P á g i n a |1
Formulación inorgánica
Tipos
i. Sustancias simples : Fe , N2 , Cl2
ii. Compuestos binarios ________________________________________________
1ºcomp. binarios con oxígeno
1º.1 óxidos ácidos (anhídridos)
1º.2 óxidos básico
2ºcomp. con hidrógeno
2º.1.hidruros metálicos
2º.2.hidruros volátiles
2º.3.haluros de hidrogeno
3ºSales binarias
3ºSales hidracidas
3º Sales volátiles
iii. Compuestos terciarios ____________________________________________
-hidróxidos o bases
-oxisales
-oxoácidos
iv. Compuesto cuaternarios __________________________________________
-Sales ácidas
• Los compuestos químicos se forman mediante enlaces químicos .Estos enlaces se
constituyen entre los distintos átomos de diferentes maneras o bien compartiendo parejas
de electrones o bien y/o captando electrones.
• La distinta capacidad de un átomo para ceder, captar o compartir electrones depende de
su valencia. Que se define como el número de electrones que un átomo está dispuesto a
ceder, captar o compartir para alcanzar la estructura del gas noble más cercano.
, P á g i n a |2
• Valencias más comunes de los elementos.
Grupo Valencia
IA 1
II A 2
III A 3
IV A 2, 4
V A 3, 5
VI A 2, 4, 6
VII A 1, 3, 5, 7
Grupo IB Valencia
Cu 1, 2
Ag 1
Au 1, 3
Grupo IIB Valencia
Zn 2
Cd 2
, P á g i n a |3
Hg 2, 1
Grupo IIIB valencia
Sc, Y 3
Grupo IV valencia
Ti 3, 4
Grupo V valencia
V 2, 3, 5
Grupo VI valencia
Cr 2, 3, 6
Mo, W 6
Grupo VI valencia
Mn 2, 3, 4 ,6 ,7
Triadas Valencia
Fe, Co, Ni 2, 3
Pd, Pt 2, 4
• Normas básicas para formular
1. Se escribe en primer lugar el elemento metálico y a continuación el elemento metálico , por
ejemplo : NaCl (cloruro de sodio)
2. Se nombra siempre de derecha a izquierda
3. Para formar un compuesto los elementos intercambian sus valencias con la que actúan
colocándolos en formar de subíndice en los átomos ,ejemplo : (H2O)
4. Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican
5. El subíndice 1 nunca se escribe.
Formulación inorgánica
Tipos
i. Sustancias simples : Fe , N2 , Cl2
ii. Compuestos binarios ________________________________________________
1ºcomp. binarios con oxígeno
1º.1 óxidos ácidos (anhídridos)
1º.2 óxidos básico
2ºcomp. con hidrógeno
2º.1.hidruros metálicos
2º.2.hidruros volátiles
2º.3.haluros de hidrogeno
3ºSales binarias
3ºSales hidracidas
3º Sales volátiles
iii. Compuestos terciarios ____________________________________________
-hidróxidos o bases
-oxisales
-oxoácidos
iv. Compuesto cuaternarios __________________________________________
-Sales ácidas
• Los compuestos químicos se forman mediante enlaces químicos .Estos enlaces se
constituyen entre los distintos átomos de diferentes maneras o bien compartiendo parejas
de electrones o bien y/o captando electrones.
• La distinta capacidad de un átomo para ceder, captar o compartir electrones depende de
su valencia. Que se define como el número de electrones que un átomo está dispuesto a
ceder, captar o compartir para alcanzar la estructura del gas noble más cercano.
, P á g i n a |2
• Valencias más comunes de los elementos.
Grupo Valencia
IA 1
II A 2
III A 3
IV A 2, 4
V A 3, 5
VI A 2, 4, 6
VII A 1, 3, 5, 7
Grupo IB Valencia
Cu 1, 2
Ag 1
Au 1, 3
Grupo IIB Valencia
Zn 2
Cd 2
, P á g i n a |3
Hg 2, 1
Grupo IIIB valencia
Sc, Y 3
Grupo IV valencia
Ti 3, 4
Grupo V valencia
V 2, 3, 5
Grupo VI valencia
Cr 2, 3, 6
Mo, W 6
Grupo VI valencia
Mn 2, 3, 4 ,6 ,7
Triadas Valencia
Fe, Co, Ni 2, 3
Pd, Pt 2, 4
• Normas básicas para formular
1. Se escribe en primer lugar el elemento metálico y a continuación el elemento metálico , por
ejemplo : NaCl (cloruro de sodio)
2. Se nombra siempre de derecha a izquierda
3. Para formar un compuesto los elementos intercambian sus valencias con la que actúan
colocándolos en formar de subíndice en los átomos ,ejemplo : (H2O)
4. Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican
5. El subíndice 1 nunca se escribe.
