Biomoléculas:
La química trata sobre la estructura, disposición y composición de las sustancias y de las reacciones que
experimentan.
-Química elemental:
Elementos y compuestos: Materia, es todos los materiales o sustancias que nos rodean. Todo lo que tiene masa
y ocupa espacio. Sustancia: son elementos o compuestos. Se dice que el elemento es “puro” es decir que no
puede ser desdoblado ni descompuesto en dos o más sustancias distintas. Cuando dos o más elementos se unen
forman combinaciones químicas denominadas compuestos, estos pueden desdoblarse o descomponerse en los
elementos que contiene. El cuerpo humano contiene 26 elementos, a 11 se los denomina elementos principales,
4 de ellos constituyen aproximadamente el 96% de la materia del cuerpo humano. Los 15 restantes están
presentes en cantidades inferiores y se denominan oligoelementos.
Elementos principales:
Oxígeno: 65% necesario para la respiración celular; componente del agua.
Carbono: 18% columna vertebral de las moléculas orgánicas.
Hidrógeno: 9% componente del agua y de casi todas las Ms orgánicas; necesario para el transporte de energía y
la respiración.
Nitrógeno: 3% componente de todas las proteínas y ácidos nucleicos.
Calcio: 1,5% componente de los huesos y los dientes; desencadena la contracción muscular.
Fósforo: 1% principal componente de la columna vertebral de los ácidos nucleicos; es importante para el
transporte de energía.
-Átomos: toda la materia está formadas por unidades llamadas átomos, éstos pueden dividirse en partículas
todavía más pequeñas, o subatómicas. Estructura atómica: los átomos contienen diferentes clases de partículas
menores que se encuentran en un núcleo central. Los más importantes son: protones- neutrones- electrones.
Como los protones llevan la carga positiva y los neutrones son neutros, el núcleo de un átomo lleva una carga
eléctrica positiva igual al número de protones presentes en él. Los electrones se mueven alrededor del núcleo
del átomo en lo que se puede representar como una nube o campo electrónico. El número de e- con carga
negativa que giran alrededor del núcleo del átomo es igual al número de protones con carga positiva del núcleo.
El número de cargas opuestas se anula o neutraliza recíprocamente, de modo que los átomos son partículas
eléctricamente neutras. Número y peso atómicos: el núm de p+ del núcleo de un átomo es el número atómico,
es decisivo ya que identifica la clase de elemento de que se trata. El peso atómico se refiere a la masa de un
átomo aislado. Es igual al número de p+ más el número de neutrones del núcleo atómico.
Capas de electrones: el núm total de e- de un átomo es igual al núm de p+ de su núcleo. Los e- están en capas o
círculos concéntricos a una relativa distancia del núcleo, lo rodean. Cada anillo o capa representa un nivel de
energía concreto y puede contener un núm máximo de e-. El número y disposición de éstos determinan si el
átomo es químicamente activo o no lo es. En las reacciones químicas entre átomos, los que participan en la
formación de uniones químicas son los e- de la capa más externa. En cada capa, los e- tienden a agruparse por
parejas. Si la capa externa contiene e- aislados, no emparejados, el átomo será químicamente activo. Los
átomos con menos o más de ocho e- en su capa externa tratarán de perder, ganar o compartir e- con otros
átomos para lograr estabilidad. Esta tendencia se denomina regla del octeto.
-Isótopos: todos los átomos del mismo elemento contienen idéntico número de protones, pero no
necesariamente de neutrones. Los isótopos contienen el mismo número de protones, pero tienen cantidades
distintas de neutrones, esto hace que su peso atómico sea diferente.
-Radiactividad: es la emisión de radiaciones por el núcleo de un átomo. Los tres tipos de radiación son las
partículas alfa, las beta y los rayos gamma. La radiactividad altera la identidad química del átomo. Al modificar el
número de protones del núcleo, transforma el átomo de un elemento en un átomo de otro elemento distinto.
-Interacciones entre átomos: uniones químicas: las interacciones se producen en gran parte como
consecuencia de la actividad entre los electrones de la capa más externa. El resultado, denominado reacción
,química, es la formación de una molécula. Si se combinan los átomos de más de un elemento, el resultado es un
compuesto. Hay dos tipos de uniones químicas que unen a los átomos para formar moléculas, las uniones
iónicas o electrovalentes y las uniones covalentes.
Uniones iónicas o electrovalentes: es la unión química formada por el traspaso de e- de un átomo a otro. Se
produce como resultado de la atracción entre los átomos que han quedado eléctricamente cargados por la
pérdida o ganancia de e-. Estos átomos se denominan iones, pueden estar cargados positiva o negativamente y
los iones con cargas opuestas se atraen entre sí.
Uniones covalentes: es la unión química formada al compartir uno o más pares de e- entre las capas externas de
dos átomos. Enlace único al compartir un solo par de e-, y dobles por compartir dos pares.
Uniones de hidrógeno: son más débiles que los otros dos, ya que necesitan menos energía para romperse. Estos
enlaces se deben a la desigual contribución de la carga en la molécula. Estas Ms, se denominan polares. Es
importante para las propiedades únicas del agua que las convierten en un medio ideal para la química de la vida.
También son importantes para mantener la estructura tridimensional de las proteínas y de los ácidos nucleicos.
-Reacciones químicas: implican interacciones entre átomos y Ms, que llevan a su vez a la formación o rotura de
enlaces químicos. Tres tipos básicos de reacciones:
Reacciones de síntesis: dos o más sustancias, llamadas reactivas, se combinan para formar una sustancia más
compleja denominada producto. Dan lugar a la formación de nuevos enlaces, hace falta energía.
Reacciones de descomposición: dan lugar al desdoblamiento de una sustancia compleja en dos o más, más
sencillas. En este tipo de reacción, las uniones químicas se rompen, liberándose energía, esta se puede liberar
en forma de calor o bien captarse para su almacenamiento y uso futuro. Las de síntesis y de descomposición son
opuestas, pero van muchas veces acopladas entre si.
Reacciones de intercambio: descomponen dos compuestos, a cambio de lo cual sintetizan otros dos nuevos.
-Compuestos orgánicos e inorgánicos: los orgánicos suelen definirse como compuestos de Ms que contienen
enlaces covalentes carbono-carbono o enlaces covalentes carbono-hidrogeno o ambos. Pocos compuestos
inorgánicos contienen átomos de carbono y ninguno tiene enlaces C-C o C-H. Las Ms orgánicas suelen ser más
grandes y complejas que las inorgánicas. El cuerpo humano tiene ambos tipos de compuestos ya que los dos son
igualmente importantes para la química de la vida.
Inorgánicas:
Agua: tiene una estructura atómica que es el resultado de combinar dos enlaces covalentes entre un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Las Ms del agua son polares; tienen un extremo cargado positivamente y
otro lo está negativamente, esto le permite actuar como un disolvente muy eficaz. Debido a su naturaleza polar
el agua tiene tendencia a ionizar las sustancias en solución. El papel fundamental que desempeña como
disolvente permite el transporte de muchas materias esenciales al interior del cuerpo. Otra función se deriva del
hecho de que absorbe y libera calor lentamente, permite al cuerpo mantener una temperatura relativamente
constante. El elevado calor de evaporación precisa la absorción de importante cantidades de calor para que
pase de líquido a gas. Por esto, siempre se produce un exceso de calor, el cuerpo puede dispararlo y mantener
una temperatura normal gracias a la evaporación del agua de la superficie cutánea. Además tiene papeles
químicos esenciales por si misma.
Oxígeno y dióxido de carbono: son importantes e íntimamente relacionadas con la respiración celular. El
oxígeno es necesario para completar las reacciones de descomposición necesarias para liberar la energía de los
nutrientes quemados por la C. El CO2 participa en la respiración celular, se produce como un desecho durante el
desdoblamiento de los nutrientes complejos y también desarrolla un importante papel en el mantenimiento de
un adecuado equilibrio acidobásico.
Electrólitos: ácidos, bases y sales. Son sustancias que se descomponen o disocian en solución para formar iones.
Los iones con carga positiva se denominan cationes y los de carga negativa aniones.
Ácidos: es cualquier sustancia que libere un ion hidrógeno (o protón desnudo) cuando está en solución. La
concentración de iones hidrógeno explica las propiedades químicas de los ácidos. El grado de acidez de una
,solución depende del número de iones de hidrógeno que un determinado ácido va a liberar. Ácido fuerte: se
disocia completamente formando iones H. Ácido débil: apenas se disocia y produce un pequeño exceso de iones
H en solución.
Bases: o compuestos alcalinos son electrólitos que, cuando se disocian en solución, desvían el equilibrio H/OH
(oxidrilo) a favor de OH. Como los ácidos, las bases se dividen en fuertes o débiles, según la facilidad y totalidad
con que se disocian en iones.
La escala del pH: medida de la acidez y la alcalinidad de una solución. A medida que aumenta la concentración
de iones H, disminuye el pH y la solución se hace más ácida, la disminución de la concentración de iones H hace
más alcalina a la solución y el pH aumenta. Un pH de 7 indica neutralidad, uno inferior indica acidez y otro
mayor es signo de alcalinidad.
Tampones: actúan como depósito de iones H, los aportan o retiran de una solución cuando es necesario para un
pH constante.
Sales: es cualquier compuesto resultante de la interacción química entre un ácido y una base. Se disocian en
solución para formar iones cargados positivos o negativamente. Cuando se mezclan y se les deja reaccionar, el
ion positivo de una base y el negativo de un ácido se unen para formar una sal y agua en forma de típica
reacción de intercambio. La reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua se denomina reacción
de neutralización.
-Moléculas orgánicas: orgánico se utiliza para describir el gran número de compuestos que contienen carbono,
concretamente enlaces C-C/C-H. En el cuerpo humano hay 4 grupos principales de sustancias orgánicas que son
los más importantes.
-Carbohidratos: contienen los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno. Son sustancias comúnmente
denominadas azúcares y almidones y constituyen la fuente principal de energía química, necesaria para todas
las Cs del cuerpo. Desempeñan un papel estructural como componentes de moléculas tan importantes como el
ARN y el ADN que participan en la reproducción celular y en la síntesis de las proteínas. Se dividen en tres
grupos que se caracterizan por la longitud de sus cadenas de carbono: monosacáridos, disacáridos,
polisacáridos.
Monosacáridos: (azúcares simples) tienen cadenas de carbono cortas. El azúcar simple más importante es la
glucosa. En estado seco, la glucosa se presenta como una cadena recta, pero cuando se disuelve en agua forma
un compuesto cíclico.
Disacáridos y polisacáridos: (azúcares dobles y complejos) son carbohidratos formados por dos o más azúcares
simples unidos entre si por una reacción de síntesis que implica la eliminación de agua. Están formados por
muchos monosacáridos unidos para formar cadenas rectas o ramificadas. Una gran molécula formada por
muchas pequeñas Ms iguales se llama polímero. Los polisacáridos son polímeros de los monosacáridos.
-Proteínas: se caracterizan por la presencia de cuatro elementos: carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Un
cierto número más especializadas también contienen azufre, hierro y fósforo. Las proteínas son los compuestos
que contienen carbono; orgánicas, más abundantes del cuerpo y sus funcionen tienen la mayor importancia.
Son polímeros de tipo de cadena, formados por múltiples unidades o ladrillos, unidos extremo con extremo. Los
ladrillos de todas las proteínas se denominan aminoácidos.
Aminoácidos: los elementos que componen la M proteica están unidos entre si, formando unidades químicas
denominadas amns. Las pr están constituidas por 20 amn frecuentes, la mayoría de los cuales están presentes
en todas ellas. De estos 20, 8 son conocidos como amns esenciales, que no pueden producirse en el organismo y
deben formar parte de la dieta. Los 12 no esenciales restantes pueden producirse a partir de otros amns o de
Ms orgánicas simples, obtenibles por las Cs. Los Amns se unen con frecuencia x uniones peptídicas.
Grados de estructura proteica: las Ms proteicas están muy organizadas y muestran una relación muy clara entre
su aspecto estructural y su función. Cuatro niveles de organización de las proteínas, estructura:
1) e. primaria, se refiere al número, clase y secuencia de los Amn que constituyen la cadena polipeptídica.
2) e. secundaria, las cadenas están arrolladas o dobladas en hojas plegadas.
, 3) e. terciaria, forma globular. La cadena polipeptídica está tan retorcida que sus espiras se tocan entre si en
muchos puntos, produciéndose soldaduras por puntos o conexiones entrelazadas.
4) e. cuaternaria, contiene racimos de más de una cadena polipeptídica.
-Lípidos: biomoléculas orgánicas insolubles en agua. La mayoría de estos compuestos se disuelven fácilmente en
disolventes orgánicos no polares como el éter, el alcohol o el benceno. Están formadas en gran parte por
carbono, hidrógeno y oxígeno. Abarcan una gran cantidad de compuestos. Muchos se utilizan con fines
energéticos, mientras que otros tienen un papel estructural y actúan como partes integrantes de la membrana
celular. Otros funcionan como vitaminas o protegen órganos vitales. Funciones principales de los compuestos
lipídicos humanos es brindar: energía, estructura, vitaminas, protección, aislamiento, regulación.
Triglicéridos o grasas: son los lípidos más abundantes y actúan como la fuente de energía más concentrada del
cuerpo.
Tipos de ácidos grasos: un ácido graso saturado es aquel en el que todos los enlaces disponibles de su cadena
hidrocarbonada están ocupados, saturados por átomos de hidrógenos. Uno no saturado tiene uno o más dobles
enlaces en su cadena hidrocarbonada porque no todos los átomos de carbono están saturados por átomos de
hidrógeno.
Formación de los triglicéridos: contiene tres moléculas de ácido esteárico unidas a una de glicerina.
Fosfolípidos: son compuestos grasos. Están modificados ya que uno de los tres ácidos grasos unidos a la glicerina
en los triglicéridos, en los fosfolípidos ha sustituido por otra estructura química que contiene fósforo y
nitrógeno. Pueden actuar como puente o unirse a dos medios químicos distintos, un medio acuosos por un lado
y un medio lipídico por el otro.
-Esteroides: compuestos cuyas moléculas tienen como componente principal el núcleo esteroide. Están muy
distribuidos por el cuerpo y participan en numerosos papeles estructurales y funcionales importantes.
Prostaglandinas: son lípidos constituidos por un ácido graso de 20 carbonos, no saturado, que contiene un anillo
de cinco carbonos. Los efectos en el cuerpo son muchos y variados. Papel importante en la regulación de los
efectos de algunas hormonas, modifican la presión arterial y la secreción de los jugos digestivos, etc.
-Ácidos nucleicos: la supervivencia del hombre como especie y la de cualquier otra especie dependen en gran
medida de dos tipos de ácidos nucleicos. ADN Y ARN. Las Ms de los ácidos nucleicos son polímeros de miles y
miles de Ms más pequeñas, denominadas nucleótidos. Un desoxirribonucleico está formado por el azúcar
pentosa conocido como desoxirribosa, una base nitrogenada (adenina, citosina, guanina o timina) y un grupo
fosfato. Los ribonucleicos son similares pero contienen ribosa en lugar de desoxirribosa y uracilo en lugar de
timina.
-Metabolismo: todas las reacciones químicas que se producen en las Cs del cuerpo. La nutrición y el
metabolismo se describen conjuntamente porque todas las reacciones químicas o actividad metabólica que
tienen lugar en las Cs están relacionadas con el uso que el cuerpo hace de los alimentos, una vez digeridos,
absorbidos y transportados hasta las Cs. Los términos catabolismo y anabolismo se utilizan para describir los dos
tipos principales de actividad metabólica. El catabolismo describe las reacciones químicas, por lo general de
hidrólisis, que desdoblan grandes Ms de alimento en unidades químicas más pequeñas, y al hacerlo liberan
energía, para llevar a cabo todas nuestras actividades. Anabolismo es el término para referirse a las numerosas
reacciones químicas, generalmente de síntesis por deshidratación, que construyen moléculas químicas mayores
y más complejas a partir de subunidades más pequeñas, precisa energía en forma de ATP.
Trisfosfato de adenosina: se compone de tres elementos: el primero es el azúcar pentosa ribosa, la adenina y un
grupo característico de tres subunidades de fosfato. La energía que se almacena en el ATP se emplea para
realizar el trabajo corporal. El ATP es la forma de energía que utilizan generalmente las Cs. Es un compuesto
estable que puede almacenar y proporcionar energía: moneda energética de las Cs.
-Homeostasia: las Cs del cuerpo sobrevivían en condiciones de salud sólo cuando la temperatura, la presión y
composición química de su medio ambiente líquido permanecían relativamente constantes. Al ambiente de las
Cs lo llamó medio interno, aunque muchos elementos del ambiente externo en el que vivimos están en
La química trata sobre la estructura, disposición y composición de las sustancias y de las reacciones que
experimentan.
-Química elemental:
Elementos y compuestos: Materia, es todos los materiales o sustancias que nos rodean. Todo lo que tiene masa
y ocupa espacio. Sustancia: son elementos o compuestos. Se dice que el elemento es “puro” es decir que no
puede ser desdoblado ni descompuesto en dos o más sustancias distintas. Cuando dos o más elementos se unen
forman combinaciones químicas denominadas compuestos, estos pueden desdoblarse o descomponerse en los
elementos que contiene. El cuerpo humano contiene 26 elementos, a 11 se los denomina elementos principales,
4 de ellos constituyen aproximadamente el 96% de la materia del cuerpo humano. Los 15 restantes están
presentes en cantidades inferiores y se denominan oligoelementos.
Elementos principales:
Oxígeno: 65% necesario para la respiración celular; componente del agua.
Carbono: 18% columna vertebral de las moléculas orgánicas.
Hidrógeno: 9% componente del agua y de casi todas las Ms orgánicas; necesario para el transporte de energía y
la respiración.
Nitrógeno: 3% componente de todas las proteínas y ácidos nucleicos.
Calcio: 1,5% componente de los huesos y los dientes; desencadena la contracción muscular.
Fósforo: 1% principal componente de la columna vertebral de los ácidos nucleicos; es importante para el
transporte de energía.
-Átomos: toda la materia está formadas por unidades llamadas átomos, éstos pueden dividirse en partículas
todavía más pequeñas, o subatómicas. Estructura atómica: los átomos contienen diferentes clases de partículas
menores que se encuentran en un núcleo central. Los más importantes son: protones- neutrones- electrones.
Como los protones llevan la carga positiva y los neutrones son neutros, el núcleo de un átomo lleva una carga
eléctrica positiva igual al número de protones presentes en él. Los electrones se mueven alrededor del núcleo
del átomo en lo que se puede representar como una nube o campo electrónico. El número de e- con carga
negativa que giran alrededor del núcleo del átomo es igual al número de protones con carga positiva del núcleo.
El número de cargas opuestas se anula o neutraliza recíprocamente, de modo que los átomos son partículas
eléctricamente neutras. Número y peso atómicos: el núm de p+ del núcleo de un átomo es el número atómico,
es decisivo ya que identifica la clase de elemento de que se trata. El peso atómico se refiere a la masa de un
átomo aislado. Es igual al número de p+ más el número de neutrones del núcleo atómico.
Capas de electrones: el núm total de e- de un átomo es igual al núm de p+ de su núcleo. Los e- están en capas o
círculos concéntricos a una relativa distancia del núcleo, lo rodean. Cada anillo o capa representa un nivel de
energía concreto y puede contener un núm máximo de e-. El número y disposición de éstos determinan si el
átomo es químicamente activo o no lo es. En las reacciones químicas entre átomos, los que participan en la
formación de uniones químicas son los e- de la capa más externa. En cada capa, los e- tienden a agruparse por
parejas. Si la capa externa contiene e- aislados, no emparejados, el átomo será químicamente activo. Los
átomos con menos o más de ocho e- en su capa externa tratarán de perder, ganar o compartir e- con otros
átomos para lograr estabilidad. Esta tendencia se denomina regla del octeto.
-Isótopos: todos los átomos del mismo elemento contienen idéntico número de protones, pero no
necesariamente de neutrones. Los isótopos contienen el mismo número de protones, pero tienen cantidades
distintas de neutrones, esto hace que su peso atómico sea diferente.
-Radiactividad: es la emisión de radiaciones por el núcleo de un átomo. Los tres tipos de radiación son las
partículas alfa, las beta y los rayos gamma. La radiactividad altera la identidad química del átomo. Al modificar el
número de protones del núcleo, transforma el átomo de un elemento en un átomo de otro elemento distinto.
-Interacciones entre átomos: uniones químicas: las interacciones se producen en gran parte como
consecuencia de la actividad entre los electrones de la capa más externa. El resultado, denominado reacción
,química, es la formación de una molécula. Si se combinan los átomos de más de un elemento, el resultado es un
compuesto. Hay dos tipos de uniones químicas que unen a los átomos para formar moléculas, las uniones
iónicas o electrovalentes y las uniones covalentes.
Uniones iónicas o electrovalentes: es la unión química formada por el traspaso de e- de un átomo a otro. Se
produce como resultado de la atracción entre los átomos que han quedado eléctricamente cargados por la
pérdida o ganancia de e-. Estos átomos se denominan iones, pueden estar cargados positiva o negativamente y
los iones con cargas opuestas se atraen entre sí.
Uniones covalentes: es la unión química formada al compartir uno o más pares de e- entre las capas externas de
dos átomos. Enlace único al compartir un solo par de e-, y dobles por compartir dos pares.
Uniones de hidrógeno: son más débiles que los otros dos, ya que necesitan menos energía para romperse. Estos
enlaces se deben a la desigual contribución de la carga en la molécula. Estas Ms, se denominan polares. Es
importante para las propiedades únicas del agua que las convierten en un medio ideal para la química de la vida.
También son importantes para mantener la estructura tridimensional de las proteínas y de los ácidos nucleicos.
-Reacciones químicas: implican interacciones entre átomos y Ms, que llevan a su vez a la formación o rotura de
enlaces químicos. Tres tipos básicos de reacciones:
Reacciones de síntesis: dos o más sustancias, llamadas reactivas, se combinan para formar una sustancia más
compleja denominada producto. Dan lugar a la formación de nuevos enlaces, hace falta energía.
Reacciones de descomposición: dan lugar al desdoblamiento de una sustancia compleja en dos o más, más
sencillas. En este tipo de reacción, las uniones químicas se rompen, liberándose energía, esta se puede liberar
en forma de calor o bien captarse para su almacenamiento y uso futuro. Las de síntesis y de descomposición son
opuestas, pero van muchas veces acopladas entre si.
Reacciones de intercambio: descomponen dos compuestos, a cambio de lo cual sintetizan otros dos nuevos.
-Compuestos orgánicos e inorgánicos: los orgánicos suelen definirse como compuestos de Ms que contienen
enlaces covalentes carbono-carbono o enlaces covalentes carbono-hidrogeno o ambos. Pocos compuestos
inorgánicos contienen átomos de carbono y ninguno tiene enlaces C-C o C-H. Las Ms orgánicas suelen ser más
grandes y complejas que las inorgánicas. El cuerpo humano tiene ambos tipos de compuestos ya que los dos son
igualmente importantes para la química de la vida.
Inorgánicas:
Agua: tiene una estructura atómica que es el resultado de combinar dos enlaces covalentes entre un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Las Ms del agua son polares; tienen un extremo cargado positivamente y
otro lo está negativamente, esto le permite actuar como un disolvente muy eficaz. Debido a su naturaleza polar
el agua tiene tendencia a ionizar las sustancias en solución. El papel fundamental que desempeña como
disolvente permite el transporte de muchas materias esenciales al interior del cuerpo. Otra función se deriva del
hecho de que absorbe y libera calor lentamente, permite al cuerpo mantener una temperatura relativamente
constante. El elevado calor de evaporación precisa la absorción de importante cantidades de calor para que
pase de líquido a gas. Por esto, siempre se produce un exceso de calor, el cuerpo puede dispararlo y mantener
una temperatura normal gracias a la evaporación del agua de la superficie cutánea. Además tiene papeles
químicos esenciales por si misma.
Oxígeno y dióxido de carbono: son importantes e íntimamente relacionadas con la respiración celular. El
oxígeno es necesario para completar las reacciones de descomposición necesarias para liberar la energía de los
nutrientes quemados por la C. El CO2 participa en la respiración celular, se produce como un desecho durante el
desdoblamiento de los nutrientes complejos y también desarrolla un importante papel en el mantenimiento de
un adecuado equilibrio acidobásico.
Electrólitos: ácidos, bases y sales. Son sustancias que se descomponen o disocian en solución para formar iones.
Los iones con carga positiva se denominan cationes y los de carga negativa aniones.
Ácidos: es cualquier sustancia que libere un ion hidrógeno (o protón desnudo) cuando está en solución. La
concentración de iones hidrógeno explica las propiedades químicas de los ácidos. El grado de acidez de una
,solución depende del número de iones de hidrógeno que un determinado ácido va a liberar. Ácido fuerte: se
disocia completamente formando iones H. Ácido débil: apenas se disocia y produce un pequeño exceso de iones
H en solución.
Bases: o compuestos alcalinos son electrólitos que, cuando se disocian en solución, desvían el equilibrio H/OH
(oxidrilo) a favor de OH. Como los ácidos, las bases se dividen en fuertes o débiles, según la facilidad y totalidad
con que se disocian en iones.
La escala del pH: medida de la acidez y la alcalinidad de una solución. A medida que aumenta la concentración
de iones H, disminuye el pH y la solución se hace más ácida, la disminución de la concentración de iones H hace
más alcalina a la solución y el pH aumenta. Un pH de 7 indica neutralidad, uno inferior indica acidez y otro
mayor es signo de alcalinidad.
Tampones: actúan como depósito de iones H, los aportan o retiran de una solución cuando es necesario para un
pH constante.
Sales: es cualquier compuesto resultante de la interacción química entre un ácido y una base. Se disocian en
solución para formar iones cargados positivos o negativamente. Cuando se mezclan y se les deja reaccionar, el
ion positivo de una base y el negativo de un ácido se unen para formar una sal y agua en forma de típica
reacción de intercambio. La reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua se denomina reacción
de neutralización.
-Moléculas orgánicas: orgánico se utiliza para describir el gran número de compuestos que contienen carbono,
concretamente enlaces C-C/C-H. En el cuerpo humano hay 4 grupos principales de sustancias orgánicas que son
los más importantes.
-Carbohidratos: contienen los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno. Son sustancias comúnmente
denominadas azúcares y almidones y constituyen la fuente principal de energía química, necesaria para todas
las Cs del cuerpo. Desempeñan un papel estructural como componentes de moléculas tan importantes como el
ARN y el ADN que participan en la reproducción celular y en la síntesis de las proteínas. Se dividen en tres
grupos que se caracterizan por la longitud de sus cadenas de carbono: monosacáridos, disacáridos,
polisacáridos.
Monosacáridos: (azúcares simples) tienen cadenas de carbono cortas. El azúcar simple más importante es la
glucosa. En estado seco, la glucosa se presenta como una cadena recta, pero cuando se disuelve en agua forma
un compuesto cíclico.
Disacáridos y polisacáridos: (azúcares dobles y complejos) son carbohidratos formados por dos o más azúcares
simples unidos entre si por una reacción de síntesis que implica la eliminación de agua. Están formados por
muchos monosacáridos unidos para formar cadenas rectas o ramificadas. Una gran molécula formada por
muchas pequeñas Ms iguales se llama polímero. Los polisacáridos son polímeros de los monosacáridos.
-Proteínas: se caracterizan por la presencia de cuatro elementos: carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Un
cierto número más especializadas también contienen azufre, hierro y fósforo. Las proteínas son los compuestos
que contienen carbono; orgánicas, más abundantes del cuerpo y sus funcionen tienen la mayor importancia.
Son polímeros de tipo de cadena, formados por múltiples unidades o ladrillos, unidos extremo con extremo. Los
ladrillos de todas las proteínas se denominan aminoácidos.
Aminoácidos: los elementos que componen la M proteica están unidos entre si, formando unidades químicas
denominadas amns. Las pr están constituidas por 20 amn frecuentes, la mayoría de los cuales están presentes
en todas ellas. De estos 20, 8 son conocidos como amns esenciales, que no pueden producirse en el organismo y
deben formar parte de la dieta. Los 12 no esenciales restantes pueden producirse a partir de otros amns o de
Ms orgánicas simples, obtenibles por las Cs. Los Amns se unen con frecuencia x uniones peptídicas.
Grados de estructura proteica: las Ms proteicas están muy organizadas y muestran una relación muy clara entre
su aspecto estructural y su función. Cuatro niveles de organización de las proteínas, estructura:
1) e. primaria, se refiere al número, clase y secuencia de los Amn que constituyen la cadena polipeptídica.
2) e. secundaria, las cadenas están arrolladas o dobladas en hojas plegadas.
, 3) e. terciaria, forma globular. La cadena polipeptídica está tan retorcida que sus espiras se tocan entre si en
muchos puntos, produciéndose soldaduras por puntos o conexiones entrelazadas.
4) e. cuaternaria, contiene racimos de más de una cadena polipeptídica.
-Lípidos: biomoléculas orgánicas insolubles en agua. La mayoría de estos compuestos se disuelven fácilmente en
disolventes orgánicos no polares como el éter, el alcohol o el benceno. Están formadas en gran parte por
carbono, hidrógeno y oxígeno. Abarcan una gran cantidad de compuestos. Muchos se utilizan con fines
energéticos, mientras que otros tienen un papel estructural y actúan como partes integrantes de la membrana
celular. Otros funcionan como vitaminas o protegen órganos vitales. Funciones principales de los compuestos
lipídicos humanos es brindar: energía, estructura, vitaminas, protección, aislamiento, regulación.
Triglicéridos o grasas: son los lípidos más abundantes y actúan como la fuente de energía más concentrada del
cuerpo.
Tipos de ácidos grasos: un ácido graso saturado es aquel en el que todos los enlaces disponibles de su cadena
hidrocarbonada están ocupados, saturados por átomos de hidrógenos. Uno no saturado tiene uno o más dobles
enlaces en su cadena hidrocarbonada porque no todos los átomos de carbono están saturados por átomos de
hidrógeno.
Formación de los triglicéridos: contiene tres moléculas de ácido esteárico unidas a una de glicerina.
Fosfolípidos: son compuestos grasos. Están modificados ya que uno de los tres ácidos grasos unidos a la glicerina
en los triglicéridos, en los fosfolípidos ha sustituido por otra estructura química que contiene fósforo y
nitrógeno. Pueden actuar como puente o unirse a dos medios químicos distintos, un medio acuosos por un lado
y un medio lipídico por el otro.
-Esteroides: compuestos cuyas moléculas tienen como componente principal el núcleo esteroide. Están muy
distribuidos por el cuerpo y participan en numerosos papeles estructurales y funcionales importantes.
Prostaglandinas: son lípidos constituidos por un ácido graso de 20 carbonos, no saturado, que contiene un anillo
de cinco carbonos. Los efectos en el cuerpo son muchos y variados. Papel importante en la regulación de los
efectos de algunas hormonas, modifican la presión arterial y la secreción de los jugos digestivos, etc.
-Ácidos nucleicos: la supervivencia del hombre como especie y la de cualquier otra especie dependen en gran
medida de dos tipos de ácidos nucleicos. ADN Y ARN. Las Ms de los ácidos nucleicos son polímeros de miles y
miles de Ms más pequeñas, denominadas nucleótidos. Un desoxirribonucleico está formado por el azúcar
pentosa conocido como desoxirribosa, una base nitrogenada (adenina, citosina, guanina o timina) y un grupo
fosfato. Los ribonucleicos son similares pero contienen ribosa en lugar de desoxirribosa y uracilo en lugar de
timina.
-Metabolismo: todas las reacciones químicas que se producen en las Cs del cuerpo. La nutrición y el
metabolismo se describen conjuntamente porque todas las reacciones químicas o actividad metabólica que
tienen lugar en las Cs están relacionadas con el uso que el cuerpo hace de los alimentos, una vez digeridos,
absorbidos y transportados hasta las Cs. Los términos catabolismo y anabolismo se utilizan para describir los dos
tipos principales de actividad metabólica. El catabolismo describe las reacciones químicas, por lo general de
hidrólisis, que desdoblan grandes Ms de alimento en unidades químicas más pequeñas, y al hacerlo liberan
energía, para llevar a cabo todas nuestras actividades. Anabolismo es el término para referirse a las numerosas
reacciones químicas, generalmente de síntesis por deshidratación, que construyen moléculas químicas mayores
y más complejas a partir de subunidades más pequeñas, precisa energía en forma de ATP.
Trisfosfato de adenosina: se compone de tres elementos: el primero es el azúcar pentosa ribosa, la adenina y un
grupo característico de tres subunidades de fosfato. La energía que se almacena en el ATP se emplea para
realizar el trabajo corporal. El ATP es la forma de energía que utilizan generalmente las Cs. Es un compuesto
estable que puede almacenar y proporcionar energía: moneda energética de las Cs.
-Homeostasia: las Cs del cuerpo sobrevivían en condiciones de salud sólo cuando la temperatura, la presión y
composición química de su medio ambiente líquido permanecían relativamente constantes. Al ambiente de las
Cs lo llamó medio interno, aunque muchos elementos del ambiente externo en el que vivimos están en
