Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Elektronenoverdracht
- Redoxreactie is een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
- Bij redox reacties schrijf je vaak geen H3O+, maar H+ omdat dat makkelijker is
- Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Reductor Oxidator
Zn(s) → Zn2+ (+ 2 e-) Cu2+ (+ 2 e-) → Cu(s)
Oxideert Reduceert
Oxidatie reactie Reductie reactie
- Reductor + Oxidator → Redox
- In de tweede rij van bovenstaande tabel staan de halfreacties. Wanneer je deze bij elkaar
optelt krijg je de totaalreactie:
Cu2+ + 2 e- → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e- +
Cu (aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn (aq)
2+ 2+
- In deze totaalreactie mogen geen elektronen meer staan en de ladingen voor en na de pijl
moeten gelijk zijn. Ook staan alle toestandsaanduidingen in de totaalreactie.
- Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van een elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
- Hierbij moet je dus opletten bij zouten:
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) is geen redoxreactie, want voor en na de pijl staan
dezelfde deeltjes.
- 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) is wel een redoxreactie, want na de pijl staan er Na+ en
Cl- deeltjes.
Redoxkoppels
- Een onedel metaal is een sterke reductor en een edel metaal is een zwakke reductor.
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horen oxidator-reductor paar
- Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion
- Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak
- In Binas tabel 48 staat een groot aantal redoxkoppels
- Bovenaan is oxidator het sterkst, onderaan is de reductor het sterkst.
Stappenplan opstellen van een redoxreactie
Hierbij gebruiken we de opdracht: Geef de vergelijking van de redoxreactie die verloopt als je een
staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride plaatst.
1. Schrijf alle stoffen op in de juiste toestand
Co(s)
CuCl2(s) H→2O
Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)
H2O(l)
Elektronenoverdracht
- Redoxreactie is een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
- Bij redox reacties schrijf je vaak geen H3O+, maar H+ omdat dat makkelijker is
- Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Reductor Oxidator
Zn(s) → Zn2+ (+ 2 e-) Cu2+ (+ 2 e-) → Cu(s)
Oxideert Reduceert
Oxidatie reactie Reductie reactie
- Reductor + Oxidator → Redox
- In de tweede rij van bovenstaande tabel staan de halfreacties. Wanneer je deze bij elkaar
optelt krijg je de totaalreactie:
Cu2+ + 2 e- → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e- +
Cu (aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn (aq)
2+ 2+
- In deze totaalreactie mogen geen elektronen meer staan en de ladingen voor en na de pijl
moeten gelijk zijn. Ook staan alle toestandsaanduidingen in de totaalreactie.
- Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van een elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
- Hierbij moet je dus opletten bij zouten:
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) is geen redoxreactie, want voor en na de pijl staan
dezelfde deeltjes.
- 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) is wel een redoxreactie, want na de pijl staan er Na+ en
Cl- deeltjes.
Redoxkoppels
- Een onedel metaal is een sterke reductor en een edel metaal is een zwakke reductor.
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horen oxidator-reductor paar
- Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion
- Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak
- In Binas tabel 48 staat een groot aantal redoxkoppels
- Bovenaan is oxidator het sterkst, onderaan is de reductor het sterkst.
Stappenplan opstellen van een redoxreactie
Hierbij gebruiken we de opdracht: Geef de vergelijking van de redoxreactie die verloopt als je een
staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride plaatst.
1. Schrijf alle stoffen op in de juiste toestand
Co(s)
CuCl2(s) H→2O
Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)
H2O(l)
