Hoofdstuk 12 Molecuulbouw
Binas tabellen:
40A: gegevens elementen.
66A/B/C/D: Naamgeving chemische stoffen.
99: Periodiek systeem der elementen.
12.1 Lewisstructuren
Octetregel = atomen vormen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen,
wat inhoudt dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft.
Edelgasconfiguratie = een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben.
Valentie-elektronen = een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde
elektronenschil, de valentieschil, van een atoom bevindt.
Covalente = een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen
atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Atomen van niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Deze vorm van
chemische binding vormt moleculen en samengestelde ionen
Lewisstructuur/elektronenformule = als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent. (Bij het opstellen van de houd je rekening met de octetregel en
het aantal valentie-elektronen).
Elektronenpaar = een tweetal elektronen
Bindend elektronenpaar = het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
niet-bindende/vrije elektronen = alle overige valentie-elektronen die je weergeeft als
groepjes van twee stippen om het atoom heen.
Volgens de octetregel moet elk atoom vier elektronenparen om zich heen hebben. Het
waterstofatoom is hierop een uitzondering. Dit atoom wordt altijd omringd door 1
elektronenpaar, waardoor het dezelfde configuratie heeft als het edelgas helium.
Stappenplan voor het opstellen van Lewisstructuren:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt met de
covalentie.
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
3. Bepaal hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt.
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de octetregel, krijgen de atomen
door elektronen de delen. Die elektronen vormen de bindende elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken nu de Lewisstructuur zodanig dat alle atomen aan de octetregel voldoen.
, Uitgebreid octet = als een atoom door meer dan acht elektronen is omringd.
Radicaal = een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een
ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen. (Door het ongepaard elektron voldoet
een radicaal niet aan de octetregel. Hierdoor reageert het snel met andere atomen,
moleculen of radicalen, om zo alsnog aan de octetregel te voldoen).
Binas tabellen:
40A: gegevens elementen.
66A/B/C/D: Naamgeving chemische stoffen.
99: Periodiek systeem der elementen.
12.1 Lewisstructuren
Octetregel = atomen vormen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen,
wat inhoudt dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft.
Edelgasconfiguratie = een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben.
Valentie-elektronen = een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde
elektronenschil, de valentieschil, van een atoom bevindt.
Covalente = een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen
atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Atomen van niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Deze vorm van
chemische binding vormt moleculen en samengestelde ionen
Lewisstructuur/elektronenformule = als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent. (Bij het opstellen van de houd je rekening met de octetregel en
het aantal valentie-elektronen).
Elektronenpaar = een tweetal elektronen
Bindend elektronenpaar = het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
niet-bindende/vrije elektronen = alle overige valentie-elektronen die je weergeeft als
groepjes van twee stippen om het atoom heen.
Volgens de octetregel moet elk atoom vier elektronenparen om zich heen hebben. Het
waterstofatoom is hierop een uitzondering. Dit atoom wordt altijd omringd door 1
elektronenpaar, waardoor het dezelfde configuratie heeft als het edelgas helium.
Stappenplan voor het opstellen van Lewisstructuren:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt met de
covalentie.
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
3. Bepaal hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt.
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de octetregel, krijgen de atomen
door elektronen de delen. Die elektronen vormen de bindende elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken nu de Lewisstructuur zodanig dat alle atomen aan de octetregel voldoen.
, Uitgebreid octet = als een atoom door meer dan acht elektronen is omringd.
Radicaal = een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een
ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen. (Door het ongepaard elektron voldoet
een radicaal niet aan de octetregel. Hierdoor reageert het snel met andere atomen,
moleculen of radicalen, om zo alsnog aan de octetregel te voldoen).
