HAVO 4 NOVA
SCHEIKUNDE
HOOFDSTUK 6
IRIS KORPERSHOEK
, 6.1 REACTIEWARMTE
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de
wet van behoud van energie. Die wet stelt dat bij reacties de totale
hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en
dan kan er energieomzetting plaatsvinden, bvb bij het verbranden
van butaan.
Bij alle chemische reacties is er een
energie-effect, er komt energie vrij
of er is energie nodig.
Bij exotherme reacties komt er
energie vrij, bvb het ontsteken van Alle verbrandingsreacties zijn
vuurwerk. exotherm. Energie komt vrij in de
Bij een endotherme reactie is er vorm van warmte en licht. Maar pas
voortdurend energie nodig uit de boven de ontbrandingstemperatuur
omgeving. vindt een reactie plaats.
reagerende energie reagerende energie
omgeving omgeving
Ook bij faseovergangen zijn
stoffen stoffen
processen waarbij energie exotherme reactie endoterme reactie
nodig is of waar energie vrij
De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen heet de
komt, daar is dus ook een
activeringsenergie, Eact
energie-effect.
In een energiediagram wordt de chemische energie E van de beginstoffen
en van de reactieproducten weergegeven.
exotherme reactie De activeringsenergie is de energie die er nodig is om de reactie op gang
te brengen.
De reactiewarmte E is de heoveelheid energie die vrijkomt, of de endoterme reactie
hoeveelheid energie die nodig is bij een chemische reactie. Dit is gegeven in
joule per mol (J mol-1 ). Hieronder zie je de formule en dan op de volgende
pagina een vb opgaven.
E= E reactieproducten - E beginstoffen
SCHEIKUNDE
HOOFDSTUK 6
IRIS KORPERSHOEK
, 6.1 REACTIEWARMTE
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de
wet van behoud van energie. Die wet stelt dat bij reacties de totale
hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en
dan kan er energieomzetting plaatsvinden, bvb bij het verbranden
van butaan.
Bij alle chemische reacties is er een
energie-effect, er komt energie vrij
of er is energie nodig.
Bij exotherme reacties komt er
energie vrij, bvb het ontsteken van Alle verbrandingsreacties zijn
vuurwerk. exotherm. Energie komt vrij in de
Bij een endotherme reactie is er vorm van warmte en licht. Maar pas
voortdurend energie nodig uit de boven de ontbrandingstemperatuur
omgeving. vindt een reactie plaats.
reagerende energie reagerende energie
omgeving omgeving
Ook bij faseovergangen zijn
stoffen stoffen
processen waarbij energie exotherme reactie endoterme reactie
nodig is of waar energie vrij
De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen heet de
komt, daar is dus ook een
activeringsenergie, Eact
energie-effect.
In een energiediagram wordt de chemische energie E van de beginstoffen
en van de reactieproducten weergegeven.
exotherme reactie De activeringsenergie is de energie die er nodig is om de reactie op gang
te brengen.
De reactiewarmte E is de heoveelheid energie die vrijkomt, of de endoterme reactie
hoeveelheid energie die nodig is bij een chemische reactie. Dit is gegeven in
joule per mol (J mol-1 ). Hieronder zie je de formule en dan op de volgende
pagina een vb opgaven.
E= E reactieproducten - E beginstoffen
