17.1 Kakkerlakken als spionnen
Alle batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin in een redoxreactie op
afstand plaatsvindt. De elektronen stroom die hierbij ontstaat kun je gebruiken als
energiebron.
Accu’s: zijn altijd oplaadbaar
Batterijen: zijn soms oplaadbaar. Batterijen kunnen gaan lekken als je ze te lang in een
apparaat laat zitten.
Herhaling 5V Redoxreacties
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een redoxreactie
bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de oxidator, opgeteld geeft het
de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn altijd
reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een redoxreactie. Tip:
Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking staat is het altijd een
redoxreactie.
Zien of het een reductor of oxidator is? Bij deeltjes opnemen gaat er een elektron af. Zn
zou dan Zn- worden, deze stof bestaat niet. Dus moet het wel een oxidator zijn. Kijk altijd wat
er gebeurt als je een deeltje afstaat of opneemt en of de stof die ontstaat dan ook echt
bestaat. En anders kun je het natuurlijk ook in de Binas zien. Alle metalen zijn reductor, ze
vormen positieve ionen en staan dus elektronen af.
1
, Een onedel metaal: een metaal dat gemakkelijk reageert met andere stoffen, het is een
sterke reductor
Een edelmetaal: een metaal dat niet zo makkelijk reageert, het is een zwakke reductor
Redoxkoppel: zijn een bij elkaar horen oxidator-reductorpaar. → Geconjugeerde oxidator
van een heel sterke reductor is relatief zwak
→ Geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
Voorbeeld: Ag en Ag+
• Ag+ is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
• Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als: ∆V0≥ 0,3 V
- Is een evenwicht als: - 0,3 V ≤ ∆V0 ≤ 0,3 V
- Verloopt niet als: ∆V0 ≤ - 0,3 V
Oxidator of reductor?
Sommige deeltjes zijn oxidator en reductor. Het hangt dan af van het andere deeltjes in het
reactiemengsel wat er gebeurt.
Stappenplan:
Stap Actie
1 Inventariseer welke deeltjes er zijn. Controle: Geen tribunedeeltjes
2 Welk deeltje is oxidator en welk deeltje is Zo klein mogelijke coëfficiënten en
reductor? kloppende elektronen balans
3
Wat is de sterkste oxidator en wat is de
sterkste reductor? Voorbeeld 1
4 Verloopt de reactie? Geef de vergelijking van de redoxreactie die ver-
5 Stel de halfreacties en de totaalreactie op. loopt als je een staafje kobalt in een oplossing van
6 Controle koper(ll)chloride plaatst.
Stap 1: Inventariseer welke deeltjes er zijn.
Co(s), Cu2+(aq), Cl (aq) en H2C(I)
Oxidator Reductor
H20 (-0,83) H20 (+1,23) Stap 2: Welk deeltje is oxidator en welk reductor?
Cu2+ (+0,34) Cl- (+1,36) Je kijkt goed in de tabel. Water staat er bijvoorbeeld
Co (-0,28) meerdere keren in.
Je neemt voor water de reductor van +1,23 V en
niet die van +1,78 V, omdat je uiteindelijk op
zoek bent naar de sterkste reductor.
Daarnaast is water ook nog eens oxidator.
2
Alle batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin in een redoxreactie op
afstand plaatsvindt. De elektronen stroom die hierbij ontstaat kun je gebruiken als
energiebron.
Accu’s: zijn altijd oplaadbaar
Batterijen: zijn soms oplaadbaar. Batterijen kunnen gaan lekken als je ze te lang in een
apparaat laat zitten.
Herhaling 5V Redoxreacties
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een redoxreactie
bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de oxidator, opgeteld geeft het
de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn altijd
reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een redoxreactie. Tip:
Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking staat is het altijd een
redoxreactie.
Zien of het een reductor of oxidator is? Bij deeltjes opnemen gaat er een elektron af. Zn
zou dan Zn- worden, deze stof bestaat niet. Dus moet het wel een oxidator zijn. Kijk altijd wat
er gebeurt als je een deeltje afstaat of opneemt en of de stof die ontstaat dan ook echt
bestaat. En anders kun je het natuurlijk ook in de Binas zien. Alle metalen zijn reductor, ze
vormen positieve ionen en staan dus elektronen af.
1
, Een onedel metaal: een metaal dat gemakkelijk reageert met andere stoffen, het is een
sterke reductor
Een edelmetaal: een metaal dat niet zo makkelijk reageert, het is een zwakke reductor
Redoxkoppel: zijn een bij elkaar horen oxidator-reductorpaar. → Geconjugeerde oxidator
van een heel sterke reductor is relatief zwak
→ Geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
Voorbeeld: Ag en Ag+
• Ag+ is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
• Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als: ∆V0≥ 0,3 V
- Is een evenwicht als: - 0,3 V ≤ ∆V0 ≤ 0,3 V
- Verloopt niet als: ∆V0 ≤ - 0,3 V
Oxidator of reductor?
Sommige deeltjes zijn oxidator en reductor. Het hangt dan af van het andere deeltjes in het
reactiemengsel wat er gebeurt.
Stappenplan:
Stap Actie
1 Inventariseer welke deeltjes er zijn. Controle: Geen tribunedeeltjes
2 Welk deeltje is oxidator en welk deeltje is Zo klein mogelijke coëfficiënten en
reductor? kloppende elektronen balans
3
Wat is de sterkste oxidator en wat is de
sterkste reductor? Voorbeeld 1
4 Verloopt de reactie? Geef de vergelijking van de redoxreactie die ver-
5 Stel de halfreacties en de totaalreactie op. loopt als je een staafje kobalt in een oplossing van
6 Controle koper(ll)chloride plaatst.
Stap 1: Inventariseer welke deeltjes er zijn.
Co(s), Cu2+(aq), Cl (aq) en H2C(I)
Oxidator Reductor
H20 (-0,83) H20 (+1,23) Stap 2: Welk deeltje is oxidator en welk reductor?
Cu2+ (+0,34) Cl- (+1,36) Je kijkt goed in de tabel. Water staat er bijvoorbeeld
Co (-0,28) meerdere keren in.
Je neemt voor water de reductor van +1,23 V en
niet die van +1,78 V, omdat je uiteindelijk op
zoek bent naar de sterkste reductor.
Daarnaast is water ook nog eens oxidator.
2
