Samenvatting enzymologie
geschreven door
2017
De Marktplaats voor het Kopen en Verkopen van je Samenvattingen
Op Stuvia vind je de beste samenvattingen, geschreven door je medestudenten. Voorkom
herkansingen en haal hogere cijfers met samenvattingen specifiek voor jouw studie.
www.stuvia.be
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Samenvatting enzymologie
Biomedische wetenschappen
2017-2018
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
HOOFDSTUK 1: DE ENZYMATISCHE KATALYSE
1. Rol van enzymen
1.1. Algemeen
− Katalysatoren in biologische systemen
→ Substraat wordt omgezet tot een product
→ →
− OF de reactie doorgaat is niet afhankelijk van een enzym, maar de snelheid wel!
− Meestal eiwitten
→ 1 of meer polypeptideketens
→ Soms cofactor
1.2. Eigenschappen (5)/wet van chemische katalyse
1. Verhogen de snelheid van een reactie door activeringsenergie te verlagen
2. Hoge specificiteit voor het binden van een substraat
3. Ze komen onveranderd uit de reactie, worden niet afgebroken
→ Een lage concentratie is dus genoeg om de reactie te versnellen
4. Milde condities
→ Fysiologische omstandigheden
→ Geen extreme omstandigheden mogelijk
5. Mogelijkheid tot regulatie
2. Chemische reactiesnelheden
2.1. Factoren die reactiesnelheid bepalen
1. Concentratie reactanten
2. Temperatuur
3. Druk
4. Aanwezigheid van een katalysator
5. Aanwezigheid van een straling
2.2. Reactiesnelheid
− Meten uit concentraties van reagens of product
− rR + sS → pP + qQ
Definitie
− Gemiddelde reactiesnelheid = verandering in concentratie van een stof gedurende een
bepaalde tijd
− Ogenblikkelijke reactiesnelheid = verandering in concentratie gedurende een steeds kkorter
= = = =
tijdsinterval (limiet bepaling)
[ ] [ ] [ ] [ ]
∗ ∗ ∗ ∗
−
→ Minteken wanneer concentratie afneemt
→ Plusteken wanneer concentratie toeneemt
Simpele snelheidswet
= ∗ [ ]
− Verband tussen reactiesnelheid en concentraties reagentia
= ∗ [ ] ∗[ ]
−
−
− k = snelheidsconstante
− Orde van de reactie = som van de coëfficiënten = ρ + σ
! ρ en σ zijn NIET gelijk aan de stoechiometrische coëfficiënten r en s
2
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Complexe snelheidswet
= Wanneer er in de uitdrukking voor V ook dingen in de noemer staan
2.3. Irreversibele eerste orde reacties
→
Reactiesnelheid
= = = ∗[ "]
[ ] [ ]
!
= ∗[ "]
−
[ ]
!
= ∗ $%
−
[ ]
↔ [ #] !
=& ∗ $%
[ ]
↔& !
[ #]
ln [ ] = − ∗%
[ ]
↔ !
#
= *
[ ] ∗
[ #]
↔
Grafieken
− Concentratie van A doorheen de tijd
o Concentratie neemt af
− Halfwaardetijd
− Lineaire (links) en logaritmische
schaal (rechts)
o Rechts: helling is een maat
voor k1
− Geeft weer dat hoe groter de
initiële concentratie van A is, hoe
groter de initiële snelheid is
− k1 bepalen
o Verschillende functies met
andere A0 concentraties
o Initiële snelheden uitzetten
o Helling is een maat voor k1
2.4. Reversibele eerste orde reactie
,-
+
./0
Reactiesnelheid
= = ∗[ ]− ∗[ ]
[ ]
− ! !
Reactiesnelheid bij evenwicht
0= ∗ [ ]2 − ! ∗ [ ]2
− V=0
!
! ∗ [ ]2 = ! ∗ [ ]2
−
[ ]34
= =5
!
[ ]34 +
!
3
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
geschreven door
2017
De Marktplaats voor het Kopen en Verkopen van je Samenvattingen
Op Stuvia vind je de beste samenvattingen, geschreven door je medestudenten. Voorkom
herkansingen en haal hogere cijfers met samenvattingen specifiek voor jouw studie.
www.stuvia.be
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Samenvatting enzymologie
Biomedische wetenschappen
2017-2018
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
HOOFDSTUK 1: DE ENZYMATISCHE KATALYSE
1. Rol van enzymen
1.1. Algemeen
− Katalysatoren in biologische systemen
→ Substraat wordt omgezet tot een product
→ →
− OF de reactie doorgaat is niet afhankelijk van een enzym, maar de snelheid wel!
− Meestal eiwitten
→ 1 of meer polypeptideketens
→ Soms cofactor
1.2. Eigenschappen (5)/wet van chemische katalyse
1. Verhogen de snelheid van een reactie door activeringsenergie te verlagen
2. Hoge specificiteit voor het binden van een substraat
3. Ze komen onveranderd uit de reactie, worden niet afgebroken
→ Een lage concentratie is dus genoeg om de reactie te versnellen
4. Milde condities
→ Fysiologische omstandigheden
→ Geen extreme omstandigheden mogelijk
5. Mogelijkheid tot regulatie
2. Chemische reactiesnelheden
2.1. Factoren die reactiesnelheid bepalen
1. Concentratie reactanten
2. Temperatuur
3. Druk
4. Aanwezigheid van een katalysator
5. Aanwezigheid van een straling
2.2. Reactiesnelheid
− Meten uit concentraties van reagens of product
− rR + sS → pP + qQ
Definitie
− Gemiddelde reactiesnelheid = verandering in concentratie van een stof gedurende een
bepaalde tijd
− Ogenblikkelijke reactiesnelheid = verandering in concentratie gedurende een steeds kkorter
= = = =
tijdsinterval (limiet bepaling)
[ ] [ ] [ ] [ ]
∗ ∗ ∗ ∗
−
→ Minteken wanneer concentratie afneemt
→ Plusteken wanneer concentratie toeneemt
Simpele snelheidswet
= ∗ [ ]
− Verband tussen reactiesnelheid en concentraties reagentia
= ∗ [ ] ∗[ ]
−
−
− k = snelheidsconstante
− Orde van de reactie = som van de coëfficiënten = ρ + σ
! ρ en σ zijn NIET gelijk aan de stoechiometrische coëfficiënten r en s
2
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
, Stuvia - Koop en Verkoop de Beste Samenvattingen
Complexe snelheidswet
= Wanneer er in de uitdrukking voor V ook dingen in de noemer staan
2.3. Irreversibele eerste orde reacties
→
Reactiesnelheid
= = = ∗[ "]
[ ] [ ]
!
= ∗[ "]
−
[ ]
!
= ∗ $%
−
[ ]
↔ [ #] !
=& ∗ $%
[ ]
↔& !
[ #]
ln [ ] = − ∗%
[ ]
↔ !
#
= *
[ ] ∗
[ #]
↔
Grafieken
− Concentratie van A doorheen de tijd
o Concentratie neemt af
− Halfwaardetijd
− Lineaire (links) en logaritmische
schaal (rechts)
o Rechts: helling is een maat
voor k1
− Geeft weer dat hoe groter de
initiële concentratie van A is, hoe
groter de initiële snelheid is
− k1 bepalen
o Verschillende functies met
andere A0 concentraties
o Initiële snelheden uitzetten
o Helling is een maat voor k1
2.4. Reversibele eerste orde reactie
,-
+
./0
Reactiesnelheid
= = ∗[ ]− ∗[ ]
[ ]
− ! !
Reactiesnelheid bij evenwicht
0= ∗ [ ]2 − ! ∗ [ ]2
− V=0
!
! ∗ [ ]2 = ! ∗ [ ]2
−
[ ]34
= =5
!
[ ]34 +
!
3
Gedownload door: cstigter |
Dit document is auteursrechtelijk beschermd, het verspreiden van dit document is strafbaar.
