Samenvatting Chemie Overal 5 VWO

VWO-5 Scheikunde

H8; Zuren
– Om een zuurgraad te benaderen gebruik je indicatoren;
o Rood of blauw lakmoespapier
o Universeel indicatorpapier
o Oplossingen (Binas 52A) omslagtrajecten van de indicatoren
– Zuren oplossen in water
o Een moleculaire stof kan in water als zuur stroom geleiden
o Het zuur geeft in een reactie met water het H+-ion af aan
water. Hierdoor ontstaat het oxoniumion ofwel H3O+ en een
zuurrestion.
o Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing
en de geleidbaarheid.
o Sterke zuren splitsen volledig in ionen, zwakke zuren vormen
een evenwicht.
o Bij de evenwichtsreactie van een zwak zuur is het
beginproduct ook (aq)
 De notatie van een zwak zuur is altijd het beginproduct
(aq)
 De notatie van een sterk zuur zijn de reactieproducten
(aq)
– Organische zuren hebben een koolstofskelet, anorganische zuren
niet
– Meerwaardige zuren kunnen meer dan één H+-ion afstaan.
– Instabiele zuren bestaat alleen als oplossing in water.
o Koolzuur (H2CO3) en zwaveligzuur (H2SO3) (beide tweewaardig)
bestaan alleen als oplossing van CO2 of SO2 in water.
– Een meerwaardig zwak zuur zal maar één ion afstaan.
– Ionen kunnen oplossen in water en splitsen. Vervolgens reageren de
ionen als zuur
o Dit kunnen gehydrateerde metaalionen ook zoals Fe(H2O)63+
– pH-berekeningen
o pH= -log (H3O+) en (H3O+)= 10-pH
o het aantal significante cijfers in de concentratie van H3O+ is
gelijk aan het aantal decimalen waarin de pH-waarde wordt
uitgedrukt
– Sterk zuur berekeningen
o Er treedt een aflopende reactie op.
o Molverhoudingen kunnen de concentratie van H3O+ berekenen
– Zwak zuur berekeningen
o Er treedt een evenwicht op.
reactieproducten reactieproducten
o K= ofwel Kz=
beginstoffen beginstoffen zonder water
o Maak vervolgens een tabel met t0, omgezet en tev en vul deze
gegevens in in de evenwichtsvoorwaarde.

H9; Basen

, – Een base is een tegenhanger van een zuur, die kunnen een H+-ion
opnemen.
– Sterke base geleidt meer stroom dan een zwakke base
– Een zwakke base vormt een evenwichtsreactie met OH—ionen.
o Wanneer een zwakke base een H+-ion opneemt ontstaat een
zwak zuur
o Geconjugeerd zuur-basepaar
o O2- bestaat niet in water en zal meteen reageren tot OH-
– Basische zouten (goed oplosbaar)
o Met sterke basen (de base regeert direct aflopend met water,
één vergelijking)
o Met zwakke basen (de base vormt een evenwicht met water,
twee vergelijkingen)
o Meerwaardige zwakke basen nemen meestal maar één H+-ion
op
– Notaties van basische oplossingen
o Sterke base; reactieproducten
o Zwakke base; oorspronkelijke base
o Natronloog, kaliloog, barietwater en kalkwater
– pH-berekeningen
o pOH= -log (OH-) en (OH-)= 10-pOH
o pH + pOH = 14,00 (gevolg van het waterevenwicht) pKw
 Afhankelijk van de temperatuur en druk (Binas 50A)
reactieproducten
o Kb is de baseconstante en hiervoor geldt
beginstoffen zonder water
– Zuur-basereacties (een zuur geeft een of meer H+-ionen aan een
base
o Noteer de formules van de deeltjes
o Het meest zure deeltje reageert met het meest basische
deeltje
 Sterk zuur met zwakke base
 Reagens koolstofdioxide met kalkwater en water met wit
kopersulfaat
– Zuur-basetitraties
o Onbekende hoeveelheid base reageert met een bekende
molariteit van een zuur
o Meet het volume van het toegevoegde zuur uit de buret. (je
weet nu hoeveel mol je van het zuur hebt toegevoegd tot het
equivalentiepunt)
o Stel een reactievergelijking op en gebruik molverhoudingen
 Sterk zuur/base; equivalentiepunt bij pH=7
 Sterk zuur met zwakke base pH<7
 Sterke base met zwak zuur pH>7
 Als indicator kies je een met het omslagpunt rond het
equivalentiepunt
o Toevallige fouten (onnauwkeurigheid)
o Systematische fouten (onnauwkeurig apparatuur of een
afwijking in het monster)