H11 Stofeigenschappen
1 Eigenschappen van gassen
Voor alle ruimten waarin zich een gas bevindt, geldt dat de druk overal even groot is:
F
- p=
A
p: de druk van het gas in pascal Pa
F: de kracht in newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
De druk van een gas wordt bepaald door drie grootheden:
- Het volume waarin een gas is opgesloten: de druk neemt toe als de volume
kleiner wordt. Voor een bepaalde hoeveelheid gas van constante temperatuur
is het product van druk en volume constant. Dit wordt de wet van Boyle
genoemd.
p ∙ V = constant
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
- De temperatuur van het gas: de druk neemt toe als de temperatuur toeneemt.
Het verband hierbij wordt gegeven door de wet van Gay-Lussac.
p
= constant
T
T: de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K)
- De hoeveelheid gas: hoe meer gas, des te hoger de druk. Bij constante
temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met
de hoeveelheid gas.
p
= constant
n
n: de hoeveelheid gas in mol
2 De algemene gaswet
De gaswetten kunnen gecombineerd worden en vormt dan de algemene gaswet. Een
gas dat voldoet aan deze wet, heet een ideaal gas. De evenredigheidsconstante R
heet de gasconstante:
n ∙ R ∙T
- p=
V
R: de gasconstante in joule per mol en per kelvin (8,314 J mol -1 K-1 Binas T7)
Alle evenredigheden uit de algemene gaswet kun je met het microscopisch model
verklaren:
- Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en dus ook
meer botsinkjes met de wand.
- Als het volume kleiner wordt gemaakt, bevinden zich meer moleculen in een
volume-eenheid waardoor er vaker moleculen botsen op elk stukje van het
oppervlak van de container.
- Als de temperatuur wordt verhoogd, bewegen de moleculen sneller waardoor
ze vaker en harder botsen met de wand.
4 Warmte: opwarmen en afkoelen
Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K (-273,15 graden
Celsius), dit is het absolute nulpunt. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde
1 Eigenschappen van gassen
Voor alle ruimten waarin zich een gas bevindt, geldt dat de druk overal even groot is:
F
- p=
A
p: de druk van het gas in pascal Pa
F: de kracht in newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
De druk van een gas wordt bepaald door drie grootheden:
- Het volume waarin een gas is opgesloten: de druk neemt toe als de volume
kleiner wordt. Voor een bepaalde hoeveelheid gas van constante temperatuur
is het product van druk en volume constant. Dit wordt de wet van Boyle
genoemd.
p ∙ V = constant
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
- De temperatuur van het gas: de druk neemt toe als de temperatuur toeneemt.
Het verband hierbij wordt gegeven door de wet van Gay-Lussac.
p
= constant
T
T: de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K)
- De hoeveelheid gas: hoe meer gas, des te hoger de druk. Bij constante
temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met
de hoeveelheid gas.
p
= constant
n
n: de hoeveelheid gas in mol
2 De algemene gaswet
De gaswetten kunnen gecombineerd worden en vormt dan de algemene gaswet. Een
gas dat voldoet aan deze wet, heet een ideaal gas. De evenredigheidsconstante R
heet de gasconstante:
n ∙ R ∙T
- p=
V
R: de gasconstante in joule per mol en per kelvin (8,314 J mol -1 K-1 Binas T7)
Alle evenredigheden uit de algemene gaswet kun je met het microscopisch model
verklaren:
- Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en dus ook
meer botsinkjes met de wand.
- Als het volume kleiner wordt gemaakt, bevinden zich meer moleculen in een
volume-eenheid waardoor er vaker moleculen botsen op elk stukje van het
oppervlak van de container.
- Als de temperatuur wordt verhoogd, bewegen de moleculen sneller waardoor
ze vaker en harder botsen met de wand.
4 Warmte: opwarmen en afkoelen
Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K (-273,15 graden
Celsius), dit is het absolute nulpunt. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde
