Pearson Edexcel Level 3 GCE
Tuesday 13 May 2025
Morning (Time: 1 hour 30 minutes) Paper
reference 8CH0/01
Chemistry
Advanced Subsidiary
PAPER 1: Core Inorganic and Physical Chemistry
, Answer ALL questions.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
DO NOT WRITE IN THIS AREA DO NOT WRITE IN THIS AREA DO NOT WRITE IN THIS AREA
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (• ) for chlorine electrons.
(2)
2
*P77830A0224*
, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
(3)
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57 °C).
(2)
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(Total for Question 1 = 8 marks)
3
*P77830A0324* Turn over
, 2 At room temperature, both sodium metal and sodium chloride are solids
containing ions.
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(a) (i) Draw labelled 2-dimensional diagrams showing the structures of both
sodium metal and sodium chloride including nine ions in each diagram.
(3)
sodium metal sodium chloride
(ii) Describe what holds the ions together in sodium metal and in sodium chloride.
(2)
Sodium metal
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Sodium chloride
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(iii) The melting temperature of sodium chloride is much higher than that of
sodium metal.
State what this information shows about the bonding in these
two substances.
(1)
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*P77830A0424*
Tuesday 13 May 2025
Morning (Time: 1 hour 30 minutes) Paper
reference 8CH0/01
Chemistry
Advanced Subsidiary
PAPER 1: Core Inorganic and Physical Chemistry
, Answer ALL questions.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
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answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (• ) for chlorine electrons.
(2)
2
*P77830A0224*
, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
(3)
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57 °C).
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, 2 At room temperature, both sodium metal and sodium chloride are solids
containing ions.
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(a) (i) Draw labelled 2-dimensional diagrams showing the structures of both
sodium metal and sodium chloride including nine ions in each diagram.
(3)
sodium metal sodium chloride
(ii) Describe what holds the ions together in sodium metal and in sodium chloride.
(2)
Sodium metal
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(iii) The melting temperature of sodium chloride is much higher than that of
sodium metal.
State what this information shows about the bonding in these
two substances.
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