zuurgehalte van een zure oplossing
bepaalt. een analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt doen.
Paragraaf 4.2:
Wet van behoud van energie:
Energie komt in verschillende vormen voor: warmte, licht, mechanische energie, elektrische
energie, stralingsenergie en chemische energie. De ene energievorm kan worden omgezet in
een of meer andere energievormen. Volgens de wet van behoud van energie gaat er bij
energie-omzettingen geen energie verloren.
Energie-effecten bij reacties:
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect er komt energie vrij of er is
energie nodig. Reacties waarbij energie vrijkomt exotherme reacties warmte. Als een
exotherme reactie plaatsvindt in een oplossing, stijgt de temperatuur van deze oplossing.
Een reactie waarbij voortdurend energie moet worden toegevoegd om deze te laten
verlopen endotherme reactie elektrische energie.
Paragraaf 4.1:
Zure oplossingen:
Een zure oplossing is een oplossing van een zuur in water. Vaak smaakt een dergelijke
oplossing ook zuur en heeft ze een kenmerkende geur. Tafelazijn is een zure oplossing
bevat 4 massa% azijnzuur, C2H4O2, en diverse geur en smaakstoffen, meestal natuurlijk.
Zoutzuur is een oplossing van waterstofchloride, HCl (g), in water. Zoutzuur is een
agressievere zure oplossing dan schoonmaakazijn en wordt daarom gebruikt in sterkere
schoonmaakmiddelen.
Basische oplossingen:
Een basische oplossing is een oplossing van een base in water. Vaak voelt een dergelijke
oplossing zeepachtig aan. Ammonia is een voorbeeld van een basische oplossing. Het kan als
ontvettingsmiddel worden gebruikt. Huishoudammonia bevat 5 massa% ammoniak, NH 3 (g),
in water. Ammonia heeft echter een zeer prikkelende en vervelende geur. Natronloog is een
oplossing van natriumhydroxide, NaOH (s) in water. Natronloog is een agressievere basische
oplossing dan ammonia. Gootsteenafvoeren die verstopt zijn kunnen met een hoge
concentratie natronloog weer worden opengemaakt. Als gootsteenontstopper in de
verstopte afvoer wordt gegoten, ontstaat er bij het oplossen veel warmte. Hierdoor stijgt de
temperatuur sterk waardoor het vet in de afvoer vloeibaar wordt en beter met de basische
oplossing kan reageren tot goed oplosbare stoffen. Die kunnen gemakkelijk worden
afgevoerd.
De pH meten:
Elke waterige oplossing heeft een bepaalde pH-waarde die je kunt meten. Met de pH wordt
aangegeven hoe zuur of basisch een oplossing is. Een oplossing met een pH van 7
neutrale oplossing niet zuur en niet basisch zoals zuiver water. Alle zure oplossingen
hebben een pH lager dan 7 en basische oplossingen een pH die hoger dan 7 is. Met
indicatoroplossingen kun je eenvoudig bepalen of een oplossing zuur of basisch is, ook kun je
daarmee de orde van grootte van de pH van de oplossing bpalen. Indicatoroplossingen
bevatten kelurstoffen die, afhankelijk ban de pH-waarde, van kleur kunnen veranderen
pH-indicatoren.
, pH-waarden in het lichaam:
De pH-waarden in verschillende lichaamsvloeistoffen kunnen behoorlijk verschillen. De pH in
de maag is erg laag deze zure omgeving is nodig om binnengekomen bacteriën te doden.
Ook werken de enzymen in de maag, die meehelpen het eten te verteren, optimaal bij deze
lage pH-waarde. In de dunne darm is de pH neutraal en kunnen er darmbacteriën groeien
die nodig zijn voor de spijsvertering. Voor een goede ademhaling is het transport van
zuurstof en koolstofdioxide in het bloed sterk afhankelijk van een bepaalde pH-waarde. De
pH-waarde in de verschillende lichaamsvloeistoffen zijn erg belangrijk voor het goed
functioneren van het lichaam.
Zuur-basereacties:
Als een zure en een basische oplossing bij elkaar worden gebracht, vindt er een zuur-
basereactie plaats hierbij heffen ze elkaars werking op, ze neutraliseren elkaar. Als je
zoutzuur mengt met natronloog, treedt er een neutralisatiereactie op waarbij een neutrale
keukenzoutoplossing met pH 7,0 ontstaat, als alle zoutzuur met alle natronloog heeft
gereageerd: zoutzuur (aq) + natronloof (aq) keukenzout (aq) + water (l)
Titratie = een neutralisatiereactie waarmee je het zuurgehalte van een zure oplossing
bepaalt. een analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt doen.
Paragraaf 4.2:
Wet van behoud van energie:
Energie komt in verschillende vormen voor: warmte, licht, mechanische energie, elektrische
energie, stralingsenergie en chemische energie. De ene energievorm kan worden omgezet in
een of meer andere energievormen. Volgens de wet van behoud van energie gaat er bij
energie-omzettingen geen energie verloren.
Energie-effecten bij reacties:
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect er komt energie vrij of er is
energie nodig. Reacties waarbij energie vrijkomt exotherme reacties warmte. Als een
exotherme reactie plaatsvindt in een oplossing, stijgt de temperatuur van deze oplossing.
Een reactie waarbij voortdurend energie moet worden toegevoegd om deze te laten
verlopen endotherme reactie elektrische energie.
