Molecuulbouw en stofeigenschappen
valentie + octet regel
Lewisstructuren
Ruimtel ke
°
bouw van molecuul hangt af van de
verdeling van valentie elektronen .
Als je in de structuurformule alle valentie elektronen tekent , heb je de
lewisstructuur . Hiermee voorspel je de ruimtel ke bouw en stofeigenschappen zoals oplosbaarheid .
Ook b het veroop van reacties speelt dit een rol .
B edelgas configuratie
•
opstellen de lewisstructuur, octet rol de molecuul 8 valentie e- d
het van speelt de regel grote atomen hebben in paren
:
een : in een .
•
2 soor ten elektronenparen : bindende en vr e elektronenparen . Bindende elektronenparen vormen de verbindingen tussen atomen .
Vr e elektronenparen geef je weer als streep of 2 stipjes en vormen de
overige elektronen .
Uitzonderingen
1 . H -
atomen hebben Max
Lewisstructuur opstellen 1-120 molecuul 2 elektronen in hun schil .
1
bepaal het aantal valentie elektronen 2 Als het centrale atoom
H : 1 valentie elektron een P, N of S is , kan het
0: 6 valentie elektronen aantal omringende
(2×1) + 6 =
8 valentie -
elektronen . elektronen groter z n dan
8:
2 bereken het aantal elektronen voor de uitgebreid octet
octet
regel .
H : 2
0: 8
( 2x2) -18 = 12 elektronen
3 Bereken elektronen dat zet dit in
het aantal je tekor t komt en om paren .
12-8 =
d elektronen
Formele lading d ÷ 2 = 2 bindende elektronenparen
d
De
lading van een atoom in een
samengesteld ion Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overbl ven .
wordt de formele lading genoemd . Je had 8 elektronen , dus d paren
1
Bepaal het aantal elektronen b elk atoom twee paren z n bindend
bindend d- 2=2
van het samengestelde ion . B een niet -
bindende elektronenparen .
elektronenpaar reken niet 2 1 é 5 Teken de Lewisstructuur
je , maar .
2 Bepaal het aantal valentie elektronen van 8 elektronen
elk ATOOM . 2 elektronen
3 Het aantal valentie -
elektronen van een
atoom min het aantal elektronen b dat
atoom is de formele lading .
Onderste 0 : 6-7 =
-1
bovenste 0 : 6-6=0
C- atoom : 4 -4=0
^
geef de
lading omcirkeld b het
atoom weer
ladingen b
•
Door alle formele elkaar
op te tellen , kr g je de totale
lading .
Stereo isomerie
Ruimtel ke structuur koolwaterstoffen
°
Moleculen hebben een 3D structuur en z n dus niet plat als op tekeningen .
koolwaterstoffen houden hierb
zich
regels
aan :
µ 109,50
C- atoom tetraarische
1 Als een
omringd wordt door d
enkelvoudige bindingen
:
omringing
2 B een ( =L Of ( = 0
binding bevinden de andere bindingen zich op 1200 .
CEC
verlengde ( lineair ) 180°
3 B een binding liggen de andere bindingen in het :
.
of E z n
Om starre
bindingen
=
binding draaien bindingen
°
een enkele kunnen groeppers . .
ijijijijij ij ijij ijij
, Molecuulbouw en stofeigenschappen
cistrans isometrie
•
Stoffen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuur formule : structuur isomeren .
draaibaar heid C- C conformaties
Door de van een binding , kunnen veel vormen ontstaan : .
( =L kunnen niet draaien , waardoor verschillende structuren ontstaan .
| Cis :
aan deze z de .
CI H CI H
/
2 C C
trams : aan de andere z de .
11
Je
geeft aan welke , door voor de formule cis of trams te noteren C C
- -
.
(1 H H C)
Optische isometrie 9g cis trams
6
0
Optische isometrie
spiegelbeeld isometrie is ook een vorm van stereo isometrie .
C- atoom d verschillende
Hiervan spreekt men , wanneer een asymmetrisch C- atoom aanwezig is . Dit is een waar atomen
*
of groepen aan zitten Het wordt
. met een
aangegeven .
B C-
•
een asymmetrisch atoom linksdraaiende of rechtsdraaiende isomeer Dit af
heb je een een .
hangt van de
richting
waarin het vlak van
gepolariseerd licht wordt gedraaid .
Spiegelbeeld isomeren z n optisch actief .
De draaihoek meet je met
een polarimeter .
°
Als beide spiegelbeeld isomeren in de Molverhouding 1 : 1
gemengd z n , spreken we van een race Misch
mengsel . Ze
balanceren hierdoor elkaar uit ,
waardoor geen optische activiteit meer is .
ze
Je kan dit niet scheiden
doordat alle fysische eigenschappen
gel k z n .
Substitutie versus additie
Substitutiereacties b alramen
°
Reacties waarb of worden door andere of heten substitutiereacties
atomen groepen vervangen atomen
groepen
reactie meestal niet B
reactie vervanging
•
De verloopt alleen in licht .
Deze stopt na van 1 H -
atoom . een overmaat aan
vervangende stoffen ,
worden alle H -
atomen vervangen .
Auditiereacties b alkenen
•
Additie verloopt alleen b alkenen .
I.p.v. dat er een atoom
vervangen wordt , klapt
de dubbele binding open en ontstaat er een nieuw alhaan .
°
Er is hiervoor licht nodig reactie is dus herkennen aan dubbele binding openspringt
'
geen De te een die '
. .
De Marani kou
regel van
B reacties
°
van alkenen met polaire reagentia is de
regel van
Markovnine van
toepassing:
11
verbinding B additie
alkleine
de van een H -
X aan een
Substitutie mi Additie
waterstofatoom worden het C- atoom
zal het
gebonden aan
dat al het meeste aantal waterstofatomen heeft , de
groep
× C- atoom minste
zal
gebonden worden aan het met het
"
aantal waterstofatomen .
ijijij ij ij
valentie + octet regel
Lewisstructuren
Ruimtel ke
°
bouw van molecuul hangt af van de
verdeling van valentie elektronen .
Als je in de structuurformule alle valentie elektronen tekent , heb je de
lewisstructuur . Hiermee voorspel je de ruimtel ke bouw en stofeigenschappen zoals oplosbaarheid .
Ook b het veroop van reacties speelt dit een rol .
B edelgas configuratie
•
opstellen de lewisstructuur, octet rol de molecuul 8 valentie e- d
het van speelt de regel grote atomen hebben in paren
:
een : in een .
•
2 soor ten elektronenparen : bindende en vr e elektronenparen . Bindende elektronenparen vormen de verbindingen tussen atomen .
Vr e elektronenparen geef je weer als streep of 2 stipjes en vormen de
overige elektronen .
Uitzonderingen
1 . H -
atomen hebben Max
Lewisstructuur opstellen 1-120 molecuul 2 elektronen in hun schil .
1
bepaal het aantal valentie elektronen 2 Als het centrale atoom
H : 1 valentie elektron een P, N of S is , kan het
0: 6 valentie elektronen aantal omringende
(2×1) + 6 =
8 valentie -
elektronen . elektronen groter z n dan
8:
2 bereken het aantal elektronen voor de uitgebreid octet
octet
regel .
H : 2
0: 8
( 2x2) -18 = 12 elektronen
3 Bereken elektronen dat zet dit in
het aantal je tekor t komt en om paren .
12-8 =
d elektronen
Formele lading d ÷ 2 = 2 bindende elektronenparen
d
De
lading van een atoom in een
samengesteld ion Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overbl ven .
wordt de formele lading genoemd . Je had 8 elektronen , dus d paren
1
Bepaal het aantal elektronen b elk atoom twee paren z n bindend
bindend d- 2=2
van het samengestelde ion . B een niet -
bindende elektronenparen .
elektronenpaar reken niet 2 1 é 5 Teken de Lewisstructuur
je , maar .
2 Bepaal het aantal valentie elektronen van 8 elektronen
elk ATOOM . 2 elektronen
3 Het aantal valentie -
elektronen van een
atoom min het aantal elektronen b dat
atoom is de formele lading .
Onderste 0 : 6-7 =
-1
bovenste 0 : 6-6=0
C- atoom : 4 -4=0
^
geef de
lading omcirkeld b het
atoom weer
ladingen b
•
Door alle formele elkaar
op te tellen , kr g je de totale
lading .
Stereo isomerie
Ruimtel ke structuur koolwaterstoffen
°
Moleculen hebben een 3D structuur en z n dus niet plat als op tekeningen .
koolwaterstoffen houden hierb
zich
regels
aan :
µ 109,50
C- atoom tetraarische
1 Als een
omringd wordt door d
enkelvoudige bindingen
:
omringing
2 B een ( =L Of ( = 0
binding bevinden de andere bindingen zich op 1200 .
CEC
verlengde ( lineair ) 180°
3 B een binding liggen de andere bindingen in het :
.
of E z n
Om starre
bindingen
=
binding draaien bindingen
°
een enkele kunnen groeppers . .
ijijijijij ij ijij ijij
, Molecuulbouw en stofeigenschappen
cistrans isometrie
•
Stoffen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuur formule : structuur isomeren .
draaibaar heid C- C conformaties
Door de van een binding , kunnen veel vormen ontstaan : .
( =L kunnen niet draaien , waardoor verschillende structuren ontstaan .
| Cis :
aan deze z de .
CI H CI H
/
2 C C
trams : aan de andere z de .
11
Je
geeft aan welke , door voor de formule cis of trams te noteren C C
- -
.
(1 H H C)
Optische isometrie 9g cis trams
6
0
Optische isometrie
spiegelbeeld isometrie is ook een vorm van stereo isometrie .
C- atoom d verschillende
Hiervan spreekt men , wanneer een asymmetrisch C- atoom aanwezig is . Dit is een waar atomen
*
of groepen aan zitten Het wordt
. met een
aangegeven .
B C-
•
een asymmetrisch atoom linksdraaiende of rechtsdraaiende isomeer Dit af
heb je een een .
hangt van de
richting
waarin het vlak van
gepolariseerd licht wordt gedraaid .
Spiegelbeeld isomeren z n optisch actief .
De draaihoek meet je met
een polarimeter .
°
Als beide spiegelbeeld isomeren in de Molverhouding 1 : 1
gemengd z n , spreken we van een race Misch
mengsel . Ze
balanceren hierdoor elkaar uit ,
waardoor geen optische activiteit meer is .
ze
Je kan dit niet scheiden
doordat alle fysische eigenschappen
gel k z n .
Substitutie versus additie
Substitutiereacties b alramen
°
Reacties waarb of worden door andere of heten substitutiereacties
atomen groepen vervangen atomen
groepen
reactie meestal niet B
reactie vervanging
•
De verloopt alleen in licht .
Deze stopt na van 1 H -
atoom . een overmaat aan
vervangende stoffen ,
worden alle H -
atomen vervangen .
Auditiereacties b alkenen
•
Additie verloopt alleen b alkenen .
I.p.v. dat er een atoom
vervangen wordt , klapt
de dubbele binding open en ontstaat er een nieuw alhaan .
°
Er is hiervoor licht nodig reactie is dus herkennen aan dubbele binding openspringt
'
geen De te een die '
. .
De Marani kou
regel van
B reacties
°
van alkenen met polaire reagentia is de
regel van
Markovnine van
toepassing:
11
verbinding B additie
alkleine
de van een H -
X aan een
Substitutie mi Additie
waterstofatoom worden het C- atoom
zal het
gebonden aan
dat al het meeste aantal waterstofatomen heeft , de
groep
× C- atoom minste
zal
gebonden worden aan het met het
"
aantal waterstofatomen .
ijijij ij ij
