Samenvatting Scheikunde doe je zo

Scheikunde samenvatting TW1 H3


 te beschrijven dat moleculen opgebouwd zijn uit atomen
 te beschrijven dat een atoom een kern heeft en een elektronenwolk
 te beschrijven dat een kern altijd protonen en vrijwel altijd neutronen bevat
 te beschrijven dat de elektronen over schillen verdeeld zijn (atoommodel van Bohr)
 uit te leggen dat het atoomnummer overeenkomt met het aantal protonen in de kern
 uit te leggen dat het massagetal de som is van het aantal protonen en neutronen
 te beschrijven wat isotopen zijn
 te beschrijven dat elementen in het periodiek systeem gerangschikt zijn naar oplopend
atoomnummer
 te beschrijven dat het periodiek systeem bestaat uit groepen en perioden
 dat de metalen uit groep 1 alkalimetalen en metalen uit groep 2 aardalkalimetalen genoemd
worden
 dat in groep 17 de halogenen en in groep 18 de edelgassen staan
 dat de elektronenverdeling bij edelgassen de edelgasconfiguratie genoemd wordt en tot een
zeer stabiele situatie leidt
 te beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
 te beschrijven wat de atoombinding inhoudt
 te beschrijven wat covalentie inhoudt
 uit te leggen wanneer je alleen maar een atoomrooster hebt en er voorbeelden van te geven
 uit te leggen wat de atomaire massa-eenheid weergeeft
 te berekenen wat de atoommassa in u is
 de molecuulmassa te berekenen
 te beschrijven wat de chemische hoeveelheid (de mol) voorstelt
 hoe je om kunt rekenen van aantal mol naar aantal deeltjes en omgekeerd
 hoe je om kunt rekenen van aantal mol naar aantal gram en omgekeerd

, Stoffen zijn opgebouwd uit heel kleine moleculen. En die heel kleine moleculen zijn opgebouwd uit
nog kleinere atomen. In een niet-ontleedbare stof is maar 1 atoomsoort aanwezig.

Atoom bestaat uit 3 deeltjes =

- Proton (+)
- Neutron (geen lading)
- Elektron (-)  wolk

Bohr = elektronen zitten in schillen om de kern heen (kern bevat altijd protonen en neutronen)

1e schil = maximaal 2 elektronen

2e schil = maximaal 8 elektronen

3e schil = maximaal 18 elektronen

Atoomnummer= aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal elektronen + aantal neutronen

Bovenste  massagetal

Onderste  atoomnummer

1 2
H  H-1 of H  H-2
1 1
Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen, maar niet hetzelfde aantal neutronen

Voorbeeld:

12 13 14
C& C& C
6 6 6
Periodiek systeem:

- Elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt naar oplopend atoomnummer
- Periode  links naar rechts, massa neemt toe
- Groep  van boven naar beneden, dezelfde eigenschappen

Groep Naam
1 Alkalimetalen
2 Aardalkalimetalen
17 Halogenen
18 Edelgassen

Edelgasconfiguratie= de elektronenverdeling bij edelgassen leidt tot een zeer stabiele situatie.
v/d Waals binding = aantrekkingskracht tussen moleculen (zie deeltjesmodel). Worden verbroken bij
het koken van een vloeistof.

Covalentie  hoeveel bindingen kan een atoom aangaan?

= aantal stappen van het atoom tot het edelgas

Want  een atoom wil de elektronen net zo hebben als het edelgas