Scheikunde samenvatting tw1
H1 + H2 + practica
Paragraaf 1.1:
Zuivere stof= een stof die bestaat uit 1 soort bouwstenen, atomen of moleculen
- Als de bouwstenen van zo’n zuivere stof uit 1 soort atomen bestaan, dan is de stof een
element. Bestaan de bouwstenen uit 2 of meer soorten atomen, dan is de stof een
verbinding.
- De temperatuur blijft tijdens de faseovergang hetzelfde de stof heeft een smeltpunt en
een kookpunt (a)
Mengsel= bestaat uit een groot aantal verschillende stoffen
- De temperatuur loopt langzaam op tijdens de faseovergang de stof heeft een smelttraject
en een kooktraject (b)
Oplossing= een helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof of een gas,
die tot op de kleinste deeltjes (microniveau) zijn gemengd
Suspensie= een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de vaste stof niet is
opgelost. Die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof. Door een verschil in dichtheid
zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Emulsie= een troebel mengsel van twee vloeistoffen, die eigenlijk niet goed mengbaar zijn.
- Een emulsie zal vrij snel weer ontmengen.
- Een verschil in dichtheid zorgt ervoor dat er 2 vloeistoffen boven elkaar ontstaan, een
tweelagensysteem.
- Met een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie niet ontmengt. Zo’n
emulgatormolecuul heeft een lange hydrofobe ‘staart’ en een kleine hydrofiele ‘kop’
- Hydrofiel= mengt goed met water / hydrofoob= mengt slecht met water
, Paragraaf 1.2:
Scheidingsmethoden:
1. Adsorberen: verschil in aanhechting aan oppervlak koolstof toevoegen, koolstof is
adsorptiemiddel
2. Bezinken: verschil in dichtheid stof met grootste dichtheid op de bodem
3. Chromatograferen: verschil in oplosbaarheid en aanhechting oppervlak Rf-waarde
verschilt per stof
4. Destilleren: verschil in kookpunt opgevangen vloeistof is destillaat, wat niet verdampt is
residu
5. Extraheren: verschil in oplosbaarheid oplosmiddel is extractiemiddel
6. Filtreren: verschil in deeltjesgrootte vloeistof is filtraat, vaste stof is residu
7. Indampen: groot verschil in kookpunt (alleen bij waterige oplossingen)
Rf-waarde bepalen: je meet 2 afstanden op een chromatogram
1. De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot het punt waar een
kleurstof is blijven steken. Deze afstand noem je A.
2. De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot waar de loopvloeistof is
opgetrokken. Deze afstand noem je B.
- De Rf-waarde is dan A / B
Zuivere stoffen kan je ontleden d.m.v. thermolyse/elektrolyse/fotolyse
Paragraaf 1.3:
Algemene kenmerken van een chemische reactie:
- Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.
- Bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa
van de reactieproducten.
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
- Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de
reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt weer een andere reactietemperatuur.
- Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij, soms is er
energie nodig.
H1 + H2 + practica
Paragraaf 1.1:
Zuivere stof= een stof die bestaat uit 1 soort bouwstenen, atomen of moleculen
- Als de bouwstenen van zo’n zuivere stof uit 1 soort atomen bestaan, dan is de stof een
element. Bestaan de bouwstenen uit 2 of meer soorten atomen, dan is de stof een
verbinding.
- De temperatuur blijft tijdens de faseovergang hetzelfde de stof heeft een smeltpunt en
een kookpunt (a)
Mengsel= bestaat uit een groot aantal verschillende stoffen
- De temperatuur loopt langzaam op tijdens de faseovergang de stof heeft een smelttraject
en een kooktraject (b)
Oplossing= een helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof of een gas,
die tot op de kleinste deeltjes (microniveau) zijn gemengd
Suspensie= een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de vaste stof niet is
opgelost. Die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof. Door een verschil in dichtheid
zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Emulsie= een troebel mengsel van twee vloeistoffen, die eigenlijk niet goed mengbaar zijn.
- Een emulsie zal vrij snel weer ontmengen.
- Een verschil in dichtheid zorgt ervoor dat er 2 vloeistoffen boven elkaar ontstaan, een
tweelagensysteem.
- Met een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie niet ontmengt. Zo’n
emulgatormolecuul heeft een lange hydrofobe ‘staart’ en een kleine hydrofiele ‘kop’
- Hydrofiel= mengt goed met water / hydrofoob= mengt slecht met water
, Paragraaf 1.2:
Scheidingsmethoden:
1. Adsorberen: verschil in aanhechting aan oppervlak koolstof toevoegen, koolstof is
adsorptiemiddel
2. Bezinken: verschil in dichtheid stof met grootste dichtheid op de bodem
3. Chromatograferen: verschil in oplosbaarheid en aanhechting oppervlak Rf-waarde
verschilt per stof
4. Destilleren: verschil in kookpunt opgevangen vloeistof is destillaat, wat niet verdampt is
residu
5. Extraheren: verschil in oplosbaarheid oplosmiddel is extractiemiddel
6. Filtreren: verschil in deeltjesgrootte vloeistof is filtraat, vaste stof is residu
7. Indampen: groot verschil in kookpunt (alleen bij waterige oplossingen)
Rf-waarde bepalen: je meet 2 afstanden op een chromatogram
1. De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot het punt waar een
kleurstof is blijven steken. Deze afstand noem je A.
2. De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot waar de loopvloeistof is
opgetrokken. Deze afstand noem je B.
- De Rf-waarde is dan A / B
Zuivere stoffen kan je ontleden d.m.v. thermolyse/elektrolyse/fotolyse
Paragraaf 1.3:
Algemene kenmerken van een chemische reactie:
- Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.
- Bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa
van de reactieproducten.
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
- Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de
reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt weer een andere reactietemperatuur.
- Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij, soms is er
energie nodig.
